2021学年化学高一人教版必修第一册课后精练：第一章第三节第2课时 氧化剂和还原剂含解析

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第三节 氧化还原反应
第2课时 氧化剂和还原剂
基础达标
1．化学反应：S＋2H2SO4（浓） 3SO2↑＋2H2O中氧化剂与氧化产物的分子个数之比
是 （ ）
A. 2∶1 B. 2∶3 C. 1∶3 D. 1∶2
2．下列反应中金属元素表现出氧化性的是 （ ）
A．铁与硫 　　　　B．CuO 与稀硫酸
C．工业上冶炼铁 　　D．铝与空气
3.下列关于氧化还原反应说法正确的是 （ ）
A．氧化剂得电子越多说明氧化性越强
B．氧化剂价态越高说明氧化性越强
C．Cu2＋→ Cu 的变化过程是还原反应
D．氧化还原反应本质是元素化合价的升降
4．在含有 Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是
（ ）
A．Mg　　　 B．Cu C．Ag D．H2
5．关于氧化还原反应，下列说法正确的是 （ ）
① 氧化剂发生氧化反应
② 还原剂具有还原性
③ 某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化
④ 物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据
⑤ 失电子越多的还原剂，其还原性越强
A. ①②④ B. ②③④ C. ②④ D. ②④⑤
6.“84” 消毒液在防治新型冠状病毒的传播中有着极为重要的作用，其有效成分是
NaClO（Cl 为+1 价），该物质有强氧化性，回答下列问题。
（1）NaClO 属于_______（填编号）。
A．氧化物 B．含氧酸盐 C．混合物 D．化合物
（2）将 Cl2通过 NaOH 溶液中，Cl2会发生自身的氧化还原反应得到 NaClO 及另外两种产
物，写出相应的化学方程式：_________________________________，还原产物是______。
（3）下列物质中有可能被 NaClO 溶液氧化的是__________。
A．HCl B．H2SO4 C．FeSO4 D．N2
7．已知下列反应：
①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 ②2KI＋Br2===2KBr＋I2
③Na2S＋I2===2NaI＋S↓
（1）Cl－、Br－、I－、S2－等离子的还原性由强到弱的顺序是：____________________。
（2）Cl2、Br2、I2、S等物质氧化性由强到弱的顺序是：______________________。
（3）判断 Cl2与Na2S能否反应：________（填“能”或“否”）。
（4）判断 I2与NaBr 能否共存：_________（填“能”或“否”）。
（5）反应②中发生氧化反应的物质是________，被还原的元素是____________。
素养提升
1.下列有关氧化还原反应的叙述，错误的是 （ ）
A．Zn、C、H2、CO 等在化学反应中常作还原剂
B．KClO3、KMnO4、O2均是常用氧化剂
C．氧化剂本身发生氧化反应
D．一定有电子转移（得失或偏移）
2．赤铜矿的主要成分是 Cu2O，辉铜矿的主要成分是 Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热
发生以下反应：Cu2S+2Cu2O 6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是 （ ）
A．该反应的氧化剂只有 Cu2O
B．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
C．Cu 既是氧化产物又是还原产物
D．Cu2O在反应中失去电子发生还原反应
3．铁、铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）已知 Fe3++Cu→Cu2++Fe2+（未配平）
① 该反应的反应类型是 。
a．置换反应 b．氧化还原反应 c．复分解反应 d．离子反应
②向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入少量铁时反应的离子方程式为___________________
______，若加入一定量铁充分反应后过滤得到固体 X的滤液 Y，X加入到盐酸中有气泡产生，
则Y中溶质是____________。
（2）将铜丝放入热的稀硫酸中无明显变化，若向体系中缓慢通入空气，则溶液会慢慢
变蓝色，则反应的化学方程式为_______________________。再向此溶液中加入一定量的
Na2SO3和NaCl 溶液，有 CuCl 沉淀生成，同时溶液慢慢变成无色，经检测溶液中有 SO 生成，
写出相应的离子方程式： ，反应中的还原产物是
。
基础达标
1.A 【解析】硫酸中硫元素化合价从+6 降到了+4 价，硫酸中硫元素化合价降低，硫酸是
氧化剂，硫单质中 S元素化合价也从 0价升高到了+4 价，硫单质生成二氧化硫，发生氧化反
应，氧化剂与氧化产物的分子个数之比是 2∶1。
2.C 【解析】铁与硫反应中铁表现出还原性；CuO 与H2SO4反应是非氧化还原反应；冶炼
铁是将铁的化合物转化为铁单质，铁表现出氧化性；铝与空气作用生成 Al2O3，铝作还原剂，
表现出还原性。
3.C 【解析】氧化剂得电子越容易说明氧化性越强，氧化性的强弱和得电子多少无关；
氧化剂的氧化性和价态高低无关；Cu2＋→ Cu 的变化过程中铜的化合价降低，发生还原反应；
氧化还原反应本质是电子的转移，氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
4.C 【解析】由金属活动性顺序可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的氧化性由强到弱的顺序
为Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Mg2＋，故混合液与锌粉反应时，首先置换出 Ag。
5.C 【解析】氧化剂具有氧化性，发生还原反应，①错误；还原剂具有还原性，②正确；
某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素的化合价可能升高，也可能降低，元素可能被
氧化，如 Cl﹣→Cl2，也可能被还原，如 Cu2+→Cu，③错误；还原性与失电子能力有关，与失电
子数多少无关，越易失电子，还原性越强，⑤错误。
6.（1） BD （2）Cl2+2NaOH =NaClO+NaCl+H2O NaCl
（3）AC
【解析】（2）Cl2与NaOH 发生自身的氧化还原反应表明，反应中氯元素的化合价一部分
升高，一部分降低，比 0价低的价态是-1 价，故另一种含氯物质应该是 NaCl，可先写出
Cl2+2NaOH →NaClO+NaCl，分析知还有 H2O生成，一部分 Cl2发生了还原反应，还原产物是
NaCl。
（3）HCl 中氯元素为-1 价，+1 价与-1 价之间存在 0价，故 NaClO 有可能氧化 HCl；H2SO4
没有还原性，B错误；FeSO4中铁元素显+2 价（低于最高价+3），故 Fe2+有可能被 NaClO 氧化，
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