2021学年化学高一人教版必修第一册课后精练：第四章第三节第2课时 共价键含解析

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第三节 化学键
第2课时 共价键
基础达标
1．NaOH 中不存在的化学键类型是 （ ）
A．极性键 B．非极性键 C．离子键 D．共价键
2．下列变化不需要破坏化学键的是 （ ）
A．碳酸氢钠受热分解 B．干冰升华
C．水通电分解 D．氯化氢溶于水
3．能证明氯化氢是共价化合物的现象是 （ ）
A．氯化氢是无色有刺激性气味气体 B．液态氯化氢不能导电
C．氯化氢极易溶于水 D．氯化氢在水溶液中是完全电离的
4．关于 NaCl 和HCl 的说法正确的是 （ ）
A．NaCl 和HCl 分子中都含有 Cl-
B．NaCl 是离子化合物，HCl 是共价化合物
C．两种化合物不同元素原子间都存在共用电子对
D．两种化合物类型不同，所以不能相互转化
5．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤族元素结合时形成的作用力 （ ）
A．一定是共价键 B．一定是离子键
C．可能是共价键，也可能是离子键 D．既不是共价键，也不是离子键
6．下列关于共价化合物的叙述中正确的是 （ ）
A．共价化合物中可能含有离子键
B．极性键和非极性键只存在于共价化合物中
C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D．共价键比离子键多的化合物是共价化合物
7．根据要求回答下列问题：
①CaCl2 ②H2S ③NH4NO3 ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ba（OH）2 ⑦H2SiO3 ⑧Br2 ⑨Ne
（1）含有极性键的离子化合物是 （填序号，下同）。
（2）含有非极性键的共价化合物是 。
（3）当其熔化时，不破坏化学键的是 。
（4）不含化学键的物质是 。
8．用电子式表示下列物质的形成过程：
（1）硫化氢 。
（2）氨气 。
素养提升
1．下列说法正确的是 （ ）
A．非金属原子间不可能形成离子键
B．不同原子形成的化学键一定是极性键
C．共价化合物中不可能含离子键
D．离子化合物中不可能含有共价键
2．短周期元素 X、Y、Z所在周期数依次增大，它们的原子序数之和为 20，且 Y2-与Z+核
外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 （ ）
A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX
3．短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，Y的次外层电子
数与 W的质子数相同。X的简单离子半径是 X所处周期中最小的。下列说法正确的是
（ ）
A．原子半径由大到小的顺序：Z＞Y＞X
B．Y2Z2中含极性共价键和非极性共价键
C．Z的氧化物对应的水化物一定是强酸
D．简单氢化物稳定性：W＞Y＞Z
4．某分子的结构式如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到 8电子稳定结构，原
子间以单键相连。下列有关说法中错误的是 （ ）
A．X原子可能为第Ⅴ A族元素
X X Y
YY
Y
B．Y原子一定为第Ⅰ A族元素
C．该分子中，既含极性键，又含非极性键
D．根据结构式分析，该分子可能为 N2F4
5．A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同
主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，
且F+与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质 BE 和D2具有相同的电子数。
（1）F位于第__________周期第_______族。
（2）BG2的结构式为________________。
（3）用电子式表示 D2的形成过程：_______________________。
（4）由 A、B、E、F四种元素形成的化合物的化学式为__________，含有的化学键有__
_______ （填写完整化学键类型），属于_________化合物。
基础达标
1．B 【解析】NaOH 中含有离子键和极性共价键。
2．B 【解析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，破坏离子键和共价键；干
冰升华是破坏分子间作用力，没有化学键被破坏；水通电分解成氢气和氧气，破坏共价键；
氯化氢溶于水，电离出氢离子和氯离子，破坏共价键。
3．B 【解析】无色气体且有刺激性气味属于物理性质，不能据此判断 HCl 是否是共价化
合物；液态氯化氢不导电，构成微粒为分子，则以共价键结合，为共价化合物；离子化合物 、
共价化合物均可能易溶于水，不能利用溶解性判断；离子化合物、共价化合物均可能在水中
完全电离，不能利用完全电离判断。
4．B 【解析】NaCl 是离子化合物，不能称为“分子”，NaCl 中含有 Na+、Cl-，两种离
子间的作用为离子键，不存在共用电子对；HCl 是共价化合物，分子中不存在 Cl-；NaCl 和
HCl 可以相互转化，NaCl 与浓硫酸共热可生成 HCl，HCl 与NaOH 中和可生成 NaCl。
5．C 【解析】某元素的原子最外层只有一个电子，则该元素可能是 H元素或碱金属元素，
若为 H元素，与卤族元素结合时形成的作用力为共价键；若为碱金属元素时，与卤族元素结
合时形成的作用力为离子键。
6．C 【解析】含有离子键的化合物是离子化合物；有些离子化合物中也可能含有极性键
和非极性键，如 NaOH 和Na2O2；共价化合物中只含有共价键。
7．（1）③⑥ （2）④ （3）②④⑦⑧⑨ （4）⑨
【解析】① CaCl2中只含有离子键，属于离子化合物；② H2S中只含有极性共价键，属于
共价化合物；③ NH4NO3中含有极性键和离子键，属于离子化合物；④ H2O2中含有极性键和
非极 性键 ，属 于共 价化 合物 ；⑤ Na2O2中含 有非 极性 键和 离子 键， 属于 离子 化合 物；
⑥Ba（OH）2中含有极性键和离子键，属于离子化合物；⑦ H2SiO3中含有极性键，属于共价
化合物；⑧ Br2中含有非极性键，属于单质；⑨ Ne 中不含化学键，属于单质。
8．（1）
（2）
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