2021学年化学高一人教版必修第一册课时速练：第二章第三节第3课时 物质的量浓度含解析

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第三节 物质的量
第 3 课时 物质的量浓度
知识清单
一、物质的量浓度
1．定义：单位 溶液里所含溶质 B的 ，也称为 B的物质的量浓
度，符号为 cB。B表示溶液中的 ，可以是分子、离子等。
2．公式及常用单位：cB＝ ，V是 的体积，不是溶剂的体积，也不
是溶质和溶剂的体积之和，不可通过简单的加和来计算，应根据 计算。常用单
位是 。
3.体积为 V L，密度为 ρ g·cm－3的溶液，含有溶质的摩尔质量为 M g·mol－1，溶质的质量
分数为 w，则物质的量浓度 c与质量分数 w的关系是： 。
4．溶液的稀释规律
（1）溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m（浓溶液）·w（浓溶液） ＝
。
（2） 溶 质 的 物 质 的 量 在 稀 释 前 后 保 持 不 变 ， 即 c（浓 溶 液 ）·V（浓 溶 液 ） ＝
。
5. 相同溶质两溶液混合
（1）溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝ 。
（2）溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝ 。
（3）同一溶质、不同浓度的溶液混合，溶液的质量守恒，但溶液的体积一般不守恒。
二、配制一定物质的量浓度的溶液
1．认识容量瓶
（1）仪器结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞；标志：温度、 和
刻度线；规格： 、 、 、1000 mL 等。
（2）使用注意事项：①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中 ；②不能
将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中；③容量瓶不能用作反应容器或用来长期贮存溶液；④
只能配制容量瓶上规定容积的溶液，不能配制任意体积的溶液；⑤容量瓶 加热；⑥使
用前一定要检查 。
2．一定物质的量浓度溶液的配制
（1）主要仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、 、玻璃棒、 。
（2）配制溶液一般步骤：计算、 、 、 、移液、洗涤、
、 。
3.误差分析方法：依据 c＝＝，用 的误差来判断浓度的误差。
课时速练
1.下列有关物理量与其相应的单位不匹配的是 （ ）
A．摩尔质量：g /mol B．气体摩尔体积：L/mol
C．物质的量：mol D．物质的量浓度：L/mol
2.下列溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是 （ ）
A．250 mL 2 mol/L 的NaOH 溶液 B．500 mL 1 mol/L 的盐酸
C．100 mL 3 mol/L 的硫酸 D．40 mL 5 mol/L 的盐酸
3.下列溶液中 Cl﹣浓度最大的是 （ ）
A．200 mL 2 mol/L MgCl2溶液
B．1000 mL 2.5 mol/L NaCl 溶液
C．10 g AgCl 固体加入 300 mL 水充分搅拌
D．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液
4.从100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中取出 10 mL，则取出溶液中 Cl-物质的量浓度是
（ ）
A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.9 mol/L D．0.09 mol/L
5.下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是 （ ）
A．使用前要检查是否漏水 B．溶液未经冷却即注入容量瓶中并定容
C．用量筒向容量瓶中转移溶液 D．可以在容量瓶中直接溶解固体
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