2021新高考化学选择性考试B方案一轮复习课时作业：第15讲　硫及其化合物含解析

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第 15 讲　硫及其化合物
　　建议用时：40 分钟　 　　满分：100 分
一、选择题(本题共 5小题，每小题只有一个选项符合题意)
1．(2019·佛山市高三教学质量检测)硫是生物必需的营养元素之一，下列关
于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是(　　)
A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环
B．硫循环中硫的化合物均为无机物
C．上述硫循环中硫元素均被氧化
D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放
答案　A
解析　硫酸盐和亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物
R1—S—R2，促进了硫的循环，故 A正确；硫循环中硫的化合物有含硫的有机物，
不全是无机物，故 B错误；含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐中硫还原
成R1—S—R2，硫循环中硫元素有时被氧化，有时被还原，故 C错误；烧煤时加
石灰石，可减少酸雨排放，但不能减少温室气体的排放，故 D错误。
2．下列有关化学方程式正确的是(　　)
A．硫在足量氧气中燃烧：2S＋3O2=====2SO3
B．二氧化硫通入足量氨水中：SO2＋NH3·H2O===NH4HSO3
C．硫和铁混合加热：2Fe＋3S=====Fe2S3
D．硫酸氢钠溶液与亚硫酸氢钠溶液混合：NaHSO4＋NaHSO3===Na2SO4＋
SO2↑＋H2O
答案　D
解析　硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫，A错误；氨水足量，生成亚硫酸铵，
B错误；铁与硫反应只生成硫化亚铁，C错误；硫酸氢钠相当于一元强酸，D正
确。
3．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下
列实验不合理的是(　　)
A．上下移动①中铜丝可控制 SO2的量
B．②中选用品红溶液验证 SO2的生成
C．③中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2
D．为确认 CuSO4生成，向①加水，观察颜色
答案　D
解析　移动铜丝，可控制铜丝与浓硫酸的接触，即控制 SO2的生成量，故 A
合理；SO2能使品红溶液褪色，故 B合理；SO2有毒，且属于酸性氧化物，能被
NaOH 溶液吸收，故 C合理；浓硫酸过量，试管中有剩余浓硫酸，应将反应后的
混合液慢慢加入到大量水中，否则易出现溶液暴沸喷出试管而发生危险，故 D不
合理。
4．下列说法正确的是(　　)
A．浓 H2SO4滴在湿润的蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，然后褪色，最后变
黑，说明浓 H2SO4具有酸性、氧化性和吸水性
B．样品――→无明显现象――→出现白色沉淀，说明样品中含 SO
C．常温下浓 H2SO4能用铁制容器盛装，说明浓 H2SO4与Fe 不反应
D．样品――→得到使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品中含 SO 或HSO
答案　B
解析　A项中，最后变黑，说明具有脱水性；C项中，常温下 Fe 遇浓 H2SO4
发生钝化；D项中，样品中也可能含 CO 或HCO。
5．下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是(　　)
A．Fe(NO3)2溶液――――――――――――――――――――→白色沉淀
B．Ba(NO3)2溶液――――――――――――――――――→白色沉淀
C．无色溶液――→白色沉淀
D．无色溶液――→无色溶液――→白色沉淀
答案　C
解析　A项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成硫酸钡沉淀；
B项，亚硫酸根离子被硝酸氧化为硫酸根离子，沉淀也是硫酸钡；C项，所得沉
淀可能是氯化银；D项，先加过量盐酸无沉淀，再加氯化钡产生的白色沉淀一定
是硫酸钡。
二、选择题(本题共 4小题，每小题有一个或两个选项符合题意)
6．某兴趣小组探究 SO2气体还原 Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，
下列说法不合理的是(　　)
A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是 B中蓝色溶液褪色
B．装置 C的作用是吸收 SO2尾气，防止污染空气
C．为了验证 A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的 BaCl2溶液，
产生白色沉淀
D．为了验证 A中发生了氧化还原反应，加入 KMnO4溶液，紫红色褪去
答案　D
解析　D项，若SO2与FeCl3不发生反应，向 A中加入 KMnO4溶液，发生反
应：2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，溶液紫红色能褪去；
若SO2与FeCl3发生反应：SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，当向反
应后的溶液中加入酸性高锰酸钾溶液时，会发生 反应 ： MnO＋5Fe2＋＋8H＋
===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，溶液紫红色也能褪去，因此不能验证 A中是否发生了
氧化还原反应，故 D不合理。
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