2021新高考化学选择性考试B方案一轮复习课时作业：第19讲　焓变　热化学方程式含解析

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第19 讲　焓变　热化学方程式

　　建议用时：40 分钟　　　满分：100 分

一、选择题(本题共 5小题，每小题只有一个选项符合题意)

1．伴随下列变化而发生的能量变化中，属于反应热的是(　　)

A．形成 1 mol H—Cl 键放出的能量

B．石墨转化成金刚石吸收的能量

C．Na 变成 Na＋吸收的能量

D．水蒸气变成液态水放出的能量

答案　B

解析　反应热是化学反应放出或吸收的热量。

2．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是(　　)

A．由 Zn 和稀硫酸制氢气

B．灼热的炭粉与二氧化碳反应

C．Ba(OH)2·8H2O晶体和 NH4Cl 晶体混合

D．碳酸钙的分解

答案　A

解析　该图示为放热反应能量图，A正确。

3．下图表示某反应的能量变化，对于该图的理解正确的是(　　)

A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化

B．曲线Ⅱ可表示反应 2NH3N2＋3H2的能量变化

C．该反应不需要加热就能发生

D．该反应的 ΔH＝E2－E1

答案　D

解析　图中曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的始态、终态相同，表示同一个化学反应的能量

变化，A错误；反应物的能量大于生成物的能量，该反应是放热反应，NH3的分

解反应是吸热反应，B错误；放热反应是指在反应过程中放出热量，并不表示反

应不需要加热，C错误。

4．已知充分燃烧 a g 乙炔(C2H2)气体时生成 1 mol 二氧化碳气体和液态水，

并放出 b kJ 热量，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是(　　)

A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－2b kJ·mol－1

B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)

ΔH＝－2b kJ·mol－1

C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－4b kJ·mol－1

D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝b kJ·mol－1

答案　B

解析　由题意知 2 mol CO2～2b kJ～1 mol C2H2，则表示乙炔燃烧热的热化学

方程式为：C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－2b kJ·mol－1，故答案为

B。

5．下列热化学方程式或叙述正确的是(　　)

A．1 mol 液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出 642 kJ 的热量：

　 N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋642 kJ·mol－1

B．12 g 石墨转化为 CO 时，放出 110.5 kJ 的热量：

　2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

C．已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－286 kJ·mol－1，

　则：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH＝＋572 kJ·mol－1

D．已知 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下

向密闭容器中充入 0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出 46.2 kJ 的热量

答案　C

解析　 A项，放热反应， ΔH<0 ，错误； B项， 12 g C 的物质的量为 1

mol，ΔH＝－221.0 kJ·mol－1，错误；C项，已知反应为放热反应，则其逆反应为

吸热反应，ΔH为“＋”，ΔH与化学计量数成正比，正确；D项，反应是可逆反

应，0.5 mol N2和1.5 mol H2不能完全反应，错误。

二、选择题(本题共 3小题，每小题有一个或两个选项符合题意)

6．(2019·永州联考)反应 N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，其热化学方

程式正确的是(　　)

A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH＝＋2(b＋c－a)kJ·mol－1

B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝＋2(b－a)kJ·mol－1

C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH＝－2(b＋c－a)kJ·mol－1

D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－(a＋b)kJ·mol－1

答案　C

解析　由题图可知合成氨的反应为放热反应，由于 mol N2(g)和 mol H2(g)的

总能量比 1 mol NH3(g) 的能量大 (b－a) kJ ，故热化学方程式为 N2(g) ＋

H2(g)NH3(g)　ΔH＝－(b－a)kJ·mol－1，则 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－

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