四川省广安市第二中学校2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题 含解析

3.0 envi 2024-11-26 6 4 1.03MB 21 页 3知币
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广安二中 2023 年春季高二下学期
半期考试化学
相对分子质量：H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Ni：59
一、单选题(本大题共 20 小题，共 50 分)
1. 下列各能层不包含 d能级的是
A. O 能层 B. P 能层
C. M 能层 D. K 能层
【答案】D
【解析】
【详解】多电子原子中，同一能层的电子可分为不同的能级，K层只有 s能级，L层有 s、p能级，从 M层
开始有 d能级，故答案选 D。
2. 化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是
A. 小苏打和氢氧化铝胶囊可以作内服药治疗胃酸过多
B. 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
C. 中国天眼传输信息用的光纤材料是硅，计算机芯片的材料是二氧化硅
D. Al2O3和MgO 的熔点均很高，可用于制作耐高温材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．小苏打是盐、氢氧化铝是弱碱，都无毒，且能和胃酸反应，所以可以用来作内服药治疗胃酸
过多，A正确；
B．“地沟油”的成分是高级脂肪酸甘油酯，可与氢氧化钠发生皂化反应，制成肥皂，可以提高资源的利用
率，B正确；
C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，计算机芯片的材料的主要成分是单质硅，C错误；
D．Al2O3和MgO 都是离子化合物，离子间以很强的离子间结合，断裂较难，所以熔点沸点很高，可制作
耐高温材料，D正确；
故选 C。
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4L 己烷中有 NA个己烷分子
B. 50g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中含有氢原子数为 3NA
C. 1mol 有机物 CH3－CH=CH－CH2－CH3中最多有 9NA个原子共面
D. 104g 苯乙烯中含有 8NA个C－H键，并不含 C=C 键
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下己烷呈液态，22.4L 己烷中有己烷分子远大于 NA个，故 A错误；
B．乙醇含有氢原子、水也含有氢原子，故 50g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中含有氢原子数
，大于 3NA，故 B错误；
C．碳碳双键是平面结构，和双键碳原子直接相连的原子在同一个平面，饱和碳原子是四面体结构，单键
碳及其相连的原子最多三个共面，则 1mol 有机物 CH3－CH=CH－CH2－CH3中最多有 9NA个原子共面，故
C正确；
D．苯乙烯的结构简式为 ，苯环不含碳碳双键，但侧链含碳碳双键，故 D错误；
答案选 C。
4. 某原子电子排布式为 1s22s22p3，下列说法正确的是
A. 该元素位于第二周期 IIIA 族B. 核外有 3种能量不同的电子
C. 最外层电子占据 3个轨道 D. 最外层上有 3种运动状态不同的电子
【答案】B
【解析】
【分析】由原子电子排布式为 1s22s22p3，可知原子结构中有 2个电子层，最外层电子数为 5，共 7个电子，
有7个不同运动状态的电子，但同一能级上电子的能量相同，以此来解答。
【详解】A．有 2个电子层，最外层电子数为 5，则该元素位于第二周期 VA 族，故 A错误；
B．核外有 3种能量不同的电子，分别为 1s、2s、3p 上电子，故 B正确；
C．最外层电子数为 5，占据 1 个 2s、3个2p 轨道，共 4个轨道，故 C错误；
D．最外层电子数为 5，则最外层上有 5种运动状态不同的电子，故 D错误；
故答案为 B。
5. 下列晶体性质的比较中错误的是
A. 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 B. 沸点：NH3>PH3
C. 硬度：白磷>冰>二氧化硅 D. 熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4
【答案】C
【解析】
【详解】A．三种物质都是原子晶体，因为C的原子半径小于 Si 的，所以键长：C—C 键<C—Si 键<Si—Si
键，键能：C—C 键>C—Si 键>Si—Si 键，键能越大，原子晶体的熔点越高，A正确；
B．NH3和PH3都是分子晶体，但 NH3分子间存在氢键，故 NH3
的
沸点较高，B正确；
C．二氧化硅是原子晶体，硬度较大，白磷和冰都是分子晶体，硬度较小，C错误；
D．卤化硅为分子晶体，它们的组成和结构相似，分子间不存在氢键，故相对分子质量越大，分子间作用
力越大，熔点越高，D正确；
故答案选 C。
【点睛】（1）判断分子晶体的熔、沸点高低时，主要从以下两个方面考虑：一是有无氢键，存在分子间
氢键的分子晶体熔、沸点较高；二是看分子间作用力强弱，主要是在结构相似的情况下，看物质的相对分
子质量大小，相对分子质量大者，其分子间作用力大，对应晶体的熔、沸点高；
（2）决定原子晶体熔、沸点高低的因素是原子间共价键的强弱，共价键越强，破坏共价键所需的能量越
多，对应晶体的熔、沸点也越高。
6. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ； ；
； 则下列有关比较中正确的是
A. 电负性： B. 原子半径：
C. 第一电离能： D. 最高正化合价：
【答案】A
【解析】
【详解】由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p2为Si 元素； ②1s22s22p63s23p3为P元素；
③1s22s22p3为N元素； ④1s22s22p4为O元素；
A．同周期自左而右电负性增大，所以电负性Si＜P＜S，N＜O，同主族从上到下电负性减弱，所以电负性
N＞P，O＞S，故电负性Si＜P＜N＜O，即④＞③＞②＞①，故 A正确；
B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径Si＞P，N＞O，故 B错误；
C．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但 N、P元素原子 np 能级容纳 3个电子，
为
半满稳定状
态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能 Si＜P，N＞O，故 C错误；
D．最高正化合价等于最外层电子数，但 O元素没有最高正化合价，所以最高正化合价：③=②＞①，故 D
错误；
故答案为 A。
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