2021学年化学高一人教版必修第一册课时速练：第四章第二节第1课时 元素性质的周期性变化规律含解析

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第二节 元素周期律
第 1 课时 元素性质的周期性变化规律
知识清单
一、短周期元素性质的周期性变化规律
1．随着原子序数的递增，同周期元素原子的最外层电子排布呈现从 到 的周期
性变化（第一周期除外）。
2．随着原子序数的递增，同周期元素的原子半径逐渐__________（0族元素除外），并
呈现周期性变化。同主族元素的原子半径逐渐 。
3．随着原子序数的递增，元素的主要化合价一般从________价依次递增到________价
（O、F除外），经过稀有气体，然后又重复出现。负价从________价变化到________价（金
属元素无负化合价）。
二、第三周期元素性质的递变
1．钠、镁、铝元素金属性的强弱
（1）第三周期金属元素钠、镁、铝中能与冷水发生剧烈反应的是 ，能与热水较快
反应的是 ，与热水几乎不反应的是 。
（2）Al（OH）3在酸或强碱性溶液中都能溶解，表明它既能与酸反应，又能与强碱溶液
发生反应。其与酸反应的离子方程式为 ；其与强碱溶
液反应的离子方程式为 。这说明铝虽是金属元素，但
表现出一定的 性。
（3）钠、镁、铝最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序是_______________。
钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为 。
（4）元素的金属性越强，金属单质与水或酸置换出氢越 ，其最高价氧化物对应的
水化物的碱性 。
2．硅、磷、硫、氯的非金属性质递变规律
（1）第三周期非金属元素硅、磷、硫、氯的最高价氧化物对应的水化物中，属于弱酸
的是_____________，属于中强酸的是_____________，属于强酸的是___________________，
其中酸性最强的是 。硅、磷、硫、氯的非金属性依次___________。
（2）元素的非金属性越强，其与氢气化合越_________，其最高价氧化物对应的水化物
的酸性 。
3．元素周期律
（1）元素的性质随着原子序数的递增而呈 的变化，这一规律叫做元素周期律。
元素性质的周期性变化是元素原子 周期性变化的必然结果。
（2）同一周期主族元素，从左到右，核电荷数依次 ，原子半径逐渐 ，
失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ，非金属性逐
渐 。
课时速练
1．元素的以下性质随着原子序数的递增不呈周期性变化的是 （ ）
A．元素的化合价 B．原子半径
C．元素原子的最外层电子排布 D．元素的相对原子质量
2．原子序数从 11～17 的元素，随着原子序数的递增而逐渐减小的是 （ ）
A．电子层数 B．核外电子数
C．原子半径 D．最外层电子数
3．下列气态氢化物最不稳定的是 （ ）
A．NH3 B．PH3 C．H2S D．HCl
4．某元素气态氢化物化学式为 RH4，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能是
（ ）
A．H2RO3 B．H2RO4 C．HRO3 D．H3RO4
5．已知下列元素的半径：
原子 N Si S
半径/10-9
m
0.075 0.11
7
0.102
根据上表数据分析，P原子的半径可能是（ ）。
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