2021学年化学高一人教版必修第一册课时速练：第二章第二节第2课时 氯气的实验室制法和氯离子的检验含解析

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第二节 氯及其化合物
第 2 课时 氯气的实验室制法和氯离子的检验
知识清单
一、氯气的实验室制法
1．反应原理
实验室用 和 共热制 Cl2：
。在该反应中， 既表现了还原性，又表现了酸性，参与反应的 HCl 被氧化。
只有浓盐酸中的 Cl-才能被氧化，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐变小，因此盐酸在反应中
完全反应。
2．气体净化
用以上方法制得的 Cl2中常混有少量 ，若需收集纯净、干燥的 Cl2，可将
所制得的气体依次通过盛有 和 的洗气瓶。
3．气体收集
根据 Cl2密度 于空气且能溶于水（常温下，1体积水能溶解约 2体积 Cl2），故常用
法收集 Cl2。Cl2在 中的溶解度极小，也可用 法收集 Cl2。验满方法
如下：将 靠近盛 Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变
后 的变化，则证明已集满。
4．尾气吸收
Cl2具有毒性，制 Cl2的装置应密闭，多余的 Cl2应使用 吸收。
二、氯离子的检验
1．实验原理
盐酸、氯化钠、氯化铵等溶液中的氯离子（Cl-）能和硝酸银溶液中的银离子（Ag+）反应，
生成 ，该沉淀不溶于 。在一定的条件下，该反应
是氯离子的特征反应，可用于氯离子的检验。
2．实验方法
先向被检溶液中滴入 AgNO3溶液，如果产生 ，再滴入 ，白
色沉淀 ，则可判断被检溶液中含有氯离子，其离子方程式为：Ag++Cl-==AgCl↓。
3．注意事项
（1）检验 Cl-的关键是防止干扰。用稀硝酸酸化的目的是为了排除 等离子的干扰，
因 为 能 溶 于 稀 硝 酸 ， 离 子 方 程 式 为 ：
。
（2）不能用盐酸酸化，因为用盐酸酸化会引入 。
课时速练
1．为检验某水样中是否含有氯离子，通常采用的试剂是 （ ）
A．AgNO3溶液 B．AgNO3溶液和稀盐酸
C．AgNO3溶液和稀硝酸 D．以上试剂均可
2．实验室制取氯气，用于吸收尾气的溶液是 （ ）
A．饱和食盐水 B．浓硫酸液 C．水 D．NaOH 溶液
3.向下列溶液：①氯水　②氯酸钾　③氯化钠　④碳酸钠中分别加 AgNO3溶液和
稀HNO3，能生成白色沉淀的是 （ ）
A．①③ B．②③ C．①② D．②④
4．在未知液中加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色
无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有
（ ）
A．Cl-、SO2－4 B．Cl－、CO2－3 C．Cl－、NO－3 D．Cl－、OH－
5．下列实验室制取氯气的有关装置正确的是 （ ）
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