2021学年鲁科版高中化学必修二同步跟踪训练：1.2.1元素周期律含解析

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鲁科版高中化学必修二同步跟踪训练

1.2.1 元素周期律

1、下列关于元素周期律的叙述正确的是（）

A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从 1到8重复出现

B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化

C.随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从+1 到+7，最低化合价从-7 到-1 重复出现

D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元

素主要化合价的周期性变化

2、元素周期律的实质是( )

A．原子核外电子排布的周期性变化 B．原子半径的周期性变化

C．元素化合价的周期性变化 D．金属性和非金属性的周期性变化

3、元素的以下性质随着原子序数的递增不呈周期性变化的是([[ )

A.化合价[[ B.原子半径[[ C.元素原子的最外层电子排布[[ D.相对原子质量

4、下列离子中半径最大的是( )

A.Na+B.Mg2+ C.O2- D.F-

5、某元素 R 的最高价氧化物的水化物分子式是 HnRO2n-2,则在气态氢化物中 R 元素的化合价是

([ [)

A.3n-12[[[[[[B.12-3n[[[[[[C.3n-4[[[[[[[D.3n-10

6、某元素 R的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为 2,其气态氢化物中含氢的质量

分数为 8.8%,试推断该元素是( )

A.N B.P C.S D.O

7、某元素(原子序数小于 18)的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 4,则该元素原子的最

外层电子数为( )

A.4 B.5 C.6 D.7

8、下列有关元素化合价的说法正确的是([[ )

A.原子核外最外层电子数相同的元素,最高化合价一定相等

B.元素的最高化合价一定等于其原子核外最外层电子数

C.所有元素的最高化合价与最低化合价的绝对值之和都等于 8

D.随着核电荷数的递增,主族元素的最高正化合价和最低负化合价呈现周期性变化

9、短周期元素 W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如下表所示,这四种元素原子的最外层

电子数之和为 21。下列关系正确的是( )

W X

Y Z

A.氢化物沸点:W<Z B.氧化物对应水化物的酸性:Y>W

C.化合物熔点: D.简单离子的半径:Y<X

10、图中曲线表示短周期元素的原子序数(按递增顺序连续排列)及其常见最高化合价的关系,

下列叙述不正确的是( )

A.单核简单离子半径: <② ③ B.①③ 可以按原子个数比 1:1 形成化合物

C.②③ 形成的化合物是两性物质 D.①② 形成的化合物的摩尔质量可能是 44g/mol

11、元素 A的阳离子 aAm+与元素 B的阴离子 bBn-具有相同的电子层结构。以下关于 A、B元

素性质的比较中,正确的是( )

① 原子序数:A>B;② 离子半径:aAm+<bBn-;③ 原子半径:A<B;④ 元素所在的周期数:A>B;

A⑤ 的最高正价与 B的最低负价的绝对值相等; b=a+m-n⑥

A.①②③④ B.①②④ C.①⑤⑥ D.①②⑤

12、某主族元素 R 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为 4,由此可以判断([[[ )

A.R 一定是第四周期元素

B.R 一定是Ⅳ A 族元素

C.R 的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定

D.R 气态氢化物的化学式为 H2R

13、原子序数 11~17 号的元素,随核电荷数的递增而逐渐变小的是([[ )

A.电子层数[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[B.最外层电子数

C.原子半径[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[[D.元素最高化合价

14、应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质．

下列预测中正确的是（　　）

① 碲的常见化合价是－2、＋4、＋6

② 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

③At 单质为有色固体，AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸

④Li 在氧气中剧烈燃烧，产物是 Li2O2，其溶液是一种强碱

⑤SrSO4是难溶于水的白色固体　

⑥H2Se 是无色、有毒、比 H2S 稳定的气体．

A.①②③④[[[ B.②④⑥[[[ C.①③⑤[[[ D.②④⑤

15、有 V、W、X、Y、Z 五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于 20。其中只有 X、Z 是

金属元素;V 和 Z 元素原子的最外层都只有一个电子;W 和 Y 元素原子的最外层电子数相同,且 W

元素原子的 L 层电子数是 K层电子数的 3 倍;X 元素原子的最外层电子数是 Y 元素原子最外层

电子数的一半。回答下列问题。

1.V 的一种核素中质子数为中子数的 ,则该核素的名称为__________,是常用于制造______

____的原料。

2.W 元素的原子结构示意图为__________

3.X 元素的离子结构示意图为__________

4.Y 的最高正化合价为__________,最低负化合价为__________

5.Z 的最高价氧化物的水化物的化学式为__________

16、某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应

最高价含氧酸之间的关系,设计了如图 1 装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实

验研究;乙同学设计了如图 2 装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C 三处分别是沾有

NaBr 溶液的棉花、湿润的淀粉 KI 试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生

成氯气。

1.甲同学设计实验的依据是__________写出选用物质的名称:

A__________,B__________,C__________;反应的离子方程式为__________

2.乙同学的实验原理是__________;写出 B 处的离子方程式__________

17、X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大。元素 Z在地壳中含量最高,J 元

素的焰色反应呈黄色,Q 的最外层电子数与其电子总数之比为 3 8,X∶能与 J形成离子化合物,

且J+的半径大于 X-的半径,Y 的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。

请回答:

(1)Q 元素在周期表中的位置为________________。[

(2)将这五种元素原子半径从大到小排列,排在第三的元素原子是________(填元素符号)。[

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