2021学年化学高一人教版必修第一册课时速练：第三章第一节 铁及其化合物含解析

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第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
知识清单
一、铁的单质
1．物理性质：纯铁具有 色金属光泽，铁有 性和导热性。铁能导电，但其导
电性不如铜和铝。铁能被磁铁吸引。
2．化学性质：在单质中，铁为 0价，处于最低价态，只有还原性。
（1）铁与非金属的反应：铁在氧气中燃烧的化学方程式为 ；铁在氯
气中燃烧的化学方程式为 。
（2）铁与水的反应：在常温下，Fe 跟H2O不反应；在高温下，红热的铁与水蒸气反应
的化学方程式为 。
（3）铁与酸的反应：铁与稀盐酸、稀硫酸等能发生置换反应，反应的离子方程式为
。
（4）铁与盐溶液的反应：铁跟比它活动性弱的金属的盐溶液起反应时，能置换出这种
金属。如铁与氯化铜溶液反应的离子方程式为 。
二、铁的重要化合物
1．铁的氧化物
化学式 FeO Fe2O3Fe3O4
俗名 —磁性氧化铁
颜色和状态 红棕色粉末 黑色晶体
铁的价态 +2 +3
水溶性 都不溶于水，也不与水反应
与盐酸反应 FeO+2H+==Fe2++H2O Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
用途 — —
2．铁的氢氧化物
（1）Fe（OH）2为 色不溶于水的固体，由可溶性亚铁盐与碱反应制备：Fe2＋+2OH-
==Fe（OH）2↓。其与稀盐酸反应的离子方程式为 。
（2）Fe（OH）3为 色不溶于水的固体，由可溶性铁盐与碱反应制备：Fe3＋+3OH-==
Fe（OH）3↓。其与稀盐酸反应的离子方程式为 。受热时，
Fe（OH）3分解的化学方程式为 。
（3）空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成 Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成
灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为 。
3．铁盐与亚铁盐
（1）较活泼的金属能从亚铁盐或铁盐溶液中置换出铁，如 Zn 与FeCl2反应的化学方程式
为 。
（2） 铁 盐 和 亚 铁 盐 之 间 可 以 发 生 相 互 转 化 ， Cl2可 将 Fe2+ 氧 化 ， 离 子 方 程 式 为
；向 FeCl3溶液中加入铁粉，反应的离子方程式为 。
（3）电子工业用 FeCl3溶液腐蚀铜，制印刷电路版的离子方程式为 。
（4）Fe3＋的检验
―――――――→溶液变 色，说明含有 Fe3＋。
课时速练
1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质
期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ）
A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C．食盐 D．生石灰
2．下列关于铁的叙述正确的是 （ ）
A．纯铁具有银白色金属光泽，导电性强于铜
B．铁粉在 Cl2中燃烧生成 FeCl2
C．铁单质只有还原性
D．高温下，铁与水蒸气反应生成 Fe2O3
3．下列有关铁的氧化物的叙述中正确的是 （ ）
A．铁的氧化物 FeO、Fe2O3、Fe3O4都可由碱受热分解制得
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