2021学年化学高一人教版必修第一册课后精练：第四章第三节第1课时 离子键含解析

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第三节 化学键
第1课时 离子键
基础达标
1．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ）
A．可溶于水 B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
2．下列关于离子键和和离子化合物的说法正确的是 （ ）
A．阴阳离子间通过静电引力形成离子键
B．阴阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C．离子化合物一定能导电
D．第Ⅰ A族元素与第Ⅶ A族元素之间一定形成离子化合物
3．下列电子式书写正确的是 （ ）
A．氮原子 B．氯化铵
C．O2- D．氯化镁
4．下列哪一组元素的原子间易形成离子键 （ ）
元素 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A．a和c B．a和f C．d和f D．e和g
5．下列物质不是离子化合物的是 （ ）
A．HCl B．NaI C．MgO D．KOH
6．下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是 （ ）
素养提升
1．M元素的一个原子失去 2个电子，这 2个电子转移到 Y元素的 2个原子中去，形成离
子化合物 Z，下列说法中，正确的是 （ ）
A．Z的电子式为 B．Z可表示为 M2Y
C．Z一定易溶于水中 D．M形成+2 价阳离子
2．原子序数依次增大的元素 A、B、C、D，它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。A-
的电子层结构与氦相同，B和C的次外层有 2个电子，C-和D+的电子层结构相同。下列叙述正
确的是 （ ）
A．A-的电子式为 A∶
B．B元素的最高化合价为+6
C．B元素和 D元素只能形成一种离子化合物
D．C元素和 D元素形成的离子化合物的电子式为
3．同主族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。已知氯化铵受热易分
解为氨气和氯化氢。下列对化合物碘化磷（PH4I）的叙述错误的是 （ ）
A．它是一种离子化合物
B．这种化合物加热时，可能产生有色气体
C．这种化合物的电子式为
D．这种化合物可以和烧碱发生反应
4．下列说法正确的是 （ ）
A．只有活泼金属与活泼非金属元素原子之间才能形成离子键
B．Na2O2中阳离子和阴离子个数比为 2 1∶
C．形成离子键的阴、阳离子间只有静电吸引力
D．在化合物 CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
5．现有部分短周期元素的原子结构如下表：
元素符号 元素原子结构
X
原子结构示意图为
YY的一种核素的质量数为 23，中子数为 12
Z原子核外最外层电子数是内层电子数的 3倍
（1）X在元素周期表中的位置为_______ 。
（2）用电子式表示 Y与Z形成 Y2Z的过程：_______________ 。
基础达标
1．D 【解析】氯化氢等易溶于水，但氯化氢中不存在离子键；二氧化硅等具有很高的熔
点，但二氧化硅中不存在离子键；氯化氢等水溶液能导电，但氯化氢中不存在离子键。
2．B 【解析】阴阳离子之间通过静电作用形成离子键，静电作用包含吸引力和排斥力；
含有离子键的化合物是离子化合物，所以阴阳离子之间通过离子键一定能形成离子化合物；
含有自由移动离子的离子化合物能导电，离子化合物中没有自由移动的离子就不能导电，如
氯化钠晶体；H元素与第Ⅶ A族元素之间不能形成离子化合物。
3．B 【解析】氮原子最外层有 5个电子；O2-的电子式应该用方括号括起来，并在右上角
标明所带负电荷数；氯化镁的电子式中，氯离子不能合并。
4．B 【解析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键。根据元素 M电子层电子
数可知，a、b、c、d、e、f、g元素分别是 Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl 元素，所以易形成离
子键的是 Na、Mg 和S或Cl 元素。
5．A 【解析】绝大多数盐、活泼金属氧化物、强碱均属于离子化合物。
6．C 【解析】溴化钠为离子化合物，由溴离子与钠离子通过离子键结合；氟化镁的电子
式错误，两个电子应该写在镁离子两边各一个；S原子最外层有 6个电子，用电子式表示物
质的形成过程不能用等号。
素养提升
1．D 【解析】离子化合物的电子式中，阳离子直接写离子符号，阴离子要求标出最外层
电子，并用方括号括起来，在右上角标出所带负电荷数；Z可表示为 MY2；离子化合物不一
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