2021学年高中化学人教版必修第二册课堂测练：5.1.2硫酸、硫酸根离子的检验含解析

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第五章第一节第一课时随堂小练

硫酸、硫酸根离子的检验

1、下列有关硫酸的说法中不正确的是（）

A.硫黄和黄铁矿均可作为原料来制备硫酸

B.工业上制备硫酸时，SO2转化为 SO3，需在催化剂和加热条件下进行

C.工业上制备硫酸时，SO3可用水直接吸收

D.硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药和炸药等

2、下列说法中正确的是( )

A.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化,因此浓硫酸在常温下不能与铁、铝发生反应

B.白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性

C.浓硫酸主要以 H2SO4分子存在

D.稀硫酸和浓硫酸性质完全相同

3、浓硫酸和 2 mol • L-1 的稀硫酸在实验室中敞口放置，它们的质最和放置天数的关系如图。

分析 a山曲线变化的原因是（）

A.a 升华、b冷凝

B.a 蒸发、b吸水

C.a 蒸发、b潮解

D.a 冷凝、b吸水

4、下列叙述正确的是( )

A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的

H2S、HI 等气体

B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为 S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现

了强氧化性又表现了酸性

C.把足量铜粉投入到只含 2 mol H2SO4的浓硫酸中,得到气体体积在标准状况下为 22.4 L

D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓 H2SO4,是因为浓 H2SO4的强氧化性使其钝化

5、用 20mL18.4mol·L-1 的浓 H2SO4与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液

稀释到 100mL，得到溶液中的浓度为 3.18mol·L-1，则此时溶液中 CuSO4的物质的量浓度

为( )

A．0.50mol·L-1 B．0.75mol·L-1 C．1.00mol·L-1 D．3.18mol·L-1

6、用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计最严密的是( )

A.检验试液中的 :试液无沉淀白色沉淀

B.检验试液中的 :试液无沉淀白色沉淀

C.检验试液中的 I-:试液深黄色溶液深黄色溶液

D.检验试液中的：试液白色沉淀沉淀溶解

7、除去粗盐中的杂质 CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4，过程如下：

下列有关说法中，不正确的是（）

A.除去 Mg2 + 的主要反应：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2 NaCl

B.试剂①一定不是 Na2CO3溶液

C.检验是否除净:取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加 BaCl2溶液

D.滤液加稀盐酸时只发生反应：HC1 + NaOH = H2O + NaCl

8、用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的

是( )

A.上下移动①中铜丝可控制 SO2的量

B.② 中选用品红溶液验证 SO2的生成

C.③ 中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2

D.为确认有 CuSO4生成,向①中加水,观察颜色

9、下列各组离子在 pH=1 的溶液中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )

A.Na+、K+、ClO-、

B. 、K+、、

C.Al3+、Fe2+、I-、

D.Cu2+、Fe2+、S2-、

10、某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到实验目的的是( )

选项A B C D

实验

目的

吸水性脱水性稀释放热强氧化性

实验

装置

A.A B.B C.C D.D

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