2021学年高中化学苏教版必修第二册课时作业：6.3 化学能与电能的转化含解析

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课时作业 4　化学能与电能的转化

1．某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，

锌为负极，则该金属可能为(　　)

A．铝 B．铜

C．铁 D．镁

2．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：

PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，根据此反应判断下列叙述中正

确的是(　　)

A．PbO2是电池的负极

B．负极的电极反应式为：Pb＋SO－2e－===PbSO4

C．PbO2得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

3．下列事实不能用电化学理论解释的是(　　)

A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块

B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用

C．铝片不用特殊方法保存

D．锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，反应速率加快

4．(双选)日常所用干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，

以糊状 NH4Cl 和ZnCl2作电解质(其中加入 MnO2吸收 H2)，电极反应式

可简化为：Zn－2e－===Zn2＋，2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑(NH3与Zn2

＋能生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论正确的是(　　)

A．Zn 为正极，碳为负极

B．Zn 为负极，碳为正极

C．工作时，电子由 Zn 极经过外电路流向碳极

D．长时间连续使用该电池时，内装糊状物不可能流出腐蚀用电

器

5．将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段

时间，以下叙述正确的是(　　)

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的 pH 均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

6．有 a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现

象如下：

实验装置

部分实验

现象

a极质量减

小，b极质

量增大

b极有气体

产生，c极

无变化

d极溶

解，c极

有气体产

生

电流从 a

极流向 d

极

由此可判断这四种金属的活动性顺序是(　　)

A．a>b>c>d B．b>c>d>a

C．d>a>b>c D．a>b>d>c

7．如右图所示装置，电流表指针发生偏转，同时 A极逐渐变粗，

B极逐渐变细，C为电解质溶液，则 A、B、C应是下列各组中的(

)

A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸

B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸

C．A是Fe，B是Ag，C为稀 AgNO3溶液

D．A是Ag，B是Fe，C为稀 AgNO3溶液

8．下列关于原电池的叙述中正确的是(　　)

A．在锌、铜、CuSO4溶液组成的原电池中，负极质量减轻，正

极质量增加

B．在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，电子由铁片通过导线流

向铝片

C．在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，当电池工作时，硫酸根

离子向正极移动

D．在镁、铝、稀 NaOH 溶液组成的原电池中，镁是负极，铝是

正极

9．下列反应中，在原理上不可以设计成原电池的是(　　)

A．Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

B．2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑

C．CH4＋2O2===CO2＋2H2O

D．H＋＋OH－===H2O

10．一个原电池的总反应的离子方程式是 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋

Cu，该原电池的合理组成是(　　)

正极负极电解质溶

液

A Zn Cu CuCl2

B Cu Zn H2SO4

C Cu Zn CuSO4

D Zn Fe CuCl2

11.将等质量的镁球和铜球用导线连接在一铁棒上，平行插入

CuSO4溶液中(如图)，一段时间后，关于两球高度的说法正确的是(

)

A．左端高 B．右端高

C．一样高 D．无法确定

12．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为

Ag2O和Zn ，电解质溶液为 KOH 溶液，总反应式为 Ag2O＋Zn ＋

H2O===2Ag＋Zn(OH)2。下列说法中不正确的是(　　)

A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是 Zn

B．负极发生的反应是 Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2

C．工作时，负极区溶液碱性减弱，正极区溶液碱性增强

D．溶液中的 OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动

13．酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池的构造简图如图所示，比

较二者的异同，回答问题：

(1)酸性锌锰干电池的负极反应为____________________________

_____________________。

(2)碱性锌锰干电池在放电过程产生 MnOOH，写出正极反应式：

________________________。

(3) 维持电流强度为 0.6 A ，电池工作 10 分钟，理论消耗

Zn________ g。(结果保留到小数点后两位，F＝96 500 C/mol)

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