2021学年化学高一人教版必修第一册课后精练：第四章第二节第2课时 元素周期表和元素周期律的应用含解析

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第二节 元素周期律
第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
基础达标
1．2019 年是国际化学元素周期表年，元素周期表诞生的 150 年间，指导人们不断探索
化学的奥秘。下列有关元素周期表、元素周期律的说法不正确的是 （ ）
A．P和As 属于第Ⅴ A族元素
B．单质与氢气化合的难易程度：M难于 N，非金属性：M<N
C．元素周期表中，元素性质随着相对原子质量的递增呈现周期性变化
D．同周期主族元素性质的递变，主要是原子半径变化和核电荷数变化双重作用的结果
2．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 （ ）
A．原子序数为 16 的元素的最高化合价为+2
B．第Ⅶ A族元素是同周期中原子半径最小的主族元素
C．第二周期第Ⅳ A族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6
D．原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第二周期第Ⅱ A族
3．右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核 外 电
子数之和等于 B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列 叙 述
正确的是 （ ）
A．B为第二周期的元素 B．C为Ⅴ A族元素
C．A为金属元素 D．C是化学性质最活泼的非金属元素
4．钾、钠、钡三种金属性质相似，已知钡的金属活动性介于钾和钠之间，钾在空气中
燃烧可生成更复杂的超氧化钾（KO2），下列说法中正确的是 （ ）
A．钡在空气中燃烧一定只生成过氧化钡
B．钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气
C．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠
D．金属锌在溶液中能与氯化钡反应得到钡单质
5．从下列事实所得出的相应结论正确的是 （ ）
事实 结论
AA元素的原子半径比 B元素的原子半径大 元素 A位于 B的下一周
期
B将CO2通入到 Na2SiO3溶液中产生白色浑浊 非金属性：C>Si
C将稀盐酸滴加到碳酸氢钠溶液中产生大量气泡 非金属性：Cl>C
D常温下白磷可自燃，而氮气需在放电时才与氧
气反应 非金属性：P>N
素养提升
1．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L电子层的电子
数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是 （ ）
A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．简单氢化物的稳定性：X<Y
2．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W的最高化合价之和为
8，X与Z同主族，且 Z的核电荷数是 X的2倍。下列说法正确的是 （ ）
A．简单气态氢化物的稳定性：X＞Z
B．简单离子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）
C．由 X、Y组成的常见化合物只有一种
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W
3．X、Y、Z、M四种短周期主族元素，它们在周期表中位置如表所示，其中 X次外层电
子数是最外层的一半。下列说法不正确的是 （ ）
A．原子半径由小到大的顺序：r（Y）＜r（X）＜r（Z）
B．Z的氧化物具有两性，但不能溶于浓氨水
C．M的单核阴离子只用硝酸银溶液即可鉴别
D．单核离子半径由小到大的顺序：r（Z）＜r（Y）＜r（X）
4．元素 X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知 Y元素原
子最外层电子数与核外电子总数之比为 3 4∶ ，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之
比为 3 4∶ ；X与Z同主族，且化合物 XN 在常温下为气体。
请回答下列问题：
（1）Y的元素名称为 。
（2）N元素在周期表中的位置为________ 。
（3）Z的原子结构示意图为 。
（4）以置换反应的化学方程式表示 N比M的非金属性强： 。
（5）X、Y、Z、M、N单核离子半径由大到小的顺序为 。
基础达标
1．C 【解析】P和As 均为Ⅴ A族元素；元素的非金属性越强，单质与氢气越易反应，单
质与氢气化合时 M难于 N，说明 M的非金属性比 N弱；元素周期表中，元素性质随着原子序
数的递增呈现周期性变化；同周期主族元素性质的递变，主要是原子半径变化和核电荷数变
化双重作用的结果。
2．B 【解析】原子序数为 16 的元素是 S，最高化合价为+6 价；在元素周期表中同一周
期随原子序数递增主族元素原子半径逐渐减小；C的质子数为 6，但中子数不一定为 6，因 C
存在 14C和13C等同位素；原子序数为 12 的元素为 Mg，位于第三周期第Ⅱ A族。
3．D 【解析】由题意可知 A、C元素的质子数之和等于 B的质子数，则 B为硫元素，A
为氮元素，C为氟元素。
4．B 【解析】钡的金属活动性介于钾和钠之间，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，钾在空
气中燃烧可生成更复杂的超氧化钾（KO2），故钡在空气中燃烧，若与钠相似则生成过氧化
钡，若与钾相似则生成超氧化钡；钡的金属性很强，能从冷水中置换出氢而得到氢气；与盐
溶液反应时，钡先与H2O反应而不能从氯化钠溶液中置换出钠；根据金属活动性顺序可知，
锌排在钠后面，而钡金属活动性强于钠，故钡的金属活动性强于锌。
5．B 【解析】A和B可以在同一周期，A在B的前面，不一定在下一周期；CO2通入到
Na2SiO3溶液中产生 H2SiO3，实际是碳酸与硅酸钠发生反应，属于复分解反应，符合强酸制备
弱酸规律；比较元素非金属性强弱时，应比较气态氢化物的稳定性或最高价含氧酸的酸性；
只能说明氮气稳定，但非金属性 N＞P，一般利用氢化物的稳定性或最高价含氧酸酸性来比较
元素非金属性。
素养提升
1．B 【解析】由“W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L
电子层的电子数分别为 0、5、8、8”可知，W为H元素，X为N元素；再根据“它们的最外
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