2021届新高考化学二轮（选择性考试）专题复习专题强化练：专题六化学能与热能含解析

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专题强化练(六)

1．(2020·营口第二高级中学第一次月考)下列热化学方程式正确

的是(　　)

A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式

可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．500 ℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密

闭容器中充分反应生成 NH3(g)放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)＋

3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C．HCl 和NaOH 反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则 H2SO4

和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D．在 101 kPa 时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热

量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝

－571.6 kJ·mol－1

解析：A项，甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol－1，要生成液态水，

甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋

2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，错误；B项，500 ℃、30 MPa 下，

将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，

放热 19.3 kJ，由于反应为可逆反应，则 1 mol N2完全反应放热大于

38.6 kJ，则热化学反应方程式：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的ΔH＜

－38.6 kJ·mol－1，错误；C项，中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱

反应生成 1 mol 水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为 1 mol，故

无论稀 H2SO4和Ca(OH)2反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为－

57.3 kJ·mol－1，错误；D项，在 101 kPa 时，2 g H2的物质的量为 1

mol，完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学

方程式表示为 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(z)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，正

确。

答案：D

2．(2020·聊城二模)某科研团队研究发现硼氢化钠(NaBH4)在催化

剂Ru 表面与水反应可生成 H2，其反应机理如图所示。根据相关信息

判断，下列叙述错误的是(　　)

A．过程①至过程④中硼元素的化合价不变

B．X是H3BO3，H3BO3和BH3两分子中 H的化合价相等

C．过程③和过程④各产生 1 mol H2时转移的电子数不相等

D．0.25 mol NaBH4的还原能力与标准状况下 22.4 L H2的还原能

力相当(还原能力即生成 H＋失去电子的量)

解析：A项，由图示可知，过程①至过程④中 BH 反应生成

B(OH)，硼元素的化合价一直为＋3价，化合价不变，正确；B项，

过程④中 2 mol H2O水与 2 mol X 反应生成 2 mol B(OH)和1 mol H2，

根据元素守恒 X为H3BO3，H3BO3中H为＋1价，但在 BH3分子中 H

为－1价，错误；C项，由图示可知，过程③中产生 1 mol H2时转移

的电子数为 NA，过程④产生 1 mol H2时转移的电子数为 2NA，，两者

不相等，正确；D项，NaBH4中H为－1价，0.25 mol NaBH4生成 H＋

失去的电子的量 2×0.25 mol×4＝2 mol，标准状况下 22.4 L H2为1

mol，1 mol H2生成 H＋失去的电子的量 2×1 mol＝2 mol，故两者还

原能力相当，正确。

答案：B

3．(2020·北京市密云区第二次模拟)甲烷燃烧时的能量变化如图，

有关说法正确的是(　　)

A．图 1中反应为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　

ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1

B．图 2中反应为 CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－607.3 kJ·mol－1

C．由图可以推得：CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　

ΔH＝－283 kJ·mol－1

D．由图可以推知：等物质的量的 CO2和CO，CO2具有的能量

高

解析：A项，根据图象分析，反应物的总能量高于生成物总能量，

则图 1中反应为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3

kJ·mol－1，错误；B项，根据图象分析，生成物水的状态是液态，则

图2中反应为 CH4(g) ＋O2(g)===CO(g) ＋2H2O(l) 　ΔH＝－ 607.3

kJ·mol －1，错误； C项， CO(g) ＋O2(g)===CO2(g) 的焓变可根据

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1和反应

CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－607.3 kJ·mol－1求出 ΔH＝

－283 kJ·mol－1，正确；D项，CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283

kJ·mol－1，该反应放热，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以

等物质的量的 CO2和CO，CO 具有的能量高，错误。

答案：C

4．(2020·上海市松江区一模)如图是某反应的能量关系图，下列

叙述错误的是(　　)

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