2021学年化学高一人教版必修第一册课时速练：第一章第二节第2课时 离子反应含解析

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第二节 离子反应
第 2 课时 离子反应
知识清单
1.离子反应的概念
电解质在溶液中的反应实质上是 之间的反应，这样的反应属于 。
2.离子方程式
（1）概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做 。
（2）书写
①“写”是基础。化学方程式若书写错误，则后面的“拆”、“删”、“查”是无用功。
②“拆”是关键。物质是保留化学式形式，还是拆分为离子，此步特别重要。
③“删”是途径。方程式两边的离子符号完全相同时才能删去。
④“查”是保证。检查原子、电荷是否守恒，避免出错。
（3）意义
离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应，而且还可以表示 的离
子反应。以 H＋＋OH－==H2O为例：可以表示某一个具体的化学反应，如 NaOH＋HCl===NaCl＋
H2O；也可以表示同一类反应，即 生成可溶性盐和水的中和反应。
（4）书写要注意
① 纯固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体反应
不能写离子方程式。
② 离子方程式的书写，“拆”是关键。将易溶于水、易电离的电解质写成
，将难溶于水的物质、难电离的物质、单质、氧化物、气体、弱酸的酸式根离子写成化学式 。
对于微溶物，如 Ca（OH）2、CaSO4等，出现在生成物中写 ；作反应物处于溶液
状态（如澄清的石灰水）写离子符号；作反应物处于浊液或固态时（如石灰乳）写化学式。
③ 几种特殊物质的书写要注意：溶液中铵盐与碱反应加热生成物中写 NH3↑，不加热写
NH3·H2O。 浓 HCl、 浓 HNO3在离子方程式中写 ，浓 H2SO4写 分 子 式 。
HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式酸根不能拆开写。
3.复分解离子反应发生的条件
酸碱盐在溶液中发生复分解反应，本质是相互交换离子，只有引起溶液中离子浓度发生
改变，复分解反应才能发生。发生的条件：生成 物质、生成 物质、
生成 物质。
课时速练
1.下列各组溶液之间不能发生离子反应的是 （ ）
A．NaCl 和AgNO3 B．Na2CO3和硫酸
C．KNO3和盐酸 D．Cu（OH）2和硝酸
2.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.CuO 与盐酸反应：O2－+ 2H+ ===H2O
C.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+ Cu2+ ===Zn2+ + Cu
D.碳酸氢钠溶液和 NaOH 溶液反应：HCO3－+ OH－===H2O+CO2↑
3.下列化学方程式不能用 H++OH－==H2O表示的是 （ ）
A. KOH+HCl==KCl+H2O
B. Ba（OH）2+2HCl==BaCl2+2H2O
C. 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
D. Cu（OH）2+2HNO3==Cu（NO3）2+2H2O
4.下列说法中不正确的是 （ ）
A. Ba2＋＋SO42—==BaSO4↓可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应
B. H＋＋OH－==H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应
C. CO32—＋2H＋==CO2↑＋H2O可表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应
D. BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋CO2↑＋H2O可表示碳酸钡与所有强酸之间的复分解反应
5.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价不合理的是 （ ）
选项 化学反应及其离子方程式 评价
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