2021学年化学高一人教版必修第一册课后精练：第三章第一节 铁及其化合物含解析

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第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
基础达标
1．指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是 （ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe
2．不能和铁反应的溶液是 （ ）
A．HCl B．NaOH C．Fe2（SO4）3 D．Cl2
3．关于铁的三种氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）的下列叙述中正确的是 （ ）
A．铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同
B．都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水
C．氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁
D．四氧化三铁中铁元素有+2 价和+3 价，它是一种混合物
4．下列物质中，能通过单质直接化合制得的是 （ ）
A．Fe（OH）3 B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe（OH）2
5．下列有关铁及其化合物的叙述中，正确的是 （ ）
①高温下，铁能与水蒸气反应可以生成氧化铁
②将饱和氯化铁溶液滴入浓 NaOH 溶液中，可以制得氢氧化铁胶体
③氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
④高温下，用一氧化碳还原铁的氧化物制铁
A．①④ B．②③ C．①③ D．③④
6．将 0.56 g 铁粉加入 25 mL 1 mol/L 的氯化铁溶液中，充分反应。下列说法正确的是
（ ）
A．在该反应中，铁粉为氧化剂，FeCl3为还原剂
B．反应结束铁粉有剩余，溶液呈浅绿色
C．溶液中 Fe2+与Fe3+物质的量之比为 6 1∶
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1 1∶
7．证明某溶液中只含有 Fe2+而不含有 Fe3+的实验操作是 （ ）
A．先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后显红色
B．先滴加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀
D．滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉，红色消失
素养提升
1．下列有关说法正确的是 （ ）
A．百炼成钢，是将铁置于高温下灼烧生成黑色的 Fe3O4
B．向装有 FeCl2溶液的烧杯中加入 Cu 粉能生成 Fe 单质
C．用洁净的铁丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，说明原溶液中含有 Na+
D．将少量的铜粉加入 Fe2（SO4）3溶液中，溶液变蓝，同时有黑色固体产生
2．向一定量的 FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入 100 mL 1 mol/L 的盐酸，恰好使混合物
完全溶解，放出 224 mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入 KSCN 溶液无血红色出现。
若用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 （ ）
A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．无法计算
3．在一定条件下铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。实验中其他试剂自选（ 装
置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。根据图示判断下
列说法不正确的是 （ ）
A．实验进行时试管 A中应加入的试剂是铁粉
B．烧瓶 B的作用是防止倒吸，烧瓶 C的作用是产生水蒸气
C．试管 D中收集到的是 H2
D．A、B装置都需要酒精灯加热
4．将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和 CuCl2溶液混合于某容器中
充分反应（假定容器不参与反应）。试判断下列情况下，溶液中
存在的金属离子和金属单质。
（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是：____ ；铜单质 （填“一定”
或“可能”）存在。
（2）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是 ，
Fe2+______（填“一定”或“可能”）存在。
5．某化学实验兴趣小组在实验室制备 Fe（OH）2。
（1） 甲 同 学 向 一 支 盛 有 FeSO4溶 液 的 试 管 中 滴 入 NaOH 溶 液 ， 观 察 到 的 现 象 是
，若用长滴管吸取不含 O2的蒸馏水配制的 NaOH 溶液，插入 FeSO4溶液液面下，再挤出 NaOH
溶液，这样生成的 Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色。除去蒸馏水中溶解的 O2常采用
的方法。
（2）乙同学设计如图所示装置，用 NaOH 溶液、铁屑、稀H2SO4等试 剂
制备。
①在试管Ⅰ里加入的试剂是 。
②在试管Ⅱ里加入的试剂是 。
③为了制得白色Fe（OH）2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打 开 止
水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。
④ 这 样 生 成 的 沉 淀 能 较 长 时 间 保 持 白 色 ， 其 理 由 是 。
基础达标
1．C 【解析】指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是黑色的 Fe3O4固
体。
2．B 【解析】铁排在氢的前面，则 HCl 溶液和 Fe 反应生成 FeCl2和H2；铁不与氢氧化钠
溶液反应；Fe 和Fe2（SO4）3发生反应生成 FeSO4；氯气具有强氧化性，则 Fe 和Cl2反应生成
FeCl3。
3．C 【解析】氧化亚铁中铁元素的化合价为+2 价，氧化铁中为+3 价，四氧化三铁中为
+2 和+3 价；氧化亚铁与盐酸反应生成氯化亚铁和水，为碱性氧化物，氧化铁与盐酸反应生成
氯化铁和水，为碱性氧化物，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，不符合碱
性氧化物的概念；氧化亚铁在空气中加热能生成稳定性更好的四氧化三铁；四氧化三铁中铁
元素有+2 价和+3 价，但它不是混合物，是化合物。
4．C 【解析】Fe（OH）3由复分解反应生成，或由 Fe（OH）2、H2O、O2化合生成；Fe 与
氯气化合生成 FeCl3；Fe（OH）2由复分解反应生成。
5．D 【解析】①高温下，铁能与水蒸气反应可以生成黑色固体四氧化三铁和氢气；②将
饱和氯化铁溶液滴入浓 NaOH 溶液中，发生复分解反应，生成氢氧化铁沉淀，不可以制得氢
氧化铁胶体；③氧化铁是红色固体，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料；④高温下 ，
用一氧化碳还原铁的氧化物，可以发生氧化还原反应生成铁和二氧化碳，用来冶炼铁。
6．C 【解析】铁粉的物质的量 n= =0.01 mol，氯化铁的物质的量 n=c×V=1 mol•L-
1×0.025 L=0.025 mol。铁粉与氯化铁的离子反应方程式为Fe+2Fe3+==3Fe2+，Fe 的化合价升高，
则铁粉为还原剂，Fe3+化合价降低，则氯化铁为氧化剂；反应结束氯化铁剩余，溶液呈淡黄
色；生成 0.03 mol Fe2+，剩余 0.005 mol Fe3+，物质的量比为 6 1∶；Fe2+既是氧化产物又是还原
产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 1 2∶。
7．B 【解析】先滴加 KSCN 溶液，不显红色，说明原溶液不含 Fe3+，再滴加氯水后显红
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