2021学年化学高一人教版必修第一册期中检测（一）含解析

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期中检测（一）

（测试范围：第一章第二章）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-

40 Cu-64

第Ⅰ卷（选择题，共 50 分）

一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意。

请将正确答案填入表格中相应题号下面）

1.我们生活在千变万化的物质世界里。下列过程或变化中，没有发生氧化还原反应的是

A.木炭燃烧 B.胶体发生丁达尔效应

C.爆竹爆炸 D.电解水

2．纳米碳酸钙（即碳酸钙粒子直径达到纳米级），能引起建筑材料的性能发生巨大变

化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是

A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系

B．纳米碳酸钙分散到水中所得分散系可能会产生丁达尔效应

C．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同

D．纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸

3. 下列物质属于电解质，且能导电的是

A．熔融氯化钾 B．金属铝 C．酒精 D.NH3

4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域 3的是

（　　）

A．2F2＋2H2O===4HF＋O2

B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

C．3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2

D．MgCl2（熔融）=====Mg＋Cl2↑

5．在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气（化学式为 N2O）的体积相同，则下列它们

的物理量一定相同的是

① 分子数　②原子数　③密度　④质量　⑤物质的量

A．只有①⑤ B．只有①②④⑤

C．只有②③④⑤ D．①②③④⑤

6.下列各组微粒中，属于常见氧化剂的是

A.Fe、H2O、CO2 B．Fe3＋、MnO、NO

C.Cl2、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋

7．某种矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量（单位为 mg·L－1）为 Ca—48.00、K—

39.00、Mg—3.10、Zn—0.08、F—0.02 等，则对此矿泉水的叙述正确的是

A．该矿泉水不导电 B．该矿泉水能导电

C．该矿泉水是电解质 D．该矿泉水是非电解质

8．将紫色石蕊试液滴入 NaOH 溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色变成红色，

最后颜色慢慢褪去，其原因是

① 氯气有漂白性　②氯气与 NaOH 溶液反应　③氯气的水溶液呈酸性　④次氯酸有漂白

性　⑤氯化钠有漂白性

A．①④ B．②③④

C．①②③ D．④⑤

9．某校化学兴趣小组在实验室中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L－1”的字样，

下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是

A．配制 1 L 该溶液，可将 0.1 mol CaCl2溶于 1 L 水中

B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是 0.1 mol·L－1

C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为 0.05 mol·L－1

D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的 c（Cl－）为 0.1 mol·L－1

10．下列有关物质分类的叙述正确的是

A．CaCl2、NaOH、HCl、H2四种物质都属于化合物

B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

C．溶液、浊液、胶体都属于混合物

D．CO2、CO 等非金属氧化物均属于酸性氧化物

11.能用离子方程式 2H++CO32-==CO2↑+H2O表示的反应是

A. NaHSO4和Na2CO3B. H2SO4和BaCO3

C. CH3COOH 和Na2CO3D. HCl 和NaHCO3

12．N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取 N2O的方法有很多，

例如：① NH4NO3==N2O↑＋2H2O，② K2SO3＋2NO==K2SO4＋N2O，③ 2NH3＋2O2==N2O＋3H2O，

④2NaNO3＋（NH4）2SO4==2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O等（反应条件均忽略）。下列说法正确的

是

A．反应①中 NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物

B．反应②中 K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物

C．反应③中每生成 1 mol N2O，转移 8 mol 电子

D．反应④中 NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物

13．将金属钠投入到熔融的烧碱中，发生的反应是 2Na＋NaOH（熔融）===Na2O＋

NaH。下列说法正确的是

A．Na 既是氧化剂又是还原剂

B．NaH 是还原产物

C．NaOH 既被氧化又被还原

D．每转移 1 mol 电子，则生成 1 mol NaH

14．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，

然后各加入100 mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质质量分数大

小顺序是

A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙

C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙

15．硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其同石灰乳混合可

得“波尔多液”。实验室里需用480 mL 0.10 mol/L 的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和

称取溶质的质量分别为

A．480 mL 容量瓶，称取7.68 g 硫酸铜

B．480 mL 容量瓶，称取12.0 g 胆矾

C．500 mL 容量瓶，称取8.00 g 硫酸铜

D．500 mL 容量瓶，称取12.5 g 胆矾

16．利用如图所示装置可以检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是

A．装置 A的作用是除去氯气中的水蒸气

B．该实验必须在通风橱中进行

C．装置 C中发生的反应为 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

D．装置 B中的现象是干燥的有色布条褪色，湿润的有色布条不褪色

17.在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A.Na＋、K＋、SO、Cl－

B.Al3＋、SO、Na＋、Cl－

C.Na＋、Ba2＋、Cl－、SO

D.Na＋、Ca2＋、HCO、Cl－

18．世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为 A级高效、安全灭菌消毒剂，它在

食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。下列说法正确的是

A．ClO2是强氧化剂

B．ClO2是强还原剂

C．ClO2的摩尔质量为 67.5

D．ClO2中氯元素为－1价

19．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以

下实验：①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；②③中红色均不褪去。下列分

析错误的是

A．过氧化钠与水反应产生的气体为 O2

B．过氧化钠与水反应需要MnO2做催化剂

C．实验②③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气

D．过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的 H2O2

20．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

B．铝片与硝酸汞溶液反应：Al＋Hg2＋===Al3＋＋Hg

C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO==BaSO4↓

D．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋==Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑

21.下列说法中，正确的是

A．标准状况下，1.0 mol SO2体积约为22.4 L

B．63 g HNO3含有的原子总数约为6.02×1023

C．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为 2NA

D．0.1 mol/L MgCl2溶液中含有 0.2 mol Cl-

22．标准状况下，有氯气和氢气的混合气体共22.4 L，点燃充分反应后，将反应后的气

体通入足量的氢氧化钠溶液中，共消耗氢氧化钠 1.5 mol，则原混合气体中氯气和氢气的体积

之比为

A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．3∶1

23.为确定某溶液中的离子组成，进行如下实验：

① 取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

② 在①溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀

③ 取②上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉

淀

根据实验现象，下列推断正确的是

A.一定有 CO B．一定有 Cl－

C.一定有 SO D．一定有 HCO

24．甲、乙、丙三种物质间通过一步反应就能实现如图转化。下列选项中符合转化关系

的是

A．甲为氢氧化钠、乙为氯化钠、丙为硝酸钠

B．甲为氧化铜、乙为氯化铜、丙为氢氧化铜

C．甲为碳酸钠、乙为二氧化碳、丙为碳酸钙

D．甲为硫酸、乙为硫酸钡、丙为硫酸钠

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