云南省宣威市第五中学2022-2023学年高三下学期阶段性测试（二）化学试题 word版含答案

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云南省宣威市第五中学 2022-2023 年高三下学期阶段性测试（二）

化学

考试时间：60 分钟命题：化学教研组

一、单选题

1．配合物种类繁多，在分析化学、工业生产以及生物学中有广泛应用。已知某配合物的化学式为

，下列有关说法正确的是

A．配体是和，配位数是 9

B．该配合物中提供孤电子对的是中心离子

C．该配合物中存在离子键、配位键和极性键

D．向其溶液中加入足量溶液，所有都能转化为沉淀

2．下列叙述中正确的是

A．CS2为V形的极性分子，微粒间的作用力为范德华力

B．ClO 的空间结构为平面三角形

C．氯化硼(BCl3)的B原子价层电子对数为 4，含有一对孤电子对，呈三角锥形

D．SiF4和SO 的中心原子均为 sp3杂化，SiF4分子呈正四面体形，SO 呈三角锥形

3．五氧化二氮(化学式： )又称硝酐，是硝酸的酸酐，在一定温度下可发生以下反应：

.某温度下，向恒容密闭容器中充入，发生上述反应，部分实验数

据见表：

时间/s 0 500 1000 1500

5.00

3.52 2.50 2.50

下列说法正确的是 A．该温度下反应的平衡常数

B．反应达到平衡后，容器中的物质的量分数为 10%

C．反应达到平衡后，保持其他条件不变，加入合适的催化剂，变小

D．内，

4．2022 年1月7日，PLOSBiology 在线发表了关于玉米生物固氮的研究，为减少化肥使用和发展绿色农业

提供重要的理论指导。下列反应中，属于氮的固定的是

A．由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵 B．NO2与H2O反应生成 HNO3

C．NO 和O2反应生成 NO2D．N2和H2在一定条件下合成氨

5．二氧化硫催化氧化反应为：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H＜0，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡

转化率的是

A．升高温度 B．压缩体积 C．分离出 SO3D．使用催化剂

6．根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是

A．等体积、的两种酸和，分别与足量的反应，酸放出的氢气多，则酸性：

B．将样品溶于稀硫酸，滴加溶液，溶液变红，则样品溶于稀硫酸前已氧化变质

C．将充满的密闭玻璃球没泡在热水中，气体红棕色加深，则，

D．向含有酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅，则纯碱溶液呈碱性

是由水解引起的

7．滑雪是北京冬奥会的重点比赛项目，下列滑雪用品涉及的材料中，不属于高分子的是

A．滑雪杖——合金B．滑雪板——聚乙烯

C．滑雪头盔——聚酯硬塑料 D．防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯

二、实验题

8．某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。

探究1：验证同周期 X、Y、Z三种元素金属性递变规律

实验内容实验现象

1、各取 1.0g 金属X和金属Z，分别加入到 5mL 水中金属X与水反应比金属Z剧烈

2、各取 1.0g 的金属Z和金属Y(形状相同)，分别加入到 5mL1.0mol/L 盐

酸中。

金属Z与盐酸反应比金属Y剧

烈

(1)通过实验验证三种元素金属性由强到弱是_______，则下列判断正确的是_______

A．原子序数：Y＞Z＞XB．原子的最外层电子数 X＞Y＞Z

C．原子半径：Y＞Z＞XD．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

(2)同主族元素的同类化合物的化学性质相似，分别写出过氧化铷与CO2反应的化学方程式_______，过量的

RbOH 与AlCl3反应的离子方程式_______。

(3)现有铷和另一种碱金属形成的合金50g，当该合金与足量水反应时，可得到 22.4L(标准状况下)氢气，则

另一种碱金属可能是_______(填序号)

a．Lib．Nac．Kd．Cs

三、工业流程题

9．Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以 CePO4形式存在，还含有

SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备Ce2(CO3)3•nH2O的工艺流程如图：

回答下列问题：

(1)“焙烧”时产生的酸性废气中含有的酸为__(写化学式)。

(2)滤渣Ⅲ的主要成分是 Al(OH)3、Fe(OH)3，已知 Ksp[Al(OH)3]=10-32.9、Ksp[Fe(OH)3]=10-37.4，一般认为杂质离

子浓度小于 1.0×10-5mol/L 时可认为已经除干净，加 MgO 调pH 时，pH 应大于__；此时溶液中 c(Al3+)：

c(Fe3+)=__；加入絮凝剂的目的是__。

(3)“沉铈”过程中，生成 Ce2(CO3)3•nH2O的离子方程式为__。

(4)滤渣Ⅱ的主要成分是 FePO4，在高温条件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制备电极材料 LiFePO4，

同时生成 CO 和H2O，该反应的化学方程式为__。

四、原理综合题

10．氮氧化物（NOx）造成酸雨、光化学烟雾、臭氧层破坏等危害，不仅破坏自然生态环境，而且严重危害

人类健康。采用合适的还原剂能够实现烟气的高效脱硝。

（1）活性炭还原脱硝可防止氮氧化物污染，已知：

N①2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1

2C② （s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221.0kJ•mol-1

2CO③ （g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-556.0kJ•mol-1

则反应 C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=__kJ•mol-1

（2）用活性炭对NO 进行还原，采用相同质量不同粒径的同种催化剂 M和N，测量相同时间内烟气的脱氮

率，结果如图所示。

①在M、N两种不同粒径催化剂作用下，出现 M和N两条不同的脱氮率与温度的变化曲线的原因是___。

②判断M曲线上最高点A点对应的脱氮率__（填“是“或“不是”）该温度下的平衡脱氮率。

25℃③下，用 NaOH 溶液作捕捉剂吸收产生的 CO2，不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品。某

次捕捉后得到 pH=12 的溶液，已知：25℃下Ka2（H2CO3）=5.6×10-11，试通过计算溶液中 c（CO32-）：

c（HCO3-）=__。

（3）在一恒容密闭容器中，使用某种催化剂对反应 NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）△H＜0进

行相关实验探究。改变投料比（n0（SO2）：n0（NO2）]进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不

同），测定SO2的平衡转化率[α（SO2）]。已知：KR=16，KZ=1，部分实验结果如图所示。

① 如果要将图中R点的平衡状态改变为 X点的平衡状态，应采取的措施是__。

② 图中R、X、Y、Z四点对应的实验温度分别为 TR、TX、TY，TZ通过计算选择下列选项中两个温度相等是_

_（填标号）。

A．TR和TYB．TR和TZC．TX和TZD．TY和TZ

五、有机推断题

11．M为一种医药的中间体，其合成路线为：

已知：①同一个碳上连两个羟基不稳定： →

②

(1)A 的结构简式为_______，C的名称_______。

(2)D 中官能团名称是_______。

(3)F 生成 G的反应类型为_______。

(4)写出符合下列条件的 D的所有同分异构体的结构简式_______(同一碳原子上不能连2个-OH)：

①能发生银镜反应但不能发生水解

② 核磁共振氢谱峰面积比为2 2 2 1 1∶ ∶ ∶ ∶

③遇FeCl3，溶液显紫色

(5)写出化合物 I与尿素(H2N-CO-NH2)以2：1反应的化学方程式_______。

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