2021高中化学一轮复习训练：3判断离子方程式的正误的几个方面

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1. 应用①看是否符合可观事实
2. 应用②化学式拆写是否正确
3判断离子方程式的正误的几个方面
例1．下列离子方程式正确的是（）
A．钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+==Cu+2Na+
B．向 CaCl2溶液中通入 CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
C．稀盐酸中加入铁粉：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
D．CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO+2OH－+Ba2+===BaSO4↓+Cu(OH)2↓
【解析】A项不符合事实，Na 要先与水反应，生成的 NaOH 再与 CuSO4反应，无 Cu 析出同，
A项错；向 CaCl2溶液中通入 CO2，H2CO3是弱酸，HCl 是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生
反应，B选项错误；铁和稀盐酸的反应产物为 Fe2+，应写为 Fe+2H+==Fe2++H2↑，C项错；D
项，生成两种沉淀，正确。
【答案】D
例2．能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．NaHCO3与NaOH 溶液作用：H++OH−=H2O
B．CO2通入石灰乳中：Ca2++2OH−+CO2===CaCO3↓+H2O
C．金属钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑
D．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO+2H+==H2SiO3↓
【解析】离子方程式书写的正误判断至少应注意以下三个方面：（1）反应本身是否符合反
应实际；（2）反应是否遵循质量守恒、元素守恒和电荷守恒；（3）离子或分子的符号是否
遵循书写规律。A．NaHCO3在水中电离生成钠离子和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：
HCO+OH−=CO+H2O，选项 A错误；B．CO2通入石灰乳中生成碳酸钙沉淀，石灰乳应该保留
化学式，正确写法为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，故 B错误；D．醋酸是弱电解质，不能拆
写。故选 C。
【答案】C
离子方程式的正误判断的几个方面
3. 应用③是否遵循守恒定律
4. 应用④是否漏掉离子反应
例3．下列离子方程式正确的是（）
A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO=Fe3++2H2O+NO↑
B．0.01mol·L−1 NH4Al(SO4)2溶液与 0.02mol·L−1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH+Al3+
+2SO+2Ba2++4OH−==2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
C．溴化钠溶液与氯气反应：Br−+Cl2=Cl−+Br2
D．钠与水反应：Na++2H2O=Na++2OH−+H2↑
【解析】A中离子方程式电荷不守恒，3Fe2++4H++NO=3Fe3++2H2O+NO↑，是错误的；B中反
应物的物质的量之比为 1 2∶，将所有的离子按量写出来：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH−，分析
量的关系发现它们恰好完全反应，生成 2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O，故 B正确；C中原子
不守恒，应是 2Br−+Cl2=2Cl−+Br2，故 C错误；D.钠离子与水也不反应，该离子方程式电荷也
不守恒，应是 2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑，故 D错误。
【答案】B
例4．下列离子方程式正确的是（）
A．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO−+SO2+H2O==HSO+HClO
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液和足量 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe2++SO+Ba2++2OH−
=Fe(OH)2↓+BaSO4↓
C．向 Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI 溶液：Fe3++3NO+10I−+12H+==5I2+Fe2++3NO↑+6H2O
D．向 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液：NH+OH−==NH3↑+H2O
【解析】A．次 氯酸钠溶液中 通入过量的二氧化 硫，离子方程 式： ClO−+SO2+H2O=2H+
+SO+Cl−， 故 A错 误 ； B． 正 确 的 离 子 方 程 式 为 Fe2++2SO+2NH+2Ba2+
+4OH−=Fe(OH)2↓+2BaSO4↓+2NH3·H2O，故 C错误；故 B错误；C．向 Fe(NO3)3溶液中加入过
量的 HI 溶液，离子方程式：Fe3++3NO+10I−+12H+=5I2+Fe2++3NO
↑+6H2O， 故 C正确；D． 向 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液，离子方程式：
HCO+NH+2OH−=NH3·H2O+H2O+CO，故 D错误。
【答案】C
5. 应用⑤反应物或产物的配比是否正确
6. 应用⑥是否符合题设条件的要求
例5．下列离子方程式正确的是（）
A．向 50mL1mol/L 明矾溶液中滴入少量 0.1mol/LBa(OH)2溶液：Al3++2SO+2Ba2++4OH−
=AlO+2BaSO4↓+2H2O
B．过量的 NaHCO3溶液和 Ba(OH)2溶液混合：HCO+Ba2++OH−=BaCO3↓+H2O
C．SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO−=CaSO3↓+2HClO
D．a molFeBr2溶液中通入 amolCl2：2Fe2++2Br−+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl−
【解析】少量 0.1mol/LBa(OH)2溶液电离出的氢氧根只能与铝离子生成氢氧化铝沉淀，离子
反应为：2Al3++3SO+3Ba2++6OH−=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故 A错误；氢氧化钡中加人过量的
NaHCO3溶液，少量的氢氧化钡要符合组成之比，正确的离子方程式为 Ba2++2OH‾+2
HCO=BaCO3↓+H2O+CO，故 B错误；少量 SO2通入漂白粉溶液中，二氧化硫具有还原性，被
次氯酸根离子氧化，正确的离子方程式为：Ca2++2ClO−+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl−+HClO，故
C错误；a molFeBr2溶液中通入 amolCl2的离子反应为 2Fe2++2Br−+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl−，故 D
正确；答案选 D。
【答案】D
例6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．室温下测得 NH4HSO4溶液的 pH＜7，主要是因为存在：NH+H2O NH3·H2O+H3O+
B．用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性：2MnO+6H++5H2O2=
2Mn2++5O2↑+8H2O
C．向 AgCl 沉淀中加入过量的氨水使 AgCl 溶解：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl−+2H2O
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO==Ag++NO↑+H2O
【解析】室温下测得 NH4HSO4溶液的 pH＜7，主要是因为存在：NH4HSO4=NH+H++SO，故
A错误；用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，酸性高锰酸钾溶液能够氧化氯离子，导
致溶液褪色，无法据此证明 H2O2具有还原性，故 B错误；；向 AgCl 沉淀中加入过量的氨水
使AgCl 溶解，离子方程式：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl−+2H2O，正确；得失电子不守
恒，正确的离子方程式应为 3Ag+4H++NO===3Ag++NO↑+2H2O。
【答案】C
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