四川省宜宾市叙州区第二中学2021-2022学年高二下学期期中化学试题 含解析

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叙州区二中高 2020 级高二下期中考试
化学试题
第一部分 选择题(共45 分)
一、本题共 9个小题，共 45 分；每题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是
A. 锅炉水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3溶液处理，后用硫酸除去
B. 含Cu2+、Pb2+等的电镀废液通常用调 pH 沉淀的方法除杂后再排放
C. 珊瑚和溶洞的形成，都与沉淀溶解平衡有关
D. 用硝酸或氨水都能清洗试管内的银镜，但原理不同
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．碳酸钙溶解度小于硫酸钙，依据沉淀转化原则，锅炉水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3溶
液处理可以转化为碳酸钙，碳酸钙能够与盐酸、醋酸反应生成易溶于水的氯化钙、醋酸钙，所以可以除去
水垢，而硫酸与 CaCO3反应会生成微溶物 CaSO4，CaSO4会附着在 CaCO3表面阻止 CaCO3溶解，故 A错误；
B．Cu2+、Pb2+等重金属离子能使蛋白质变性，而有毒，随意排放含重金属离子的电镀废液会污染环境，常
将Cu2+、Pb2+等重金属离子转化为金属硫化物沉淀，而非调 pH 的方法除去，故 B错误；
C．水溶液中存在 Ca(HCO3)2，当环境温度较高或 CO2含量较低，就分解析出 CaCO3，而当 CO2含量较高或
温度较低，就会使得 CaCO3溶解变成 Ca(HCO3)2，水底及其已形成的珊瑚就成为了结晶的晶核，其他沉淀
下来的 CaCO3就附着在上面，形成珊瑚。溶洞的形成不仅有溶蚀作用，还有沉积作用，在石灰岩地区，从
地上流入地下的水大多已溶解有一定量的碳酸钙，但当其到达溶洞时由于环境中温度、压力的变化，会使
水中含有的二氧化碳被释放出来，于是水对碳酸钙的溶解力降低，使本来溶解在水中的碳酸钙结晶析出，
故C正确；
D．硝酸能与银之间发生氧化还原反应使银溶解，但氨水与银单质之间不会发生反应，故 D错误；
综上所述，说法正确的是 C项，故答案为 C。
2. 下列反应属于吸热反应的是
A. C6H12O6(葡萄糖 aq)+6O2 6CO2+6H2O
B. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O
C. 反应物的总能量大于生成物的总能量
D. 破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量
【答案】D
【解析】
【详解】A．葡萄糖氧化是常见放热反应，故 A错误；
B．中和反应是放热反应，故 B错误；
C．反应物的总能量大于生成物的总能量是放热反应，故 C错误；
D．断键吸收能量，成键放出能量，为吸热反应，故 D正确；
答案选 D。
3. 相同温度下，有下列三个热化学方程式：
(1)
(2)
(3)
则 的关系表示正确的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】反应放出热量△H＜0，三个热化学方程式均表示反应放热，△H＜0，(1)与(2) 相比较，由于气
体变成液体放热，则(2)反应放出的热量比(1)多，则 ，(1)和(3) 相比较，生成物的状态不同，由于气
体变成液体放热，则(1) 反应放出的热量比(3)放出的热量多，则 ，故有 ，故 B正确；
故选 B。
4. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
A. 17g—OH 与17gOH—所含电子数均为 10NA
B. 32g CH3OH 中所含共价键数目为 5NA
C. 56g 乙烯中所含共用电子对数目为 12NA
D. 52gNO2与40gN2O4的混合气体中含有的原子总数为 6NA
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．17g—OH 与17gOH—的物质的量都为 =1mol，羟基含有的电子数为 9，氢氧根离子含
有的电子数为 10，则 1mol—OH 所含电子数均为 9NA，1molgOH—所含电子数为 10NA，故 A错误；
B．32g CH3OH 中所含共价键数目为 ×5×NA mol—1=5NA，故 B正确；
C．56g 乙烯中所含共用电子对数目为 ×6×NA mol—1=12NA，故 C正确；
D．NO2与N2O4的最简式相同，92gNO2含有的原子总数为 ×3×NA mol—1=6NA，故 D正确；
故选 A。
5. 25℃时，重水(D2O)的离子积为 1.6×10ˉ15，也可用与 pH 一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lgc(D+)，下
列叙述正确的是(均为 25℃条件下)
A. 重水和水两种液体，D2O 的电离度大于 H2O
B. 在 100mL0.25mol·Lˉ1DCl 重水溶液中，加入 50mL0.2mol·Lˉ1NaOD 重水溶液，反应后溶液的 pD＝1
C. 0.01 mol·Lˉ1NaOD 重水溶液，其 pD＝12
D. NH4Cl 溶于 D2O 中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为 NH3·D2O 和 HD2O+
【答案】B
【解析】
【详解】A．重水和水两种液体，化学性质相似，D2O 的电离度等于 H2O的电离度，故 A错误；
B．根据中和反应量的关系，100mL 0.25mol·L－1 DCl 和50mL 0.2mol·L－1 NaOD 中和后溶液中 DCl 过量，
剩余 DCl 浓度为 =0.1mol·L－1，则 c(D+)=0.1mol·L－1，故 pD=-
lgc(D+)=-lg0.1=1，故 B正确；
C．在 1LD2O中，溶解 0.01molNaOD，则溶液中 c(OD－)=0.01mol·L－1，根据重水离子积常数，可知c(D+)=
mol·L－1=1.6×10-13mol·L－1，pD=-lgc(D+)=-lg1.6×10-13=13-lg1.6≠12，故 C错误；
D．NH4Cl 溶于 D2O 中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为 NH3·DHO 和 D3O+，故 D错误；
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