2021学年化学高一人教版必修第一册课时速练：第四章第三节第1课时 离子键含解析

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第三节 化学键
第 1 课时 离子键
知识清单
一、离子键与离子化合物
1．离子键
（1）离子键的形成：参加反应的原子双方，一方容易失去电子，而另一方容易得到电
子，电子由容易______电子的一方转移到容易 电子的一方，形成带相反电荷的阳、阴
离子，再通过_________结合在一起。
（2）离子键的概念：带 之间的相互作用。
2．离子化合物
（1）概念：由 键构成的化合物叫做离子化合物，如
KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH、NH4Cl、Al2O3等。通常，活泼金属元素与活泼非金属元素
形成离子化合物。[4
（2）离子化合物的特点：①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能
量，所以离子化合物的熔点一般较 。
②离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的 ，能够
导电。
二、离子化合物的形成过程——电子式
1．主族元素原子的电子式
由元素符号、小黑点“•”（或“×”）组成，一个小黑点“•”（或“×”）代表一个最外
层电子，小黑点“•”（或“×”）的总数为原子的 电子数。如 H·、 等。
2．离子的电子式
（1）简单阳离子用离子符号表示。如：Mg2+、Na+、Al3+等。
（2）阴离子要加括号，并注明所带电荷数。如：氯离子 、氧离子 等。
（3）带电原子团要加中括号，并注明所带电荷数。如：铵根离子 、氢氧根离子
等。
3．离子化合物的电子式
阳离子电子式和阴离子电子式组合成离子化合物的电子式。书写时应注意，相同的离子
不能写在一起，一般对称排布。如： 、 。
4．用电子式表示离子化合物的形成过程
如：NaCl 。
课时速练
1．下列物质中含离子键的是 （ ）
A．NaCl B．CO2 C．Cl2 D．CH4
2．下列有关叙述中正确的是 （ ）
A．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
B．离子化合物中的构成微粒是阴阳离子
C．离子化合物中的组成元素一定有金属元素
D．离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用
3．下列有关 F2与Li 反应生成 LiF 的有关叙述中不正确的是 （ ）
A．反应中 F2得到电子形成 F-
B．反应中 Li 失去电子形成 Li+
C．LiF 属于离子化合物
D．由于 Li+的最外层为 2个电子，不是稳定结构，所以 LiF 不能稳定存在
4．下列有关 MgCl2电子式的书写中正确的是 （ ）
A．
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