云南省玉溪市一中2022-2023学年高二下学期期中化学试题非选择题

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玉溪一中 2022—2023 学年下学期高二年级期中考

化学学科试卷

总分：100 分，考试时间：90 分钟命题人：武虹瀹、罗艳玲

可能用到的相对分子质量：H 1 C 12 O 16 Co 48 Ti 59 Zn 65

一、单项选择题：本题共 14 小题，每小题 3分，共 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一

个选项是正确的。

二、非选择题：15~18 题，共 58 分。

15．(14 分)氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。同时，氮氧化物(NOx)是

常见的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。因此，研究氮氧化物(NOx)的

无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请按要求回答下列问题：

(1)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)也是氮的一种重要的化合物，是一种应用广泛的化工原料，

可用作火箭燃料，其电子式为_________________ 。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨

相似，联氨的第一步电离方程式为________________________________________。

(2)研究氮氧化物(NOx)的无害化处理

I．CO 还原 NO2的反应原理如下：

已知：① NO2(g) + CO(g) CO2(g) + NO(g) ΔH1 = －235 kJ·mol-1

N②2(g) + O2(g) 2NO(g) ΔH2 = +179 kJ·mol-1

2NO(g)③ + O2(g) 2NO2(g) ΔH3 =－112 kJ·mol-1

NO2与CO 反应生成无污染气体的热化学方程式为_____________________________________ 。

II．用 H2还原 NO 的反应为 2H2(g) + 2NO(g) N2(g) + 2H2O(g) ΔH =－752 kJ·mol-1。为研究 H2

和NO 的起始投料比对 NO 平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为 a L 的刚性

密闭容器中加入一定量 H2和NO 发生反应，实验结果如图：

①反应温度 T1、T2、T3从低到高的关系为___________；因为______________________________

_；

T②1温度下，充入 H2、NO 分别为 2mol、2mol，容器内的压强为 w Pa，反应进行到 10min 时达

平衡，0~10min 内N2的平均反应速率为_______________ mol·L－1·min－1，该反应的平衡常数

Kp=____________ Pa－1 (写出计算表达式，以分压表示的平衡常数为 Kp，某气体分压=总压×某气

体物质的量分数)；

III．以铂为电极，饱和食盐水作电解液，对含有 NO 的烟气

进行脱氮的原理如图所示，NO 被阳极产生的氧化性物质氧化

为NO3－，尾气经 NaOH 溶液吸收后排入空气。NO 被阳极产生

的氧化性气体氧化的离子方程式为_______________________ 。

16．（14 分）硫酸锌(ZnSO4)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。

硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为 ZnCO3，杂质为 SiO2以及 Ca、Mg、Fe、Cu 等的

化合物。其制备流程如下：

已知本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：

离子 Fe3+ Zn2+ Cu2+ Fe2+ Mg2+

Ksp 8.0×10－38 6.7×10－17 4.0×10 －21 8.0×10－16 1.8×10－11

回答下列问题：

(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______________________________。

(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_____________________、____________________。

(3)加入物质 X调节溶液的 pH，最适宜使用的 X是_______(填标号)。

A． B． C．

滤渣①的主要成分是 Fe(OH)3、___________、___________，调节的pH 范围是___________。

(4)向的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过滤，滤渣②中有 MnO2，该反

应的离子方程式为____________________________________________________。

(5)滤液②中加入锌粉的目的是________________________。

(6)滤渣④与浓H2SO4反应可以释放 HF 并循环利用，同时得到的副产物是________ 、_______

_。

17．(14 分)我们的生活离不开材料，我国在新材料领域研究有了较大的发展，“卡脖子”的技

术问题取得了不少的突破，我国新材料的发展也将由原材料、基础化工材料逐步过渡到新型材

料、半导体材料、新能量材料、节能材料中。“天宫”空间站使用的材料中含有

B、C、N、Al、Fe、Co、Ni、Cu、Zn 等元素。回答下列问题：

(1) 下列不同状态的硼中，失去一个电子需要吸收能量最多的是________ (填标号，下同)，用光

谱仪可捕捉到发射光谱的是___________。

(2) B、C、N的第一电离能由大到小的顺序是_____________________。（用元素符号表示）

(3) Cu 与Zn 相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是________，原因是_________________

_。

第四周期基态原子中未配对电子数最多的原子的价电子轨道表示式______________________。

(4)FeSO4·7H2O的结构如下图所示。

①FeSO4·7H2O中H2O与Fe2+的作用力类型是___________。

②H2O中O和SO42－中S均为杂化，比较H2O中键角和SO42－中键角的大

小并解释原因__________________________________________。

(5)一种掺钴催化剂的晶胞如图所示，则该晶体沿z轴的投影图为_______(填序号)，设阿伏加德

罗常数的值为NA，晶胞参数为 a nm，则该晶胞的密度为_______g•cm (用含 a、NA的代数式表

示)。

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