2021学年化学高一人教版必修第一册课后精练：第二章第三节第2课时 气体摩尔体积含解析

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第三节 物质的量
第2课时 气体摩尔体积
基础达标
1．下列说法正确的是 （ ）
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B．1 mol 任何物质都含有 6.02×1023 个分子
C．1 mol 任何气体只有在标准状况下体积为 22.4 L
D．1 mol 固体或液体的体积主要由粒子的大小决定
2. NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是 （ ）
A．0.8 mol 氧气
B．标准状况下 2.24 L 氨气
C．3.6 g 水（水的摩尔质量为 18 g·mol-1）
D．含 NA个氢分子的氢气
3.三聚氰胺又名蛋白精[化学式：C3N3（NH2）3，相对分子质量：126]是一种低毒性化工
产品。婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺的下列说法正确的是（ ）
A. 2.52 g 三聚氰胺含氮原子数目为 0.12NA
B. 三聚氰胺含氮量约为 10%
C. 标准状况下 1 mol 三聚氰胺的体积为 2.24 L
D. 三聚氰胺的摩尔质量为 126
4.国际计量大会第 26 届会议新修订了阿伏加德罗常数（NA＝6.02214076×1023 mol-1），并
于2019 年 5月20 日正式生效。下列说法正确的是 （ ）
A.1 mol N2含有电子数为 28NA
B.标准状况下，2.24 L 水中含有分子数为 0.1NA
C.3.2 g O2和O3的混合气体所含原子数为 0.2NA
D.1.8 g NH4
＋的离子中含有的质子数为 NA
5.下列两种气体的分子数一定相等的是 （ ）
A. 等体积的 CO 和N2
B. 质量相等、密度不等的 N2和CO
C. 原子数目相等的 O3和N2
D. 质量相等的 N2和CO2
6.等体积的两容器内，一个盛 CH4，另一个盛 NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器
内所盛气体比较，结论一定不正确的是 （ ）
A. 分子个数比为 1∶1 B. 原子个数比为 5∶4
C. 质量比为 17∶16 D. 氢原子个数比为 4∶3
7.在一定条件下，某化合物 X受热分解：2X A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合
气体在标准状况下的密度为 1.0 g/L。则在相同条件下，X的相对分子质量是（ ）
A．11.43 B．78.4 C．122.86 D．160.02
8. H2、N2、O2、CO2、CH4是中学阶段常见的气体。
（1）3.2 g CH4所含原子的物质的量为 mol。
（2）标准状况下 5.6 L CO2的质量为 g。
（3）1 g H2在标准状况下的体积为 L。
（4）16 g O2与标准状况下 L CH4分子所含原子数相同。
（5）同温同压下，O2、CO2的密度之比为 。
（6）2 g H2、14 g N2、16 g O2组成的混合气体，在标准状况下体积为 L，混合
气体的平均相对分子质量为 。
素养提升
1. 3 mol Cl2和3 mol NO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ）
A.分子数相等 B.原子数相等 C.体积一定相等 D.质量相等
2.标准状况下，m g 气体 A与n g 气体 B的分子数目一样多，下列说法不正确的是（ ）
A.在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为 m∶n
B. 25 ℃、1.25×105 Pa 时，两气体的密度之比为 n∶m
C.同质量的 A、B在非标准状况下，其分子数之比为 n∶m
D.相同状况下，同体积的气体 A与B的质量之比为 m∶n
3.在两个容积相同的容器中，一个盛有 HCl 气体，另一个盛有 H2和Cl2的混合气体。
在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的是 （ ）
A．氢原子数 B．分子数 C．质量 D．密度
4.下列关于同温同压下的两种气体 O2和O3的判断正确的是 （ ）
A．体积相等时密度相等 B．分子数相同时质量相等
C．体积相等时质子数相等 D．质量相等时原子数相等
5.（1）4.9 g H2SO4含__________个H2SO4分子，能和_______mol NaOH 完全反应。
（2）含有相同碳原子数的 CO 和CO2，其质量比为____________。
（3）在同温同压下，等质量的 CO 和CO2，其体积之比为____________。
（4）标准状况下有① 44.8 L CH4，② 9.03×1023 个NH3分子，③ 85 g H2S三种气体，对这
三种气体的物质的量从大到小的顺序是__________。
（5）在一定的温度和压强下，1体积气体 X2与3体积气体 Y2化合生成 2体积化合物，则
该化合物的化学式是____________。
基础达标
1.D 【解析】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一；1 mol 任何物质都含有
6.02×1023 个粒子；温度和压强都高于标准状况或都低于标准状况时气体摩尔体积也可能为
22.4 L/mol，故 1 mol 任何气体并不是只有在标准状况下体积为 22.4 L；1 mol 固体或液体的体
积主要由粒子的大小决定。
2.B 【解析】0.8 mol 氧气所含分子数为 0.8NA；标准状况下 2.24 L 氨气的物质的量为 0.1
mol，所含分子数为 0.1NA；3.6 g 水（水的摩尔质量为 18 g·mol-1）的物质的量为 0.2 mol，所
含分子数为 0.2NA。
3.A 【解析】2.52 g 三聚氰胺的物质的量为 =0.02 mol，含氮原子的物质的量为
0.02 mol×6=0.12 mol，含有氮原子个数为 0.12NA；三聚氰胺含氮量约为 ×100%=66.7%；
标准状况下三聚氰胺为固体，不能利用气体摩尔体积计算其体积；三聚氰胺的摩尔质量为
126 g/mol。
4.C 【解析】1 mol N2含有电子数为 14NA；标准状况下水是液体，2.24 L 水的物质的量不
是0.1 mol ；O2和O3都由 O原子构成，3.2 g O2和O3的混合气体所含原子数为 3.2 g/16
g/mol×NA=0.2NA；1个NH4
＋含有 11 个质子，1.8 g NH4
＋的离子中含有的质子数为 1.1NA。
5.B 【解析】等体积的 CO 和N2，温度和压强未知，因此物质的量未知，无法分析分子数
目； N2和CO 摩尔质量相等，质量相等时物质的量相等，分子数目相等；原子数目相等的 O3
和N2，则分子数之比为 2∶3；质量相等的 N2和CO2，摩尔质量不相等，因此物质的量不相等，
分子数目不相等。
6. C 【解析】同温同压下，两容器体积相同，则 CH4与NH3的物质的量相同，根据
N=n•NA可知，分子数之比等于物质的量之比，则 CH4与NH3的分子数之比为 1∶1，原子数之
2.52g
126g/mol
14 6
126
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