2021学年高中化学苏教版必修第二册课时作业：7.2.2 硝酸含解析

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课时作业 7　硝酸

1．与下列物质的反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是(

)

A．FeO B．Na2CO3

C．CuO D．木炭

2．关于硝酸的说法正确的是(　　)

A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子

B．浓 HNO3与浓盐酸按 3:1 的体积比混合所得的混合物叫王水

C．硝酸电离出的 H＋，能被 Zn、Fe 等金属还原成 H2

D．常温下，向浓 HNO3中投入 Fe 片，会产生大量的红棕色气体

3．在常温下，能溶于浓 HNO3的单质是(　　)

A．Al B．Fe

C．Ag D．Au

4．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是(　　)

A．NO2 B．NO

C．NO2和NO D．NO2和H2

5．下列叙述正确的是(　　)

A．FeO 与稀硝酸反应属于复分解反应

B．常温下 Fe 与浓硝酸不反应

C．铜片与浓硝酸发生离子反应： Cu ＋NO＋4H ＋===Cu2＋＋

NO2↑＋2H2O

D．向 Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸发生反应： 3Fe2＋＋4H＋＋

NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

6．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是(　　)

A．常温下不可用铝制容器贮存

B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

C．常温下都能与铜较快反应

D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低

碳跟浓硫酸共热产生的气体 X和铜跟浓硝酸反应产生的气体 Y同

时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正

确的是 (　　)

A．洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡

B．在 Z导管出来的气体中无二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D．在 Z导管口没有红棕色气体出现

8．下列有关铜与浓硝酸反应的说法中错误的是(　　)

A．HNO3是氧化剂，NO2是还原产物

B．若 2 mol HNO3被还原，则反应中一定生成 22.4 L NO2气体

C．参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之

比是 1:1

D．硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性

9．将 0.1 mol 铜与 40 mL 10 mol/L HNO3充分反应后，溶液中含 a

mol H＋。由此可知(　　)

A．生成的气体在标准状况下的体积为 4.48 L

B．生成的气体在标准状况下的体积为 1.49 L

C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a) mol

D．反应后溶液中所含 NO 的物质的量为 0.2 mol

10．关于硝酸的说法中正确的是(　　)

A．硝酸电离出的 H＋，能被 Zn 还原成 H2

B．常温下，向浓 HNO3中投入 Fe 片，会产生大量的红棕色气体

C．向装有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀 H2SO4，可在管口观察

到红棕色气体

D．过量的 Fe 粉中加入稀 HNO3，充分反应后，滴入 KSCN 溶液，

溶液呈红色

11．下列各反应表明了 HNO3的什么性质？

①NaNO3(s)＋H2SO4(浓)=====NaHSO4＋HNO3↑________。

②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O________。

③C＋4HNO3(浓)=====4NO2↑＋CO2↑＋2H2O________。

④Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋CO2↑＋H2O________。

⑤4HNO3=====2H2O＋4NO2↑＋O2↑________。

12．将红热固体单质甲投入显黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混

合气体 A，A在常温下不与空气反应，根据下图所示的变化关系填空。

(1)甲是________，乙是________，丙是________。(填化学式)

(2)混合气体 A的主要成分是____________。

(3)气体 B是________，蓝色溶液是________。

(4)甲与乙反应的化学方程式为______________________________

______。

(5)若将气体 A依次通过盛有澄清石灰水和 Ba(OH)2溶液的洗气瓶，

发现气体经过石灰水时颜色消失，并无沉淀生成，气体通过 Ba(OH)2

溶液时，产生白色沉淀，写出通过石灰水洗气瓶时发生反应的化学方

程式：_________________________________________________

_________________________________________________。

13．(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取 NO 的离子方程式为______

___________________________________________。

(2)NO 是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配

了一套简易的、能随开随用、随关随停的 NO 气体发生装置，如图甲

所示。

① 实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验

时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成

分可以是________(填选项编号)。

A．铁 B．铝

C．铂 D．玻璃

②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气

体是红棕色的，原因是____________________(填化学方程式)。

(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是 NO，某学生另设计了

一套如图乙所示的装置制取 NO。反应开始后，可以在 U形管右端观

察到无色的 NO 气体。

①长玻璃管的作用是______________________________________

___________

_________________________________________________。

②让反应停止的操作方法及原因的是________________________

_________________________

_________________________________________________。

(4)以下收集 NO 气体的装置，合理的是________(填选项序号)。

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