2021学年高中化学苏教版必修第二册课时作业：9.2 探究铁及其化合物的转化含解析

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课时作业 19　探究铁及其化合物的转化

1．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是(　　)

A．氯化亚铁可以被氧化生成 FeCl3，所以氯化亚铁只具有还原性

B．将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体

C．新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色

D．除去 FeCl2溶液中的 FeCl3杂质，可以向溶液中加铁粉后过滤

2．“百炼成钢”是指反复将炽热的生铁在空气中锤打，转化为

坚硬的钢，其实质是对生铁的不断除杂过程。下列叙述不正确的是 (

)

选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法

AFeCl3溶液 FeCl2通入适量 Cl2

BFeCl2溶液 FeCl3加入过量铁粉并过滤

C铁粉铝粉加入过量 NaOH

溶液并过滤

DFe(OH)3溶液 Fe(OH)2在空气中灼烧

3.某溶液中有 Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加

入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，则溶液中大

量减少的阳离子是(　　)

A．Fe3＋　B．Mg2＋

C．Fe2＋ D．Al3＋

4．将 a g 铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中，充分反应，固

体无剩余。测得参加反应的 HCl 为0.08 mol，放出标准状况下的气体

0.224 L。则下列判断中正确的是(　　)

A．原混合物中 n(Fe):n(Fe2O3)＝2:1

B．向溶液中滴入 KSCN 溶液，显红色

C．无法计算原混合物的质量

D．溶液中 Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为 3:1

5．向 200 mL 0.1 mol·L－1的Fe(NO3)2溶液中加入适量的 NaOH 溶

液，使 Fe2＋恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再

灼烧到质量不再变化，此时所得固体的质量为(　　)

A．1.44 g B．1.6 g

C．2.82 g D．4.36 g

6．某同学对某盐 A的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图

所示：

下列推断不正确的是(　　)

A．A可能为 FeBr2

B．淡黄色沉淀 B是AgBr

C．滤液 C中一定不含 Fe2＋

D．溶液 D中有 Fe(SCN)3

7．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺

序排列的是(　　)

① 金属钠在纯氧中燃烧　② FeSO4溶液中滴入 NaOH 溶液，并在

空气中放置一段时间　③ FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液　④无水硫酸

铜放入医用酒精中

A．②③①④ B．③②①④

C．③①②④ D．①②③④

8．将 1.12 g 铁粉加入到 25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分

反应后，其结果是(　　)

A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本不变

B．向溶液中滴入无色 KSCN 溶液，仍无色

C．Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为 6:1

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2:5

9．现有浓度均为 1 mol·L－1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液

100 mL，向该溶液中加入 5.6 g 铁粉充分反应(溶液的体积变化忽略不

计)。下列有关叙述不正确的是(　　)

A．反应后的溶液中含有 Fe2＋、Cu2＋，不含 Fe3＋

B．反应后的溶液中含有 0.2 mol Fe2＋和0.1 mol Cu2＋

C．反应后的溶液中 Fe2＋的浓度增至 3 mol·L－1

D．反应后残留固体为 3.2 g

10．下图所示装置可用来制取和观察 Fe(OH)2在空气中被氧化时

的颜色变化。实验时必须使用铁屑和 6 mol/L 的稀硫酸，其他试剂任

选。

请回答下列问题：

(1)B 装置中盛有一定量的 NaOH 溶液，A装置中应预先加入的试

剂是________，A装置中发生反应的离子方程式是________________

_________________________________。

(2)实验开始时应先将活塞 a________(填“打开”或“关闭”)。

(3)简述制取 Fe(OH)2的操作过程____________________________

_____________________

_________________________________________________。

(4)实验完毕，拔去B装置中的橡胶塞，放入一部分空气，此时 B

装置中发生反应的化学方程式为________________________________

_________________

_________________________________________________。

(5)在下图中，装置________(填序号)能较长时间观察到 Fe(OH)2

白色沉淀。

11．某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1 mol·L－1

FeCl3溶液，0.1 mol·L－1FeCl2溶液、KSCN 溶液、新制氯水，探究 Fe2

＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。

(1)用所给试剂写出体现 Fe2＋具有还原性的反应的化学方程式____

_____________________________________________。

(2)设计实验方案，完成下列表格。

探究内容实验方案实验现象

探究 Fe3＋具有氧

化性

取少量 0.1 mol·L－1FeCl3

溶液，往溶液中加入足

量铁粉，再加入少量

KSCN 溶液

加入铁粉后，溶液颜色

变为________，加入

KSCN 溶液后，溶液___

_____

(3)该兴趣小组为说明“Fe2＋具有氧化性”，提出了向 FeCl2溶液

中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为________

_________________________________________。

(4)某反应中反应物与生成物有 Fe3＋、Mn2＋、H＋、MnO、H2O和

一种未知离子 X。

①已知 MnO 在反应中得到电子，则 X是_____________________

____________________________。

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