山东省烟台市中英文学校2020-2021学年高二10月月考化学试卷【精准解析】

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高二化学试卷

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl

35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137

一、选择题

1. 下列溶液一定呈中性的是

A. c(H+)=c(OH－)=10－6mol/L 的溶液

B. pH=7 的溶液

C. 使石蕊试液呈紫色的溶液

D. 酸与碱恰好完全反应生成的盐溶液

【答案】A

【解析】

【详解】A．氢离子浓度等于氢氧根离子浓度时溶液呈中性，故 A项正确；

B．温度高于室温时，水的电离常数增大，Ph＜7溶液呈中性，此时若 pH=7，则溶液呈碱性，

故B项错误；

C．使石蕊试液呈紫色的变色范围是 pH 为5.0 到8.0 之间，所以石蕊试液呈紫色时溶液不一

定是中性的，还可能显弱酸性或弱碱性，故 C项错误；

D．等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合生成醋酸钠正盐，但溶液呈碱性，故 D项错误；

故选 A。

2. 能表示人大量喝水时，胃液的 pH 变化的图像是（）

A. B.

C. D.

【答案】B

【解析】

【分析】

胃液的主要成分是盐酸，呈酸性，喝水导致胃液被稀释，则酸度下降，pH 增大，但大量喝水

可等效于无限稀释，则 pH<7 但接近于 7，据此回答；

【详解】A. pH >7，A错误；

B. 据分析，大量喝水相当于 HCl 被无效稀释，pH 逐渐增大接近于 7但小于 7，B正确；

C. 稀释后 pH >7，C错误；

D. 稀释前 pH >7，D错误；

答案选 B。

3. 常温下，CO2饱和溶液的浓度是 0.03mol·L－1，其中三分之一的 CO2转变为 H2CO3，H2CO3仅

有 0.1%发生如下电离：H2CO3H+＋HCO3－，该则溶液的 pH 值约是

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

【答案】C

【解析】

【分析】

根据二氧化碳饱和溶液中二氧化碳的浓度计算生成的碳酸的浓度，根据碳酸的浓度和电离度

计算氢离子浓度，pH=-lg[c（H+）]。

【详解】CO2饱和溶液的浓度是 0.03mol•L-1，其中 1/3 的 CO2转变为 H2CO3，而 H2CO3仅有 0.1%

发生如下电离，所以氢离子的浓度为：0.03mol/L× ×0.1%=10-5¼mol/L，所以 pH=5。

故选 C。

4. 将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合于硫酸溶液中，测知：c(SO )＝0.105 mol·L－

1，c(Al3＋)＝0.055 mol·L－1，c(K＋)＝0.035 mol·L－1，则混合溶液的 pH 为(　　)

A. 1B. 2－lg2 C. 2D. 3－lg2

【答案】C

【解析】

【详解】酸性溶液中 OH－浓度很小，可忽略不计。根据溶液中电荷守恒分析，2c( )＝

3c(Al3＋) ＋c(K＋) ＋c(H＋)，则 c(H＋)＝2c( )－3c(Al3＋)－c(K＋)＝0.105 mol·L－1×2

－0.055 mol·L－1×3－0.035 mol·L－1＝0.01 mol·L－1，所以 pH＝2。

故选 C。

5. 室温下某溶液中水电离出的 c(H＋)=10－12 mol·L－1，则该溶液中一定能大量共存的离子组是(

)

A. Na＋、Fe3＋、Cl－、I－B. K＋、HSO 、NO 、Al3＋

C. Mg2＋、Na＋、SO 、Cl－D. K＋、Na＋、SO 、NO

【答案】D

【解析】

【详解】由水电离出 c(H＋) 10≪－7 mol·L－1，说明溶液中有大量抑制水电离的 H＋或OH－，即

溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；

A．在碱性条件下，Fe3＋与OH-不能大量共存，Fe3＋与I－也不能大量共存，故 A不符合题意；

B．酸性或碱性条件下，HSO 与OH-或H+均不能大量共存，在碱性条件下，Al3＋与OH-不能

大量共存，故 B不符合题意；

C．在碱性条件下，Mg2＋与OH-不能大量共存，故 C不符合题意；

D．酸性或碱性条件下，K＋、Na＋、SO 、NO 之间以及与 OH-或H+均不反应，能大量共

存，故 D符合题意；

答案选 D。

6. 在某温度时，水的离子积为 1×10－12 mol2·L－2，若该温度下某溶液中 H＋浓度为 1×10－7

mol·L－1，则该溶液(　　)

① 呈碱性　②呈酸性　③ c(H＋)=100c(OH-)　④ c(OH-)=100c(H＋) ⑤ 呈中性

A. ①④ B. ②

C. ②③ D. ⑤

【答案】A

【解析】

【详解】在某温度时，水的离子积为 1×10－12 mol2·L－2，则水电离产生 c(H＋)=c(OH-)=1×10-6

mol/L。若 c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性；若 c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性；若 c(H＋)＜c(OH-)，

溶液呈碱性。此题中 c(H+)=1×10-7 mol·L－1，则 c(OH-)=mol·L－1=1.0×10-5 mol·L-1，可

见，c(H+)＜c(OH-)，所以溶液显碱性，c(OH-)=100c(H＋)，则合理说法为①④，故合理选项是

A。

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摘要：

高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Mn55Fe56Co59Cu64Br80Ba137一、选择题1.下列溶液一定呈中性的是A.c(H+)=c(OH－)=10－6mol/L的溶液B.pH=7的溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成的盐溶液【答案】A【解析】【详解】A．氢离子浓度等于氢氧根离子浓度时溶液呈中性，故A项正确；B．温度高于室温时，水的电离常数增大，Ph＜7溶液呈中性，此时若pH=7，则溶液呈碱性，故B项错误；C．使石蕊试液呈紫色的变色范围是pH为5.0到8.0之间，所以石蕊试液呈紫色时溶液不一定是...

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