2021学年化学高一人教版必修第一册阶段检测：第三章 铁 金属材料含解析

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阶段检测（三）
（测试范围：铁 金属材料）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-
56 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷（选择题，共 50 分）
一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意。
请将正确答案填入表格中相应题号下面）
1．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列物质的主要材料不属于合金的是
A.青铜雁鱼
灯
B.光导纤
维（二氧化
硅）
C.航母甲板
（钢）
D.潜水器外壳（钛、
铝等）
2. 溶液中滴入氢氧化钠溶液后，先产生白色沉淀，然后变为灰绿色，最后变为红褐
色，说明该溶液中存在
A．NO3- B．Fe2+ C．SO42- D．Ca2+
3. 下列物质：① Al ②Al2O3 ③MgO，其中既能与盐酸反应，又能与 NaOH 反应的是
A．①②③ B．仅①② C．仅②③ D. 仅①③
4.除去镁粉中的少量铝粉，可选用
A．稀硫酸 B．氯化钠溶液 C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液
5.为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入
A．NaOH 溶液 B．KSCN 溶液 C．铁片 D.石蕊试液
6.化学在生产和日常生活中有重要的应用，下列说法中错误的是
A.铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能与水蒸气反应
B.明矾作为絮凝剂吸附水中悬浮物，可用于水的净化
C.燃放的焰火是某些金属元素所呈现出来的色彩
D.铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
7. 现榨出的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，这可能是由于
A．苹果汁含有变成 Cl- B．苹果汁中含有 Cu2+
C．苹果汁中含有 Fe2+ D．苹果汁中含有 OH-
8.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物 844 种，其中有关于“青矾”的
描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主
要成分为
A.CuSO4·5H2O　 B.FeSO4·7H2O C.K2SO4 D.Fe2O3
9. 碲锌镉（TeZnCd）晶体可以用于制造红外探测器，下列有关它的叙述中不正确的是
A．它是由 Te、Zn、Cd 按一定比例混合而成的，无固定的熔、沸点
B．它易导电、导热，具有延展性
C．它的熔、沸点比 Zn 的低
D．它的硬度和强度比Cd 的大
10. 下列实验中，所加固体可以完全溶解的是
A.在H2O2溶液中加入少量 MnO2粉末
B.将一小块铝片投入足量NaOH 溶液中
C.将少量铜片加入足量的稀盐酸中
D.常温下将一小块铜片投入足量Fe（NO3）2
11.化学与社会、生活密切相关，对下列常见无机物用途的解释正确的是
选项现象或事实 解释
ANa 与TiCl4反应可得Ti 粉Na 具有强还原性
B铝片加入 CuSO4溶液中无
现象铝的活泼性小于铜
CNa2O2可用于潜水艇制O2Na2O2只具有强氧化性
D钛合金用作人体器官钛化学性质稳定
12. 下列说法正确的是
A.向溶液中加 KSCN 溶液，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+，无 Fe2+
B.铁粉作食品袋内的脱氧剂，铁粉起还原作用
C.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，原因是FeCl3能从含有 Cu2+的溶液中置换出铜
D.c（Fe2+）=1 mol·L-1 的溶液中:K+、NH4+、MnO4-、S2-能大量共存
13．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，
其中所加试剂正确的一项是
A B C D
XFeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe3O4FeSO4溶液
Y FeCl3CuCl2Al2O3Fe2（SO4）3
Z Cl2Fe NaOH 溶液 Cu
14. 下列有关说法中，正确的是
① 铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低　②人体的血红蛋白中含有铁元素　
③不能通过化合反应生成 FeCl2和Fe（OH）3　④镁铝合金在盐酸中无法溶解
A．①② B．②④ C．③ D．①④
15. 下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A.钠在空气中燃烧生成白色固体 Na2O2
B.过量铁粉在氯气中燃烧，可以生成 FeCl2
C.铁在高温下与水蒸气反应生成 Fe3O4和H2
D.铝、铁、铜在潮湿的空气中易生锈生成对应的氧化物
16. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 操作 可能的现象 结论
A向某溶液中先滴加少量氯水，再滴
加KSCN 溶液 溶液变为红色 溶液中一定含有 Fe2+
B向酚酞溶液中加入过量的 Na2O2溶液先变红后褪色Na2O2与水反应生成的碱有漂
白性
CFeSO4溶液中滴入 NaOH 溶液并在空
气中放置一段时间 产生红褐色沉淀 产物被氧气氧化
D向饱和Na2CO3溶液中通入CO2有晶体析出溶解度:NaHCO3>Na2CO3
17. 将一定量铁粉加入 1 L 0.4 mol/L 的CuSO4溶液中，溶液质量减少1 g，则该反
应转移电子的物质的量是
A．0.25 mol B．0.3 mol C．0.35 mol D．0.4 mol
18.将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH 溶液，
同温同压下产生的气体体积比为 3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为
A．3∶2 B．2∶1
C．4∶3 D．3∶4
19. 印刷电路板常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为 2FeCl3+Cu 2FeCl═2+
CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后的烧杯中不可能
A．有铜无铁 B．铁、铜都有 C．有铁无铜 D. 铁、铜都无
20.下列叙述或操作正确的是
A.Al、Fe、Cu 对应的氧化物均为碱性氧化物
B. 常温常压下，Na2O2与足量CO2反应，当生成 0.2 mol O2时，转移电子的物质的量为 0.8
mol
C. 国产大客机大规模应用先进材料铝锂合金，该合金密度大，强度高
D. 取a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，减重b g，可以测定混合物中 Na2CO3的质
量分数
21.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为 3∶2∶1，
现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量之比变为 1∶2∶4，则参加反应的铁粉与原溶
液中 Fe3＋的物质的量之比为
A．2∶1 B．1∶2
C．1∶3 D．1∶4
22. 要证明某溶液中不含 Fe3+，而可能含有 Fe2+，进行如下实验操作的最佳顺序为
①加入足量氯水；②加入足量KMnO4（H+）溶液；③加入少量 KSCN 溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
23．A、B、C是常见的三种单质，A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示。若
D+C E+F，且常温下只有B为气态，则A、B、C分别为
A.Fe、Cl2、Cu B.Fe、Cl2、H2
C.Cu、Cl2、Fe D.Fe、Cl2、Mg
24.现有 FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液，其中 c（H＋）＝0.10 mol/L。取该混合溶
液200 mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀 27.96 g；再另取
该混合溶液 200 mL，向其中加入过量NaOH 溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐
色后，过滤、洗涤并充分灼烧所得沉淀，最终得到固体 8.00 g。则原混合溶液中 c（Fe2＋）与
c（Fe3＋）之比为
A．4∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶1
25. 探究补铁剂[主要成分：氯化血红素（含+2 价铁）、富锌蛋白粉、维生素 C、
乳酸、葡萄糖浆]中铁元素是否变质。先取少量补铁剂，用酸性丙酮溶解后制成溶液。
下列说法不正确的是
实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ
取待测液，加入少
量KSCN 溶液，无明显现
象；再加入少量 H2O2，
溶液不变红
取实验Ⅰ所得溶液，再
加入少量 KSCN 溶液，无明
显现象；再加入 H2O2溶液，
溶液变为红褐色
取实验Ⅰ所得溶液，加
入少量盐酸溶液，无明显现
象，继续加入 H2O2至过量，
溶液先变红后褪色
A．实验Ⅰ中加入 KSCN 溶液无明显现象，与 KSCN 溶液的用量无关
B．实验Ⅰ中加入 H2O2溶液后不变红，可能是 H2O2被维生素 C还原了
C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，可能是 H2O2将SCN-氧化了
D．实验说明，该补铁剂中+2 价铁在酸性条件下才能被H2O2氧化
第Ⅱ卷（选择题，共 50 分）
二、非选择题（本题包括 5小题，共 50 分）
26．（5分）现有下列 5种与生产生活相关的物质。
①碳酸氢钠œœœœœ②浓硫酸œœœœœœ③氧化铁œœœœœœœ④次氯酸钠 ⑤
四氧化三铁
请回答：
（1）常用作油漆、涂料的红色颜料的是 （填序号）。
（2）用作治疗胃酸的是 （填序号）。
（3）84 消毒液的主要成分是 （填序号）。
（4）具有磁性的是 （填序号）。
（5）能作干燥剂的是 （填序号）。
27.（10 分）钠和铝是两种重要的金属．请回答：
（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是
；可观察
到的实验现象是
（填字母序号）。
a．钠沉到水底œœœœb．钠熔成小球œœœœc．小球四处游动œœœœd．有咝
咝声
（2）人们日常用的铝制品通常都是铝合金制造的，这些铝制品具有很好的抗腐蚀性
能，是因为其表面覆盖着一层
。
（3）将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是
、
。
（4）用铝箔包裹 0.1 mol 金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排
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