2021学年高中化学人教版必修第一册同步测练：第二章第三节 物质的量含解析

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第二章第三节 物质的量
1、决定气体的体积的主要因素有（）
①气体的分子个数②气体分子的大小③气体分子间的平均距离④气体分子的
相对分子质量
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
2、实验室有一瓶溶液，标签上标有“0.2 溶液”的字样，下面对该溶液的叙述
正确的是（）
A.配制 500mL 该溶液，可将 0.1mol 溶于 500mL 水中
B. 和 的物质的量浓度都是 0.2
C.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的 为 0.2
D.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为 0.1
3、某硫原子的质量是 a g，12C原子的质量是 b g，若 NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下
列说法中正确的是（）
①该硫原子的相对原子质量为 m g②该硫原子的物质的量为 　
③该硫原子的摩尔质量是 a NA g　a g④该硫原子所含的电子数为 16NA
A.①③ B.②④ C.①② D.②③
4、将质量均为 m g 的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强（p）与温度
（T）的关系如图所示，则 X、Y气体可能分别是（）
A.C2H4、CH4B.CO2、Cl2C.SO2、CO2D.CH4、Cl2
5、下列说法 中正确的是（）
A.同温同压下，气体的摩尔体积都约是 22. 4 L/mol
B.标准状况下，1 L HC1 和1 L H2O的 物质的量相同
C.标准状况下，lg N2和lgCO 所占的 体积相同
D.常温常压下，22.4 L CO2中含有 6. 02×1023 个 CO2 分子
6、用固体样品配制一定物质的 量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是（ ）
A. B.
C. D.
7、同温同压下，a g NH3的体积为 V1 L， 则 b g C H 4的 体 积 为 （    ）
A. B. C. D.
8、下列条件下，两瓶气体所含原子的数目一定相等的是（）
① 同质量、不同密度的 N2和CO ② 同温度、同体积的 H2和N2
③ 同体积、同密度的 C2H4和C3H6两种气体④同压强、同体积的 N2O和CO2两种气体
A.①③ B.② C.②③ D.②④
9、下列说法不正确的是（）
A.用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，所配溶液浓度偏小
B.配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏大
C.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
D.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，所配溶液浓度偏小
10、实验室霱配制 480 mL 0.10mol/L 的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（）
A.将12. 00 g 胆矾配成 500 mL 溶液
B.将12. 50 g 胆帆溶于少量水中，再用水稀释至 500 mL
C.称取 7. 68 g 硫酸铜，加入 500 mL 水
D.在 80 mL 0. 6 mol/L CuSO4 溶液中加入 400 mL 水
11、某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为 M g/mol，该气体的质量为 m g。设阿伏加德罗
常数的值为NA，则：
（1）该气体在标准状况下的体积为 L；
（2）该气体在标准状况下的密度为 g/L；
（3）该气体所含的原子总数为 ；
（4）一个该气体分子的质量为 ；
12、某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制 O2。
实验步骤如下：
①连接好实验装置，检查装置的气密性。
②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管
和药品的总质量为 15.95g。
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。
④测量排入量筒中水的体积为 285.0mL，换算成标准状况下氧气的体积为 279.7mL。
⑤准确称量试管和残留物的质量为 15.55g。
根据上述实验过程，回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性?_______________________________________
（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同
②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温
③读取量筒内液体的体积
这三步操作的正确顺序是_______（请填写步骤代码）。
进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积______（“偏大”“偏小”或“无影
响”）。
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