山东省夏津第一中学2020-2021学年高二1月月考化学试卷 PDF版含答案

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化学试题
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 P 31 S 32 Fe 56
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题意。
1、下列说法正确的是（ ）
A．古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水中加入明矾实现海水淡化
B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是阴极电保护法
C. 工业合成氨时应综合考虑反应条件与仪器设备之间的关系，不能靠单一增大压强来提高氨气的
产率
D. 如果反应的ΔH-TΔS＞0，则该反应在任何条件下都不能发生
2．下列说法正确的是（ ）
A．CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能
B．用 Cu 作阴极，Fe 作阳极，可实现在 Fe 上镀 Cu
C．泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液
D．铵态氮肥和草木灰（含 K2CO3）不能混合施用
3．下列各项叙述中，正确的是( )
A．Cu＋外层 d轨道达到半充满状态
B．价电子排布式为 5s25p2的元素位于第 5周期ⅡA族，是 s区元素
C．所有原子任一电子层的 s电子云图都是球形，但球的半径大小不同
D．24Cr 原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p63d44s2
4. 某同学设计了如图装置，有关说法正确的是（ ）
A. 装置①工作结束后，a电极上可能析出红色物质
B. 装置②可用于精炼铜，此时 c极为粗铜
C. 装置③导线中有稳定的电流通过，此时 Al 片做负极
D. 装置④中电子经溶液由 Fe 流向 Zn
5. 下列说法正确的是（ ）
A. 工业冶炼铝，加入冰晶石是为了降低 Al2O3的熔化温度，从而节约能耗
B. 侯氏制碱法是将 NH3通入溶有 CO2的NaCl 饱和溶液中，使 NaHCO3析出
C. 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量 KSCN 溶液，溶液变为红色，则 X溶液中一
定含有 Fe2+
D. 用pH试纸测得CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8，则酸性CH3COOH强于HNO2
6．科学家设计出质子膜 H2S燃料电池，实现了利用 H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜
H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．电极 a为电池的正极
B．电极 b上发生的电极反应为：O2＋4H＋＋4e－=2H2O
C．电路中每通过 2 mol 电子，电极上消耗 22.4L H2S气体
D．每 17g H2S参与反应，有 2 mol H＋经质子膜进入正极区
7. 在相同温度相同体积的甲、乙两密闭容器中，分别充入 1molN2和
3molH2，甲保持恒温恒压，乙保持恒温恒容，发生反应：
N2(g) + 3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＜0。下列说法错误的是（ ）
A. 甲容器中反应达到平衡时，再向容器内充入 1 mol 稀有气体，平衡
逆向移动
B. 两容器内的反应达到化学平衡状态所需时间：t甲＞t乙
C. 当甲中 N2的平衡转化率为 10%时，乙中 N2的转化率小于 10%
D. 乙容器中反应达到平衡时，再向容器内充入 1 mol N2，则平衡正向移动
8．化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法不正确的是（ ）
A．对反应：aA(s)+2B(g)⇌xC(g)，根据图①可以求出 x=2
B．升高温度，图④表示的反应中反应物的转化率增大
C．图③表示压强对可逆反应 2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(g)的影响，乙的压强大
D．图②可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
9．常温下，关于 1 mol ·L-1 的H2C2O4溶液的理解正确的是( )
A．加水稀释过程中，溶液的 pH 减小 B．c(H2C2O4)+c(HC2O4
－)+c(C2O42－)=1mol·L-1
C．溶液中，l mol·L-1＜c(H+)＜2 mol·L-1 D．溶液中，H2C2O4电离出的 c(H+)：c(C2O42－) =2：1
10. 如图装置模拟工业处理污水。使污水 pH 保持在 5 ~6 之间，通过电解产生 Fe(OH)3胶体，利用
其吸附性将水中的悬浮物沉淀，从而达到净水目的。下面说法错误的是（ ）
A. 通空气的电极同时通入 CO2能更好地保证电池正常工作
B. 左侧石墨电极上的电极反应式：
CH4+4CO32-- 8e-=5CO2+2H2O
C. 处理污水过程中，溶液中离子浓度减小，可加入
适量的稀硫酸增强溶液导电性
D. 污水中生成 Fe(OH)3的反应为
4Fe2+ + 10H2O +O2=4Fe(OH)3+ 8H+
二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20 分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。
11、根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是( )
12.下列说法中正确的是( )
A. s 电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而 p电子是∞字形
B. 电子层为 1时，有自旋相反的两个轨道
C. 电子层为 3时，有 3s、3p、3d 三个能级，9个原子轨道
D. 1～36 号元素中，原子最外层有 3个未成对电子的元素有 3种
13．已知：pAg＝－lg
c
(Ag+)，Ksp(AgCl) ＝1×10－12mol2·L－2，
如图是向 10mLAgNO3溶液中逐渐加入 0.1mol·L－1 的 NaCl 溶液时，溶液的
pAg 随着加入 NaCl 溶液的体积(单位 mL)变化的图像(实线)。根据图像所
得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]( )
A．原 AgNO3溶液的物质的量浓度为 0.1mol·L－1
B．图中 x 点表示溶液中
c
(Ag＋)＝
c
(Cl－)
C．图中 x 点的坐标为(10，6)
D．把 0.1mol·L－1的NaCl 换成 0.1mol·L－1NaI，则图像在终点后变为虚线部分
14.在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应：
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，图 1 表示反应过程中能量的变化，图 2 表示反应过程中物质
浓度的变化。下列有关说法正确的是( )
A.该反应的焓变和熵变：ΔH＞0，ΔS＜0
B.温度降低，该反应的平衡常数 K 增大
C.平衡后升高温度，n（CH3OH）/n（CO2）减小
D.从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为 2.25 mol/（L·min）
15.已知 pOH＝－lgc(OH－)。向 20mL0.1mol·L－1的氨水中滴加未知浓度的稀 H2SO4，测得混合溶液
的温度、pOH 随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 稀 H2SO4的物质的量浓度为 0.05mol·L－1
B. 当溶液中 pH＝pOH 时，水的电离程度最大
C. c点时溶液中离子浓度大小顺序为：
c（H＋）> c（SO42-）> c（NH4
＋）>c（OH－）
D. a、b、c三点对应 NH4
＋的水解平衡常数：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)
选项 实验操作与现象 结论
A 向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡
固体,红色变浅
碳酸钠溶液中存在水解平衡
B
5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率
迅
速加快
降低了反应的焓变，活化分子数增
多，有效碰撞增多，速率加快
C
氯化铜溶液中有氯化铁杂质，加入氧化铜除
杂, 有红褐色物质析出
通过调节 pH 使铁离子水解平衡右移
D
向 10 mL0.5 mol·L-1 的 氯 化 镁 溶 液 中 滴 加
5mL2.4 mol·L-1 氢氧化钠溶液,产生白色沉淀
再滴加氯化铜溶液,沉淀变蓝
K
sp
[Cu(
OH
)2]
<
Ksp[Mg(OH)2]
摘要：

化学试题可能用到的相对原子质量H1C12O16P31S32Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。1、下列说法正确的是（）A．古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水中加入明矾实现海水淡化B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是阴极电保护法C.工业合成氨时应综合考虑反应条件与仪器设备之间的关系，不能靠单一增大压强来提高氨气的产率D.如果反应的ΔH-TΔS＞0，则该反应在任何条件下都不能发生2．下列说法正确的是（）A．CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能B．用Cu作阴极，Fe作阳极，可实现在Fe上镀Cu...

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