甘肃省武威第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题

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高二化学·第 1页（共 4页）

武威一中 2020 年秋季学期高二年级期中考试

化学试卷

命题人：俞琴荣

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

一、单选题

1．速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是( )

A．对于反应

C(s) O (g) CO (g)

，其他条件不变，增加木炭的量，反应速率不变

B．某物质化学反应速率为

0.8mol/(L s)

是指

时该物质的浓度为

0.8mol/L

C．氯酸钾分解制取氧气时添加少量二氧化锰，可增大反应速率

D．在给定条件下，达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大

2．下列事实一定能说明 HF 是弱酸的是（）

①常温下 NaF 溶液的 pH 大于 7； ②用 HF 溶液做导电性实验，灯泡很暗；

③HF 与 NaCl 不能发生反应； ④常温下 0.1mol/L 的HF 溶液的 pH 为2.3

⑤HF 能与 Na2CO3溶液反应，产生 CO2气体 ⑥HF 与水能以任意比混溶

⑦1mol/L 的 HF 水溶液能使紫色石蕊试液变红

A．①④ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①②⑦

3．制取甲烷的反应为 C(s)+2H2(g) CH4(g) △H > 0，欲提高反应的速率和 H2的转化率，可

采用的措施为（）

A．压缩容器体积 B．降温

C．增大 C(s)的量 D．恒温恒压时加入一定量 H2

4．一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g)⇌4C(g)，下列叙述能作为该反应

达到平衡状态的标志的是( )

①混合气体的平均摩尔质量不再变化 ②v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4

③A、B、C的浓度不再变化 ④C 的体积分数不再变化

⑤A、B、C的分子数之比为 1∶3∶4 ⑥混合气体的密度不再变化

⑦单位时间消耗 a mol A，同时生成 3a mol B

A．②③④⑤⑥⑦ B．③④⑦ C．②③④⑦ D．①③⑤⑥⑦

5．下列说法正确的一组是( )

①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质

②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na＋和Cl－，所以氯化钠是强电解质

④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度

⑤熔融的电解质都能导电

⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物

A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．只有⑤ D．只有⑥

6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )

A．已知 C（石墨, s）=C（金刚石， s）Δ

＞0，则金刚石比石墨稳定

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）Δ

=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为 241.8kJ•mol-1

C．500℃、30MPa 下，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）Δ

=-92.4kJ•mol-1；将 1.5molH2和过量

的N2在此条件下充分反应，放出热量 46.2kJ

D．H2（g）+F2（g）=2HF（g） Δ

= -270kJ•mol-1，则相同条件下，2molHF 气体的能量小于

1mol 氢气和 1mol 氟气的能量之和

7．一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所

示：

下列描述正确的是( )

A．反应开始到 10 s，用 Z表示的反应速率为 0.158 mol/(L•s)

B．反应开始到 10 s，X的物质的量浓度减少了 0.79 mol/L

C．反应开始到 10 s 时，Y的转化率为 79.0 %

D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)＝Z(g)

8．常温下，下列四种溶液：①c(H＋)＝10－3mol·L－1的醋酸 ②0.01mol·L－1的盐酸 ③0.1mol·L

－1的NaOH 溶液 ④c(OH－)＝1mol·L－1氨水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为( )

A．1000∶100∶10∶1 B．11∶12∶1∶0

C．11∶12∶13∶14 D．3∶2∶13∶14

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9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A． 0.1 mol/LFeCl3溶液中：K+、NH

、I一、SCN-

B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cu2+、CO

、NO

C．

（H+）<

（OH-）的溶液中：Na+、K+、SO

、ClO 一

D．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH

、Fe2+、NO

、SO

10．已知某可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间 t时，

温度 T和压强 p与反应物 B在混合气体中的体积分数 B％的关系曲线，由曲线分析，下列判

断正确的是( )

A．T1<T2 p1<p2 m+n>p 放热反应 B．T1>T2 p1<p2 m+n<p 吸热反应

C．T1<T2 p1>p2 m+n>p 放热反应 D．T1>T2 p1<p2 m+n>p 吸热反应

11．在容积不变的密闭容器中进行反应 X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)，已知反应中 X、Y的起始浓

度分别为 0.1mol/L，0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可

能是( )

A．W为0.1 mol/L B．Y为0.1 mol/L C．Z 为0.2mol/L D．X为0.05 mol/L

12．下列变化一定会引起平衡移动的是( )

①反应速率的变化 ②浓度的变化

③各组分百分含量的变化 ④平均相对分子质量的变化

⑤颜色的变化 ⑥混合气体密度的变化

⑦转化率的变化 ⑧温度的变化

A．①②⑥⑦⑧ B．②④⑤⑥⑧ C．②④⑤⑥⑦ D．③④⑦⑧

13．反应 Fe(s) +CO2 (g) FeO(s)+CO(g)，700℃时平衡常数为 1.47，900℃时平衡常数为 2.15。

下列说法正确的是( )

A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

B．该反应的化学平衡常数表达式为

(FeO) (CO)

(Fe) (CO )



C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态

D．该反应的正反应是放热反应

14．下列实验操作会使实验最终结果偏高的是( )

A．用湿润的 pH 试纸测定 NaOH 的pH

B．配制 100 mL 1.00 mol·L -1 NaCl 溶液，定容时俯视刻度线

C．用 0.0001 mol·L -1 盐酸滴定 20.00 mL NaOH 溶液，起始读数时仰视

D．测定中和热的数值时，将 0.5 mol·L -1NaOH 溶液倒入盐酸后，立即读数

15．将浓度为 0.1 mol/LCH3COOH 溶液不断加水稀释，下列各量始终保持减小的是( )

A．c(OH-) B．Ka(CH3COOH) C．

 

c CH COO

D．

 

c CH COO

c CH COOH

16．下列说法不能

．．

够用勒夏特勒原理来解释的是( )

A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．溴水中有下列平衡 Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后（AgBr 是淡黄色沉淀），

溶液颜色变浅

C．SO2催化氧化制 SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

D．恒温、恒压条件下，在 2NO2N2O4平衡体系中充入 He 后，体系颜色变浅

17.下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是( )

A．CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g) Δ

＞0，能否自发进行与温度有关

B．1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]

C．放热过程(Δ

＜0)或熵增加(Δ

＞0)的过程一定是自发的

D．常温下，反应 C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则可推知该反应的△H＞0

18．某温度下，将 2molSO2和1molO2置于 10L 密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；

ΔH<0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )

A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为 0.3 mol·L-1

B．由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为 800

C．压强为 0.50 MPa 时不同温度下 SO2转化率与温度关系如乙图，则 T2>T1

D．达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图丙表示

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