2021学年化学高一人教版必修第一册课后精练：第三章第二节 金属材料含解析

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第三章 铁 金属材料
第二节 金属材料
基础达标
1．下列人类文明或科技成果的主体用料不是金属材料的是 （ ）
A．商司母戊鼎 B．秦陵兵马俑 C．辽宁号航母 D．国产大飞机
2．下列有关金属及其合金的说法不正确的是 （ ）
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
C．合金中除了含有金属元素，还可能含有非金属元素
D．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
3．2019 年12 月17 日，我国第一艘国产航空母舰“山东舰”在海南三亚某军港交付海
军，它宣告了中国海军的国产航母时代正式来临。据报道，该舰艇的“超级甲板”采用了大
量新型铝锂合金和铝镁合金等航天材料，真正实现了“浴千度火仍无恙”。 下列关于两种合
金的说法正确的是 （ ）
A．铝锂合金是铝与锂形成的新型化合物
B．铝锂合金的硬度比铝大，熔沸点比铝高
C．铝镁合金不能全部溶解于稀盐酸中
D．铝镁合金焊接前用 NaOH 溶液处理氧化铝膜
4．将 铝片分别投入稀盐酸（①）和氢氧化钠溶液（②）后 （ ）
A．①中产生气泡，②中不产生气泡
B．①和②中都不产生气泡
C．①和②中都产生气泡，①中是 H2，②中是 O2
D．①和②中都产生气泡，且都是 H2
5．铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，当两个反应放出的气体在相同状况下
体积相等时，反应中消耗的 NaOH 和HCl 的物质的量之比为 （ ）
A．1 1 B∶．2 1 C∶．3 1 D∶．1 3∶
6．物质的性质决定物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性，②导电性，
③还原性，④延展性，⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的
序号。
（1）用铝锭制成包装用的铝箔 。
（2）用钢制成的炒锅 。
（3）用铁粉回收照相业废液中的银 。
（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。
素养提升
1．“拟晶”（quasicrystal）是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质 。
Al65Cu23Fe12 是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。下列有关这
种拟晶的说法正确的是 （ ）
A．Al65Cu23Fe12 可以在中性或碱性条件下使用
B．Al65Cu23Fe12 的硬度小于金属铝
C．无法确定 Al65Cu23Fe12 中三种金属的化合价
D．1 mol Al65Cu23Fe12 溶于过量的稀硫酸时共失去 219 mol 电子
2．某合金与铁的物理性质比较如下
（
注 ： 硬
度 以
金 刚
石 为
10 作标准，导电性以银的导电性 100 为标准）
已知某合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看，该合金不适合制成 （ ）
熔点 密度 硬度 导电性
某合金 3 200 ℃3.20 g/cm37.5 3.5
铁1 535 ℃7.86 g/cm34.5 17
A．门窗框 B．炉具 C．导线 D．飞机外壳
3．某课外活动小组，收集了一种合金进行探究。
①外观暗灰色，表皮光滑；
②在酒精灯上灼烧，火焰绿色，合金片熔化，但不滴落；
③取刮去表皮的金属 10.0 g，放入足量稀硫酸，收集到标准状况下的 H2 8.96 L；
④另取刮去表皮的金属 10.0 g，放入足量 NaOH 溶液中，也收集到标准状况下的 H2 8.96
L。
（1）试据此判断，合金中一定含有的元素是 （写元素符号）；下列元素可能含
有的是 （填选项编号）。
a．Ag b．Mg c．Na d．Fe
（2）如果该合金中，只含2种元素，它们的质量比是 。
4．为了测定某黄铜（铜锌合金）的组成，某研究性学 习 小
组称取该黄铜样品10 g 于某反应容器中，向其中逐滴加入 质 量
分数为9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体，反应过程中生 成 的
氢气与所用稀硫酸的质量关系如图所示。
（1）样品中铜的质量分数为 。
（2）反应所消耗的稀硫酸的质量为 。
基础达标
1．B 【解析】司母戊鼎是世界现存最大的青铜器，青铜是金属合金材料；秦陵兵马俑主
体用料是陶土，不是金属材料；辽宁号航母主体用料的钢材属于金属合金材料；国产大飞机
主体用料铝合金属于金属材料。
2．D 【解析】目前我国流通的硬币是由合金材料制成： 1角的为不锈钢，5角的为钢芯
镀铜，1元的为钢芯镀镍；铝表面覆盖致密的氧化物薄膜，对金属起保护作用；合金是由两
种及两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质；生铁含碳量最高，普
通钢次之，不锈钢最少。
3．D 【解析】合金是混合物，不是化合物；合金的硬度比成分金属更大，故比铝的硬度
更大，熔沸点比成分金属低，故铝锂合金的熔沸点比铝的低；镁和铝均能和盐酸反应，故铝
镁合金能全部溶于盐酸溶液中；氧化铝是两性氧化物，能和氢氧化钠反应，故可以用氢氧化
钠溶液除去氧化铝膜。
4．D 【解析】铝与盐酸反应的化学方程式为 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑；铝与氢氧化钠溶液
反应的化学方程式为 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑。
5．D 【解析】设生成的氢气的物质的量为 3 mol，则有：
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
6 mol 3 mol
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
2 mol 3 mol
所以所取氢氧化钠和盐酸溶液中 NaOH、HCl 的物质的量的之比为 2 mol 6 mol=1 3∶ ∶ 。
6．（1）④ （2）① （3）③ （4）②
【解析】（1）将铝锭制成铝箔是利用了铝的延展性好的特点。
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