2021学年高中化学苏教版必修第二册课时作业：9.1 金属的冶炼方法含解析

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课时作业 18　金属的冶炼方法

1．下列反应原理符合工业冶炼金属镁的是(　　)

A．2Na＋MgCl2===2NaCl＋Mg

B．MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑

C．2MgO=====2Mg＋O2↑

D．2Al＋3MgO=====3Mg＋Al2O3

2．用铝热剂冶炼难熔金属，是利用了铝(　　)

① 具有还原性　②既能与酸反应又能与碱反应　③具有导电性

④被氧化过程中放出大量的热

A．①　　B．①③④

C．①④ D．①②③④

3．下列关于金属的冶炼方法的叙述不正确的是(　　)

A．热分解法适用于制备不活泼金属

B．热还原法常用的还原剂是 C、H2、CO、Al 等

C．电解法适用于制备不活泼金属

D．水溶液置换法适用于用活泼金属制备不活泼金属

4．下列说法不正确的是(　　)

A．自然界中不存在游离态的金属单质

B．金属活动性不同，冶炼方法也有所不同

C．地球上金属矿物资源是有限的，因此，应提高金属矿物的利

用率

D．废旧金属的回收利用，有利于环境保护

5．金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂可以释放

出更多的电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和

镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是(　　)

A．电解法 B．热还原法

C．热分解法 D．铝热法

6．铅的冶炼大致过程如下：

① 富集：将方铅矿 (PbS) 进行浮选； ② 焙烧： 2PbS ＋

3O2=====2PbO＋2SO2；③制粗铅：PbO＋C=====Pb＋CO↑；

PbO＋CO=====Pb＋CO2。下列说法正确的是(　　)

A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

B．方铅矿焙烧反应中，PbS 是还原剂，还原产物只有 PbO

C．整个冶炼过程中，制取 1 mol Pb 共转移 2 mol 电子

D．将 1 mol PbS 冶炼成 Pb 理论上至少需要 6 g 碳

7．诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可

以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学反应过程

为

①2MoS2＋7O2=====2MoO3＋4SO2

②MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O

③(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl

④H2MoO4=====MoO3＋H2O

⑤ 用还原剂将 MoO3还原成金属钼

则下列说法中正确的是(　　)

A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排放

B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物

C．H2MoO4是一种强酸

D．利用 H2、CO 和Al 分别还原等量的 MoO3，所消耗还原剂的

物质的量之比为 3:3:2

8．把铝粉和四氧化三铁粉末配成铝热剂，分成两等份。第一份

在高温下恰好完全反应，然后将生成物和足量盐酸反应；第二份直接

投入足量的 NaOH 溶液中，充分反应。则前后两种情况下生成气体的

体积之比是(相同状况下)(　　)

A．1:1 B．9:8

C．3:4 D．4:3

9．根据 CO 还原铁的氧化物的实验装置图(如图所示)，回答下列

问题：

(1)怎样知道硬质玻璃管中Fe2O3已开始反应？

_________________________________________________

_________________________________________________。

(2)在A处点燃，可观察到的现象是__________________________

_______________________，

为什么要在 A处点燃？____________________________________

_____________

_________________________________________________。

(3)实验结束时应注意的操作是________。

①先停止通入CO

②先熄灭酒精喷灯，并继续通入CO

③熄灭酒精喷灯，同时停止通入CO

④先熄灭酒精喷灯，继续通入CO 至被还原的铁粉冷却并点燃排

出的 CO 气体

10．冶炼金属常用以下几种方法：①以 C、CO 或H2 作还原剂还

原；②用活泼金属 Na、Mg 等还原；③利用铝热反应还原；④电解法；

⑤热分解法。

下列金属各采用哪种方法冶炼最佳(用序号填写下列空白)。

(1)Fe、Zn、Cu 等中等活泼金属：________。(填序号，下同)

(2)Na、Mg、Al 等活泼或较活泼金属：________。

(3)Hg、Ag 等不活泼金属：________。

(4)V、Cr、Mn、W等高熔点金属：________。

(5)K、Rb、Cs、Ti 等金属：________。

11．某地产孔雀石的主要成分是 Cu2(OH)2CO3。

(1)试写出该孔雀石高温分解的化学方程式：__________________

_______________________________

_________________________________________________。

(2)试以(1)中所得金属氧化物为原料，分别采用湿法冶炼和高温冶

炼的方式制取金属铜。供选择的试剂有：①木炭　②铁屑　③生石灰

④稀H2SO4，不得另选其他试剂，写出有关反应的化学方程式。

A．湿法冶炼：___________________________________________

______；

B．高温冶炼：___________________________________________

______。

12．铁是地壳中含量很丰富的元素，金属铁是在高炉中冶炼的，

在冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁。

(1)写出焦炭在高炉中所参与的两个反应的化学方程式：________

_________________________________________。

(2)写出赤铁矿被 CO 还原成铁的化学方程式：________________

_________________________________

_________________________________________________。

(3)实验室中可用 CO 还原 Fe2O3，在加热Fe2O3前应________，直

到无________现象时才能点燃酒精灯加热，否则可能发生________现

象，未反应完全的 CO________(填“能”或“不能”)排放到大气中，

应做________处理。

13．钛是一种活泼金属，具有密度小、熔点高、可塑性强、机械

强度高等性能。工业上常用硫酸分解铁钛矿石来制备二氧化钛，用以

冶炼钛，主要有以下五个反应：

①FeTiO3＋2H2SO4===TiOSO4＋FeSO4＋2H2O

②TiOSO4＋2H2O===H2TiO3↓＋H2SO4

③H2TiO3=====TiO2＋H2O

④TiO2＋2C＋2Cl2=====TiCl4＋2CO

⑤TiCl4＋2Mg=====2MgCl2＋Ti

(1)针对以上五个反应，下列叙述错误的是________。

A．反应①是非氧化还原反应

B．反应②生成了两种酸

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