2021学年高中化学苏教版必修第二册课时作业：6.1.1 化学反应速率含解析

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课时作业 1　化学反应速率

1．下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　)

A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或

任何一种生成物浓度的增加

B．化学反应速率为“0.8 mol/(L·s)”所表示的意思是：时间为 1 s

时，某物质的浓度为 0.8 mol·L－1

C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

2．反应 2SO2＋O2一定条件,2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增

加了 0.4 mol·L －1，在这段时间内用 O2表示的反应速率为 0.04

mol/(L·s)，则这段时间为(　　)

A．0.5 s B．2.5 s

C．5 s D．10 s

3．反应 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，在 5 L 密闭容器

中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了 0.3 mol，则此反应的平均

速率为(　　)

A．v(O2)＝0.01 mol/(L·s)

B．v(NO)＝0.008 mol/(L·s)

C．v(H2O)＝0.003 mol/(L·s)

D．v(NH3)＝0.004 mol/(L·s)

4．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进

行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的

措施中，能加快化学反应速率的是(　　)

5．1830 年，法国化学品制造商库尔曼就提出，氨能跟氧气在铂

催化下得到硝酸，其中第一步反应为：4NH3＋5O24NO＋6H2O(各

物质均为气态)，若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)

[mol·L－1·min－1]表示，则正确的关系是(　　)

A．4v(NH3)/5＝v(O2)

B．5v(O2)/6＝v(H2O)

C．2v(NH3)/3＝v(H2O)

D．4v(O2)/5＝v(NO)

6．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的 SO2和O2，

开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是(　　)

甲：500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2反应

乙：500 ℃，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应

丙：450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应

丁：500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应

A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁

C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲

7．在反应 C(s)＋CO2(g)===2CO(g)中，可使反应速率增大的措施

是(　　)

① 增大压强　②升高温度　③通入 CO2　④增加碳的量　⑤用等

量炭粉代替焦炭

A．①②③ B．②③④⑤

C．①②③⑤ D．②③④

8．用锌片与 1 mol·L－1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使

氢气生成速率增大的是(　　)

A．对该反应体系加热

B．加入少量 NaCl 溶液

C．不用锌片，改用锌粉

D．加入少量 1 mol·L－1硫酸

9．已知某反应的各物质浓度数据如下：

　　　　　　　　 aA(g)＋bB(g)2C(g)

起始浓度(mol·L－1) 3.0 1.0 0

2 s 末浓度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8

据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比

是(　　)

A．9:3:4 B．3:1:2

C．2:1:3 D．3:2:1

10．在密闭容器中发生下列反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)(正反应

为放热反应)。起始时，n(H2)＝a mol，n(I2)＝b mol。只改变表中列出

的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变填入相关的表格中

(填“增大”“减小”或“不变”)。

编号改变的条件反应速

率

(1) 升高温度

(2) 加入正催化剂

(3) 再充入 a mol H2

(4) 将容器的容积扩大到原来

的2倍

(5) 保持容积不变，通入 b

mol Ne

11.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在 100

mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标

准状况)，实验记录如下(累计值)：

时间/min 1 2 3 4 5

氢气体

积/mL 50 120 232 290 310

(1)在0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min 时间

段中，反应速率最大的时间段是________，原因为________________

_________________________________

_________________________________________________；

反应速率最小的时间段是________，原因为__________________

_______________________________

_________________________________________________。

(2)在2～3 min 内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为________。

(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入

等体积的下列溶液，其中可行的是________。

A．蒸馏水 B．Na2SO4溶液

C．NaNO3溶液 D．Na2CO3溶液

12．为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化剂效果，某化学研究

小组的同学们分别设计了如图甲、乙所示的实验装置。请回答相关问

题：

(1)定性分析：如图甲可通过观察________，定性比较得出结论。

有同学提出将 FeCl3改为 Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_____________

____________________________________

_________________________________________________，

写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式：__________

_______________________________________

_________________________________________________。

(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成 40 mL 气

体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称

为________，检验该装置气密性的方法是________________________

________，实验中需要测量的数据是____________________________

_____________________

_________________________________________________。

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