新教材2021高中化学必修第二册：第5章 第1节 第1课时 硫和二氧化硫

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第五章　第一节　第 1课时
请同学们认真完成 练案[1]
基础达标　
一、选择题(每小题只有 1个选项符合题意)
1．向 FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入 SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是(　A　)
A．BaSO4 B．FeS
C．BaSO3 D．S
解析： 因为 Fe3＋具 有较强的氧化 性 ，在酸性条件下可 将 SO2氧化：2Fe3＋＋SO2＋
2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，进而发生反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，故所得沉淀为 BaSO4。
2．下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性漂白的是(　B　)
① 活性炭　②过氧化钠　③氯水　④二氧化硫　⑤臭氧
A．①③④ B．②③⑤
C．①②③④ D．②③④⑤
解析：①活性炭是吸附性(物理性质)漂白；④ SO2是化合性漂白；其他三种均是利用强
氧化性来漂白的。
3．如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。
将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中生成 SO2。
关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是(　B　)
A．a处黄色褪去，说明非金属性：Br>S
B．b处变为红色，说明二氧化硫与水反应生成酸性物质
C．c处变为蓝色，说明二氧化硫具有一定的氧化性
D．d处红色先褪去后恢复，说明二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定
解析：浓硫酸和亚硫酸钠反应生成 SO2，SO2具有还原性，能把溴水还原，所以 a处黄色
褪去，说明 SO2的还原性强于溴离子，但不能说明 Br 和S的非金属性强弱，A错误；SO2是
酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，所以 b处变为红色，B正确；SO2不能把碘化
钾氧化生成单质碘，因此 c处不可能变为蓝色，C错误；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，
加热后才能恢复到原来的颜色，D错误。
二、非选择题
4．硫的含量影响钢铁性能。一种测定硫含量的方法是将钢样中硫转化为二氧化硫气体 ，
再用测硫装置进行测定。某测定硫含量的流程如下：
(1)气体 a的主要成分有 CO2、__SO2__、__O2__。
(2) 若 钢 样 中 硫 以 FeS 的 形 式 存 在 ， 煅 烧 装 置 中 发 生 的 化 学 反 应 为 3FeS ＋
5O2═══1__Fe3O4__＋3__SO2__。
(3)吸收装置中，H2O2氧化 SO2的化学方程式是__H2O2＋ SO 2== =H 2SO4__。
(4)用NaOH 溶液中和生成的溶液 b，消耗 z mL NaOH 溶液，若消耗 1 mL NaOH 溶液相当
于硫的质量为 y g，则该钢样中硫的质量分数为__× 100 % __。
解析：(1)煅烧时，钢铁中所含的碳元素和硫元素与氧气反应生成二氧化碳、二氧化硫，
还有部分氧气剩余，所以气体 a的主要成分是 SO2、CO2、O2；
(2)由题意可知，FeS 与O2高温条件下反应应该生成铁的氧化物和二氧化硫，由质量守恒
定律可知，3 mol FeS 反应生成 1 mol Fe3O4和3 mol SO2，反应方程式为 3FeS＋5O2═══Fe3O4
＋3SO2；(3)双氧水具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸，
反应方程式为 H2O2＋SO2===H2SO4；(4)若消耗 1 mL NaOH 溶液相当于硫的质量为 y g，z mL
NaOH 溶液相当于硫的质量为 yz g，硫的质量分数为×100%＝×100%。
5．某同学用如图所示装置探究 SO2的性质及其有关实验。
(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备 SO2气体，写出该反应的化学方程
式：__Na2SO3＋ H 2SO4== =Na 2SO4＋ SO 2↑ ＋ H 2O__。
(2)分别将 SO2气体通入下列 C溶液中，请回答下列问题：
① 将少量 SO2气体通入紫色石蕊溶液中，现象是__溶液变红__，继续通入过量 SO2气体，
现象是__不褪色__。
②将SO2气体通入酸性 KMnO4溶液中，现象是__溶液颜色逐渐变浅或紫红色消失__，
其反应的离子方程式为：__5SO2＋ 2MnO ＋ 2H 2O == =5SO ＋ 2Mn 2
＋
＋ 4H ＋
__。
③将SO2气体慢慢通入澄清石灰水中，现象是__溶液变浑浊，后又变澄清__。
④若C中为双氧水，则通入 SO2气体后，请大胆判断所得溶液是__H2SO4__(填溶质的化
学式)。若该同学制备的 SO2气体中混有 CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混
有__碳酸盐或碳酸氢盐__，要证明气体中既有 SO2又有 CO2，应该选用的试剂依次为__品红
溶液、酸性
KMnO 4
溶液、品红溶液、澄清石灰水__。
解析：①SO2通入水中生成 H2SO3，H2SO3H＋＋HSOHSOH＋＋SO，溶液呈酸性，
遇到石蕊溶液显红色。② SO2通入酸性 KMnO4溶液中，MnO 氧化 SO2，自身被还原为 Mn2
＋，所以溶液颜色逐渐变浅或紫红色消失。③ SO2通入澄清石灰水中：SO2＋
Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，过量时 SO2＋CaSO3＋H2O===Ca(HSO3)2。④证明气体中既有 SO2
又有 CO2，首先证明有 SO2，再除去 SO2，确认除净 SO2后再检验 CO2的存在。
6．某无色气体 A中可能含有 H2S、SO2、CO2、HCl 气体中的一种或几种。
(1) 将此气体通入氯水后溶液变得无色透明(已 知 H2S＋Cl2===S↓＋2HCl 　2H2S＋
SO2===3S↓＋2H2O)。
(2)将得到的溶液分为两份：
① 其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的 BaCl2溶液，出现白色沉淀。
② 另一份取出少量加入用硝酸酸化的 AgNO3溶液，也得到白色沉淀。
请回答：
(1)气体 A中肯定含有的气体是__SO2__。
(2)气体 A中肯定不存在的气体是__H2S__，理由是__H2S
与
SO 2
不共存、 H 2S
能被
Cl 2
氧
化成
S ，使溶液变浑浊 __。
(3)气体 A中可能存在的气体是__CO2、 HCl __。
解析：氯水为黄绿色，将气体 A通入氯水中得无色透明溶液，说明气体中一定有 SO2，
因为 SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4；一定无 H2S，因为 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2
和H2S不共存；向溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液产生白色沉淀，进一步证明有 SO2气体；
另一份中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明一定有 HCl，因为氯水中存在
Cl－，且 SO2与Cl2、H2O反应也生成了 HCl。
7．某化学兴趣小组从新闻中得知，2019 年2月14 日，广东省市场监督管理局在全省组
织开展节日食品专项监督抽检工作，某公司生产的甘草中检出二氧化硫不符合食品安全国标 。
于是查阅资料得知：二氧化硫是食品加工过程中常用的漂白剂、防腐剂和抗氧化剂。不法商
贩常常采用加热硫黄的方法来熏制食品，达到漂白的效果。
(1)根据所学知识可以采用什么方法检测漂白方法使用了SO2？__取漂白后的物质加热，
若恢复原色，则采用
SO 2
进行漂白__。
(2)SO2作防腐剂和抗氧化剂体现 SO2的什么性质？__还原性__。
(3)写出采用加热硫黄的方法来熏制食品时发生反应的化学方程式。__S ＋ O 2═══ SO 2__。
解析：(1)SO2漂白后得到的无色物质不稳定，受热分解，恢复原色。 (2)SO2具有还原性，
可用作抗氧化剂。(3)硫黄在加热条件下与氧气反应生成 SO2。
能力提升
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