2021学年化学高一人教版必修第一册课后精练：第四章第二节第1课时 元素性质的周期性变化规律含解析

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第四章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
第1课时 元素性质的周期性变化规律
基础达标
1．元素性质呈周期性变化的决定因素是 （ ）
A．元素原子半径大小呈周期性变化
B．元素的相对原子质量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化
D．元素的主要化合价呈周期性变化
2．某主族元素的最高正价与最低负价的代数和为 4，则该元素原子的最外层电子数为
（ ）
A．4 B．5 C．6 D．7
3．从原子序数 11 依次增加到 17，下列所述递变关系错误的是 （ ）
A．原子电子层数不变 B．从钠到铝金属性增强
C．最高正价数值逐渐增大 D．从硅到氯负价从-4→-1
4．已知下表是几种常见元素的原子半径数据：
元素 C O Na Mg Si
原子半径
（nm）
0.077 0.074 0.186 0.160 0.117
下列说法正确的是 （ ）
A．随着核电荷数的增大，原子半径逐渐减小
B．元素 F的原子半径在 0.074~0.186 nm 之间
C．最外层电子数相同的主族元素，电子层数越多，原子半径越大
D．电子层数相同的主族元素，最外层电子数越多，原子半径越大
5．在元素周期表中，第三周期元素性质的递变错误的是 （ ）
A．Na、Mg、Al 金属性逐渐减弱
B．Si、P、S、Cl 非金属性逐渐增强
C．Al（OH）3既能与强酸又能与强碱溶液反应，Al（OH）3是两性氢氧化物
D．H2SiO3、H3PO4、H2SO3、HClO 酸性逐渐增强
6．在 1～18 号元素中，除稀有气体元素外（填元素符号）：
（1）原子半径最大的元素是 ，原子半径最小的元素是 。
（2）单质的还原性最强的元素是 ，单质的氧化性最强的元素是 。
（3）最高价氧化物呈两性的是 。
（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 。
素养提升
1．M、N两元素原子的电子层数相同，如果 M的原子半径比 N的大，则下列判断正确
的是 （ ）
A．两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性 M强于 N
B．M的气态氢化物比 N的气态氢化物稳定
C．M的金属性比 N的金属性强
D．M的阴离子比 N的阴离子还原性弱
2．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确
的 是 （ ）
A．原子半径：W>Z
B．X的氧化物对应水化物为强酸
C．简单气态氢化物稳定性：X>W
D．X、Y、Z、W四种元素一定是主族元素
3．下表给出了 X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法
中正确的是 （ ）
元素 X Y Z W
原子半径（nm）0.102 0.160 0.074 0.071
最高正价或最低负价 +6、-+2 -2 -1
2
A．X位于第二周期Ⅵ A族 B．原子序数：X>Y>Z>W
C．Z的最高正价为+6 D．HW 是热稳定性最强的氢化物
4．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素 元素性质或原子结构
T最外层电子数与次外层电子数之比为 3 4∶
X最外层电子数是次外层电子数的 2倍
Y常温下单质分子为双原子分子，其简单氢化物水溶液呈碱性
Z元素最高正化合价是+7
（1）X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。
（2）Y的简单氢化物的化学式为 。
（3）Z与T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示）。下列表述中能证明这
一事实的是 （填字母）。
a．常温下 Z的单质和 T的单质状态不同
b．Z的氢化物比 T的氢化物稳定
c．一定条件下 Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．Z的氢化物水溶液的酸性比 T的氢化物水溶液的强
基础达标
1．C 【解析】元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。
2．C 【解析】根据主族元素的│最高正价│+│最低负价│=8，及某主族元素的最高正价
与最低负价的代数和为 4可知，该元素原子的最外层电子数为 6。
3．B 【解析】原子序数从 11 依次增加到 17，原子电子层数都为三层，电子层数不变；
从钠到铝，电子层数相同，原子半径依次减小，金属性依次减弱；对于主族元素，最高正价
=原子的最外层电子数（O、F除外），原子序数从 11 依次增加到 17，最外层电子数依次增多，
最高正价逐渐增大；从硅到氯，最外层电子数从 4个增加到 7个，依据形成 8电子稳定结构
的原则可得，负价从-4→-1。
4．C 【解析】同周期主族元素，随着核电荷数的增大，原子半径逐渐减小；同主族元素，
随着核电荷数的增大，原子半径逐渐增大；元素 F的原子半径应小于元素 O的原子半径。
5．D 【解析】同一周期主族元素的金属性随着原子序数增大而减弱，所以 Na、Mg、Al
金 属 性 逐 渐 减 弱 ； 同 一 周 期 主 族 元 素 的 非 金 属 性 随 着 原 子 序 数 增 大 而 增 强 ， 所 以
Si、P、S、Cl 非金属性逐渐增强；两性氢氧化物能和强酸、强碱溶液反应生成盐和水 ，
Al（OH）3既能与强酸又能与强碱溶液反应，所以 Al（OH）3是两性氢氧化物；亚硫酸和次氯
酸都是弱酸，磷酸是中强酸。
6．（1）Na H （2）Na F （3）Al （4）Cl
【解析】根据元素周期律即可顺利解答本题。原子半径最小的元素是 H，最高价氧化物
呈两性的是 Al。
素养提升
1．C 【解析】两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性 M强于 N，说明 M的非金
属性强于 N，M的原子半径小于 N；M的气态氢化物比 N的气态氢化物稳定，说明 M的非金
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