四川省凉山彝族自治州2022-2023学年高二上学期期末检测化学试题 PDF版

3.0 envi 2024-11-26 6 4 1.02MB 8 页 3知币
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一、选择题（本大题包括 16 题，每题只有一个选项符合题意，每题 3分，共计 48 分）
1. 下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（ ）
A. 镁条燃烧
B援 碳与水蒸气高温制水煤气
C援 Ba(OH)
2
·8H
2
O晶体和 NH
4
Cl 晶体混合
D援 碳酸钙的分解
2. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合
未来新能源标准的是（ ）
淤天然气 于煤盂水煤气 榆石油 虞太阳能 愚生物质能 舆风能 余氢能
A援 淤于盂榆 B援 虞愚舆余 C援 盂虞愚舆余 D援 盂榆虞愚舆余
3. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
（）
A援 已知：正丁烷(g) 异丁烷(g) 驻H<0，则正丁烷比异丁烷稳定
B援 已知：
C
2
H
4
(g)垣3O
2
(g) 2CO
2
(g)垣2H
2
O(g) 驻H越原1478.8 kJ·mol
原1
，
则C
2
H
4
(g)的燃 烧热为
1478.8 kJ·mol
原1
C援 已知：
H
垣
(aq)垣OH
原
(aq) H
2
O(l) 驻H越原57.3 kJ·mol
原1
，则稀 Ba(OH)
2
(aq)和稀 H
2
SO
4
(aq)完全
反应生成 1 mol H
2
O(l)时，放出 57.3 kJ 热量
D援 已知：
2C(s)垣O
2
(g) 2CO(g) 驻H
1
；2C(s)垣2O
2
(g) 2CO
2
(g) 驻H
2
，
则驻H
1
>驻H
2
4. 根据如图所示的 N
2
(g)和O
2
(g)反应生成 NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是
（）
A援 2 mol 气态氧原子结合生成 O
2
(g)时，能放出 498 kJ 能量
B援 断裂 1 mol NO 分子中的化学键，需要吸收 632 kJ 能量
C援 1 mol N
2
(g)和1 mol O
2
(g)具有的总能量小于 2 mol NO(g)
具有的总能量
D援 N
2
(g)+O
2
(g)=2NO(g) 驻H越原180 kJ·mol
原1
越
越
越
越越
高二化学试题卷 第 1页（共 6页）
第I卷 （选择题 共 48 分）
凉山州 2022—2023 学年度上期期末检测试卷
高 二 化 学
注意事项：
全卷共 8 页（试题卷 6 页，答题卷 2 页），考试时间为 90 分钟，
满分 100 分；
请将自己
的学校、姓名、考号写在答题卷密封线内，答题只能答在答题卷上，答题时用蓝黑墨水笔( 芯 )书
写。
考试结束后，只将答题卷交回。
可能用到的相对原子质量：
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S-32
5. 在25益、101 kPa 时，
C(s)、H
2
(g)、CH
3
COOH(l)的燃烧热分别为 393.5 kJ·mol
原1
、285.8 kJ·mol
原1
、
870.3 kJ·mol
原1
，
则2C(s)垣2H
2
(g)垣O
2
(g) CH
3
COOH(l)的反应热为（ ）
A援 原488.3 kJ·mol
原1
B援 垣488.3 kJ·mol
原1
C援 原191 kJ·mol
原1
D援 垣191 kJ·mol
原1
6. 一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质
的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
（）
A援 该反应的化学方程式为 3B垣4D 6A垣2C
B援 反应进行到 1 s 时，
v(A)越v(C)
C援 6 s 内，
B的平均反应速率为 0.05 mol·L
原1
·s
原1
D援 反应进行到 6 s 时，各物质的反应速率相等
7. 反应 3Fe(s)垣4H
2
O(g) Fe
3
O
4
(s)垣4H
2
(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对
其化学反应速率几乎无影响的是（ ）
A援 保持容积不变，增加 H
2
O(g)的物质的量
B援 将容器的容积缩小一半
C援 保持容积不变，充入 Ar 使压强增大
D援 保持压强不变，充入 Ar 使容积增大
8. 一定条件下：2NO
2
(g) N
2
O
4
(g) 驻H约0。在测定 NO
2
的相对分子质量时，下列条件中，测定
结果误差最小的是（ ）
A援 温度 0 益、压强 50 kPa B援 温度 130 益、压强 300 kPa
C援 温度 25 益、压强 100 kPa D援 温度 130 益、压强 50 kPa
9. 羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器
中，
将CO 和H
2
S混合加热并达到下列平衡：
CO(g)垣H
2
S(g) COS(g)垣H
2
(g) K越0.1
反应前 CO 的物质的量为 10 mol，平衡后 CO 的物质的量为 8 mol。下列说法正确的是( )
A援 通入 CO 后，正反应速率逐渐增大
B援 升高温度，
H
2
S浓度增大，表明该反应是吸热反应
C援 平衡后 H
2
S物质的量为 5 mol
D援 CO 的平衡转化率为 80%
10.一种燃煤脱硫技术的原理是 CaO(s)垣3CO(g)垣SO
2
(g) CaS(s)垣3CO
2
(g) 驻H越原394.0 kJ·mol
原1
。
保持其他条件不变，
不同温度下起始时 CO 的物质的量与平衡时体系中 CO
2
的体积分数的
关系如图所示(T 表示温度)。下列有关说法正确的是
（）
A援T
1
>T
2
B援b 点后曲线下降是因为 CO 体积分数升高
C援b 点SO
2
的转化率最高
D援减小压强可提高 CO、SO
2
的转化率
越
高二化学试题卷 第 2页（共 6页）
11. 常温下，
CH
3
COOH、HCOOH(甲酸)的电离常数分别为 1.7伊10
原5
、1.8伊10
原4
，关于 0.1 mol·L
原1
CH
3
COOH 溶液、
0.1 mol·L
原1
HCOOH 溶液的说法正确的是
（）
A援 c(H
垣
)：CH
3
COOH跃HCOOH
B援 等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，开始时产生氢气的速率：
CH
3
COOH跃HCOOH
C援 HCOOH 与NaOH 发生反应的离子方程式：
H
垣
垣OH
原
H
2
O
D援 将CH
3
COOH 溶液稀释 100 倍过程中，
K
a
（CH
3
COOH）保持不变
12. 下列说法不正确的是
（）
A援 pH=1 的硫酸中 c(H
垣
)越0.2 mol·L
原1
B援 将KCl 溶液从常温加热至 80 益，溶液的 pH 变小但仍保持中性
C援 常温下，
NaCN 溶液呈碱性，说明 HCN 是弱电解质
D援 常温下，
pH 为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液 pH 增大
13. 室温下，
0.1 mol·L
原1
的NaA 溶液的 pH 等于 9.32，据此，下列说法错误的是
（）
A援 上述溶液能使甲基橙试剂变黄色
B援HA 是强酸
C援 A
-
的水解方程式为 A
-
+H
2
O HA+OH
-
D援 室温下，
0.01 mol·L
原1
NaA 溶液中，
A
原
的水解程度大于上述溶液中 A
原
的水解程度
14. 常温下，Fe(OH)
3
和Cu(OH)
2
沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A援 K
sp
[Fe(OH)
3
]跃K
sp
[Cu(OH)
2
]
B援 a、b、c、d四点的 K
w
不同
C援 在Fe(OH)
3
饱和溶液中加入适量硝酸钾
晶体可使 a点变到 b点
D援 d 点时的 Cu(OH)
2
溶液为不饱和溶液
15. 科学家设计出质子膜 H
2
S燃料电池，实现了利用 H
2
S废气资源回收能量并得到单质硫。质子
膜H
2
S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A援 电极 a为电池的负极
B援 电极 b上发生的电极反应：
O
2
垣4H
垣
垣4e
原
2H
2
O
C援 电路中每通过 4 mol 电子，在正极消耗 44.8 L H
2
S
D援 每17 g H
2
S参与反应，有 1 mol H
垣
通过质子交换膜
越
越
高二化学试题卷 第 3页（共 6页）
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