甘肃省武威第一中学2021学年高一上学期期中考试化学试卷

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武威一中 2020 年秋季学期高一年级期中考试

化学试卷

命题人：陆晓花审核人：崔莉

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Cl-35.5 S-32 Na-23 K-39

Fe-56 Cu-64

Ⅰ 卷（选择题，共 50 分）

一、单选题（每小题 2.5 分，共 20 小题）

1．2016 年诺贝尔化学奖授予三位科学家，以表彰他们在“分子机器的设计与合成” 的重大贡

献。他们利用原子、分子的组合，构建分子水平上的机器。下列说法不正确的是( )

A．化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识分子和制造分子

B．化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学

C．化学可以利用化学变化制造出新的原子和新的分子

D．化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料

2.分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（）

①Fe2O3、CaO、Na2O2都是碱性氧化物

②Na2CO3是正盐，NaHCO3 是酸式盐

③H2SO4与 KHSO4均含相同的元素氢，故 KHSO4也可以称为酸

④ 洁净的空气、纯净的盐酸都是混合物

⑤ 根据分散系能否产生丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液

A．只有①③⑤ B．只有②④

C．只有①②④ D．只有②③⑤

3.关于阿伏加德罗常数的值

A，下列叙述中正确的是( )

A．CO2和 CO 的混合气体中，若含碳元素 2.4g，则分子总数为 0.2NA

B．0.3L、1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的 N 原子数目为 0.3

C．常温常压下，34gOH-中所含的电子数目为 18

D．5.6g 铁粉与足量 CuSO4溶液反应生成的铜原子数为

4.常温下，下列离子的物质的量浓度与 100 mL1 mol/L Na2CO3溶液所含 Na+的物质的量浓度相同

的是( )

A．10.6 g Na2CO3在烧杯中加 100 mL 水溶解配成溶液的 Na+

B．1000 mL0.1 mol/LMgCl2溶液中的 Cl-

C．200 mL1 mol/L CaCl2溶液中 Cl-

D．100 g 1 mol/LH2SO4溶液中的 SO42-

5．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）

选项实验操作

A 定容

配制一定浓度的氯化钾溶液

1000mL

准确称取氯化钾固体，放入 1000mL 的容量瓶中，加

蒸馏水溶解，振荡摇匀，定容

C 浓硫酸的稀释

D取出分液漏斗中的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一

接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

6．下列关于胶体说法中，正确的是（）

① 盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关

②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

③ 氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动

④做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电

⑤向FeCl3溶液中滴加 NaOH 溶液，可制得Fe(OH)3胶体

⑥1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为 NA个

⑦ 淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体

A．1 个B．2 个C．3 个D．4 个

7．下列有关说法正确的是（）

A．容量瓶、分液漏斗、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是

否漏液

B．蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒

C．用 MnO2与 H2O2制备O2,可用右图装置控制反应“随开随用，

随关随停”

D．烧杯、圆底烧瓶、锥形瓶加热前必须擦干外壁并垫上石棉网

8．下列关于溶液的叙述中错误的是( •)

A．将 20mL 2 mo/L 的 H2SO4溶液加水稀释至 40 mL，浓度变为 1mo/L

B．配制 0.1 mol/L 的 NaCl 溶液 240 mL，需称量 NaCl 固体 1.5g

C．配制溶液时，转移操作之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤会导致浓度偏低

D．在标准状况下将 22.4 L HCl 气体溶于 1 L 水中，得到 1mol/L 的盐酸

9．某化学兴趣小组从含有 KI、KNO3 等成分的工业废水中回收 I2(碘从 45℃左右开始升华，

77℃升华完毕)和 KNO3，其流程如下：

带孔塑料隔板

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