2021学年化学高一人教版必修第一册课后精练：第四章第一节第4课时 原子结构与元素性质含解析

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第一节 原子结构与元素周期表
第4课时 原子结构与元素性质
基础达标
1．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是 （ ）
A．K与水反应最剧烈
B．Rb 比Na 活泼，故 Rb 可以从 Na 的盐溶液中置换出 Na
C．碱金的阳离子没有还原性，所以有强氧化性
D．从 Li 到Cs 都易失去最外层一个电子，且失电子能力逐渐增强
2．部分卤族元素的某种性质 A随核电荷数的变化趋势如图所示，则 A可能是（ ）
A．原子半径
B．氢化物的稳定性
C．原子的电子层数
D．单质的密度
3． 钾 的 下 列 性 质 与 少 量 钾 保 存 在 煤 油 中 无 关 的 是 （ ）
A．钾单质的密度比煤油大 B．钾易与空气中的氧气或水蒸气反应
C．钾单质的还原性很强 D．可用小刀切割金属钾
4．下列有关第Ⅶ A族元素说法不正确的是 （ ）
A．原子最外层电子数都是 7 B．从上到下原子半径逐渐增大
C．单质从 F2到I2，颜色逐渐加深 D．单质从 F2到I2，氧化性逐渐增强
5．下列关于碱金属的叙述中，不正确的是 （ ）
A．它们的化学性质均很活泼
B．它们都是强还原剂
C．它们都可在空气中燃烧生成 M2O型化合物
D．它们都和水反应生成 H2和碱
6．下列关于卤族元素氟、氯、溴、碘的叙述中，不正确的是 （ ）
A．气态氢化物的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B．简单离子的还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-
C．单质与氢气化合由易到难的顺序为：F2＞Cl2＞Br2＞I2
D．均可与 H2O发生反应：X2+H2O==HXO+HX
素养提升
1．通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹（ 原子序数为
85）及其化合物的叙述中肯定不正确的是 （ ）
A．由 KAt 的水溶液制备砹的化学方程式为 2KAt+Cl2==2KCl+At2
B．AgAt 是一种难溶于水的化合物
C．相同条件下，HAt 比HI 稳定
D．At 元素位于第六周期
2．铯是一种碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是 （ ）
A．硫酸铯的化学式为 Cs2SO4
B．氢氧化铯是一种强碱
C．金属铯与水反应比钠与水反应更剧烈
D．碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳
3．最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态可逆转换，该成果将在量子
计算机研究方面带来重大突破。已知铷是 37 号元素，质量数是 85。根据材料回答下列问题：
（1）铷位于周期表的第 周期 族。
（2）关于铷的下列说法不正确的是 。
①与水反应比钠缓慢 ② Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳 ③ Rb2O2与水能剧烈反
应并释放出 O2 ④ 铷是极强的还原剂 ⑤碱性：RbOH<NaOH
（3）已知 RbH+H2O==RbOH+H2↑，则下列叙述正确的是 。
A．氢化铷溶于水显酸性
B．氢化铷与水反应时被还原为氢气
C．氢化铷中含有 H-，其最外层有 2个电子
D．氢化铷与水反应时，生成 1 mol H2将转移 2 mol e-
4．为验证Ⅶ A族部分元素非金属性的递变规律，设计下图装置进行实验。
（1）A中 发 生 的 反 应 的 化 学 方 程 式 为 。
浸有NaOH 溶 液 的 棉 花 的作用 是 。
（2）为验证溴与碘非金属性强弱：通入少量 Cl2，充
分反应后，将 A中液体滴入试管内，取下试管，充分振 荡 、
静置，可观察到 。该实验必须 控
制通入的Cl2的量，否则得不出溴的非金属性比碘强。 理
由是 （以化学方程式表示）。
基础达标
1．D 【解析】碱金属元素，金属性最强的是 Cs 元素，所以 Cs 与水反应最剧烈；Rb 能和
水反应生成 RbOH 和H2，所以 Rb 不能从 Na 的盐溶液中置换出 Na；碱金属的阳离子最外层达
到稳定结构，所以没有还原性，有弱氧化性；碱金属元素，从 Li 到Cs，随着原子半径的增大，
原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减小，则元素失电子能力逐渐增强。
2．B 【解析】卤族元素随核电荷数增大，电子层数增多，原子半径逐渐增大；卤族元素
随核电荷数增大，元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱；卤族元素随核电荷数增大，
电子层数增多；卤族元素随核电荷数增大，单质的密度逐渐增大。
3．D 【解析】类比钠，钾单质的还原性很强，易与空气中的氧气或水蒸气反应，且钾单
质的密度比煤油大，故少量钾可以保存在煤油中。可用小刀切割金属钾说明钾比较柔软。
4．D 【解析】主族序数=最外层电子数，故第Ⅶ A族元素原子最外层电子数为 7；同主
族元素从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；卤族元素单质的颜色随着原子序
数的增大而逐渐加深，所以卤素单质从 F2→I2颜色逐渐加深；从上到下元素的非金属性逐渐
减弱，对应的单质氧化性逐渐减弱。
5．C 【解析】在元素周期表中，同主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，碱金属元
素化学性质均很活泼；都是强还原剂；锂在空气中燃烧生成 Li2O，但钠在空气中燃烧生成
Na2O2；碱金属都能与水反应生成氢气和碱。
6．D 【解析】气态氢化物的稳定性与元素的非金属性强弱成正比，从 F到I非金属性依
次减弱，所以其氢化物的稳定性依次减弱；简单离子的还原性与其非金属性成反比，非金属
性从 F到I依次减弱，则简单离子的还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-；单质与氢气化合难易程度与其
非金属性成正比，非金属性从 F到I依次减弱，单质与氢气化合由易到难的顺序为：F2＞Cl2＞
Br2＞I2；F2与H2O反应生成 HF 和O2。
素养提升
1．C 【解析】氯气的氧化性强于 At2，则可以发生反应：2KAt+Cl2==2KCl+At2；除 AgF 能溶
于水，卤素中其他AgX 均不溶于水，则 AgAt 是一种难溶于水的化合物；非金属性：I＞At，则
气态氢化物稳定性：HI＞HAt；I与At 相邻，位于 I的下一周期，I为第五周期元素，所以 At
位于第六周期。
2．D 【解析】钠和铯都是碱金属元素，Cs 的离子为+1 价，硫酸铯的化学式为 Cs2SO4；
金属性：Cs＞Na，故氢氧化铯碱性比氢氧化钠强，是一种强碱；金属铯与水反应比钠与水反
应更剧烈；碳酸铯与碳酸钠性质类似，加热不易分解出 CO2、Cs2O。
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