四川省宜宾市叙州区第二中学校2022-2023学年高二下学期5月期中化学试题 含解析

3.0 envi 2024-11-27 6 4 927.97KB 14 页 3知币
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叙州区二中 2022-2023 学年高二下期期中考试
化学试题
注意事项：
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Fe 56
第I卷 选择题
一、选择题：本题共 7小题，每小题 6分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中只有一项符
合题目要求
1. 化学与生产生活有着紧密联系，下列有关叙述正确的是
A. 泡沫灭火器可以用于电器着火时灭火
B. 明矾可以用于自来水的净化和消毒杀菌
C. 氢氧化铝可以用于中和胃酸过多
D
.
实验室常将 FeCl3晶体溶于水再加盐酸配制 FeCl3溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A．泡沫灭火器喷出的气体中含有水，因此不能用于电器着火时灭火，故 A错误；
B．明矾可以用于自来水的净化，但不能消毒杀菌，明矾不具有强氧化性，故 B错误；
C．氢氧化铝表现两性，能与胃酸反应，且对人体无害，因此氢氧化铝可以用于中和胃酸过多，故 C正确；
D．配制氯化铁溶液：将氯化铁晶体溶于浓盐酸，防止 Fe3+水解，然后加水稀释，故 D错误；
答案为 C。
2. 三氟化氯是极强助燃剂，能发生自耦电离： ，下列推测不合理的是
A. 分子的中心原子杂化方式不是
B. 与Fe 反应生成 和
C. 分子是含有极性键的极性分子
D. 比 更易发生自耦电离
【答案】B
【解析】
【详解】A．三氟化氯中氯原子的价层电子对数为 5，杂化方式不可能为 sp2杂化，故 A正确；
B．由三氟化氯是极强助燃剂可知，三氟化氯与铁反应生成氯化铁和氟化铁，故 B错误；
C．三氟化氯中氯原子的价层电子对数为 5，是结构不对称的三角锥形分子，属于含有极性键的极性分子，
故C正确；
D．溴元素的电负性小于氯元素，溴氟键的极性强于氯氟键，则三氟化溴比三氟化氯更易发生自耦电离，
故D正确；
故选 B。
3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4L 己烷中有 NA个己烷分子
B. 50g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中含有氢原子数为 3NA
C. 1mol 有机物 CH3－CH=CH－CH2－CH3中最多有 9NA个原子共面
D. 104g 苯乙烯中含有 8NA个C－H键，并不含 C=C 键
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下己烷呈液态，22.4L 己烷中有己烷分子远大于 NA个，故 A错误；
B．乙醇含有氢原子、水也含有氢原子，故 50g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中含有氢原子数
，大于 3NA，故 B错误；
C．碳碳双键是平面结构，和双键碳原子直接相连的原子在同一个平面，饱和碳原子是四面体结构，单键
碳及其相连的原子最多三个共面，则 1mol 有机物 CH3－CH=CH－CH2－CH3中最多有 9NA个原子共面，故
C正确；
D．苯乙烯的结构简式为 ，苯环不含碳碳双键，但侧链含碳碳双键，故 D错误；
答案选 C。
4. X、Y、Z、M是短周期元素，它们的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的 2倍，
Z与X同周期且原子的未成对电子数与 X相同，M与Z不同周期，其电负性在同周期元素中最大，下列说
法错误的是
A. 第一电离能：Z>Y
B. 原子半径：Y>Z
C. 简单氢化物的沸点：Z> X
D. 最高价氧化物的水化物的酸性：M> X
【答案】A
【解析】
【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、M是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X原子的最外层电子
数是内层电子数的 2倍，故 X为C，Z与X同周期且原子的未成对电子数与 X相同，则 Z为O，Y为
N，M与Z不同周期，其电负性在同周期元素中最大，则 M为Cl，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，Y、Z分别为N、O，为同一周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，IIA
与IIIA、VA 与VIA 反常，故第一电离能：Z＜Y，A错误；
B．由分析可知，Y、Z分别为N、O，为同一周期元素，原子半径从左往右依次减小，故原子半径：
Y>Z，B正确；
C．由分析可知，X、Z分别为C、O，由于 Z的简单氢化物 H2O中存在分子间氢键，沸点反常高，故简单
氢化物的沸点：Z> X，C正确；
D．由分析可知，X、M分别为C、Cl，它们的最高价氧化物的水化物分别为：H2CO3、HClO4，HClO4为
强酸，H2CO3是弱酸，故酸性：M> X，D正确；
故答案
为
：A。
5. 反应 mA(g)+nB(g)＝wC(g)中，在同一时间段内测得：A每分钟减少 0.15 mol·L-1，B每分钟减少
0.05 mol·L-1，C每分钟增加 0.1 mol·L-1，则下列叙述正确的是 (　　)
A. 在体积和温度不变的条件下，随着反应的进行，体系的压强逐渐增大
B. 化学计量数之比是 m∶n∶w=3∶1∶2
C. 单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加
D. 若在前10 s内A减少了 x mol，则在前20 s内A减少了 2x mol
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据速率之比等于化学计量数之比，可知 m：n：w=0.15：0.05：0.1=3：1：2，随反应进行
气体的物质的量减小，在容器容积和温度不变的条件下，随着反应的进行，体系的压强逐渐减小，故 A错
误；
B．速率之比等于化学计量数之比，故 m：n：w=0.15：0.05：0.1=3：1：2，故 B正确；
C．由给出的 A、B、C的反应速率可知，单位时间内反应物浓度的减少不等于生成物浓度的增加，故 C错
误；
D．后 10s 内反应速率比前10s 内小，故后 10s 内减少的A小于 x mol，故前20s 内减少的A的物质的量小
于2x mol，故 D错误。
故答案选 B。
6. 锌—空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时 Zn 转化为 ZnO。该电池工作时
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