广东省深圳外国语学校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

3.0 envi 2024-11-30 6 4 1.61MB 10 页 3知币

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高二化学

全卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题

卡上的指定位置。

2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的

非答题区域均无效。

3.选择题用 2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题

卡上作答；字体工整，笔迹清楚。

4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。

5.本卷主要考查内容：选择性必修 1第一章、第二章。

可能用到的相对原子质量：Ｈ１Ｃ１２Ｎ１４Ｏ１６Ｎａ２３Ｓ３２Ｃｌ３５．

５

一、选择题：本题共１６小题，共４４分。第１～１０小题，每小题２分；第１１～１６

小题，每小题４分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列说法正确的是

A.能量变化的同时一定发生了化学变化

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.需要加热的反应不一定是吸热反应

D.1mol 甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热

2.下列热化学方程式书写正确的是

A. C(s)+O₂(g)══CO₂(g) △H=-393.5 kJ

C . H2

(

)

2O2

(

)

=H2O

(

)

H=+285.8 kJ ⋅mol

-1

B .C H 4+2O2=C O2+2H2OH =−890.3 kJ ⋅mol−1

D. S(s)+O₂(g)═SO₂(g) ΔH=–269.8 kJ·mol⁻¹

3.如图所示 N₂(g)和 O₂(g)反应生成 NO(g)过程中能量变化，判断下列说法正确的是

A. N₂(g)和O₂(g)反应生成 NO(g)是放热反应

B.2mol○原子结合生成 O₂(g)时需要吸收 498 kJ 能量

C.2mol N(g)和 2mol O(g)的总能量为 1 444 kJ

D.1mol N₂(g)和1mol O₂(g)反应生成 2mol NO(g)的反应热

△H=+180 kJ ⋅mol ⁻¹

4. 已知 :4NH₃(g)+5O₂(g)═≠4NO(g)+6H₂O(g), 若反应速率分别用

v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示,则下列关系正确的是

A.5v(O₂)=6v(H₂O)

B.4v(O₂)=5v(NO)

C.2v(NH₃)=3v(H₂O)

D.4v(NH₃)=5v(O₂)

5.下列反应中满足△H>0、△S>0 或表述正确的是

A. CaCO₃(s)══CaO(s)+CO₂(g)

B. NH₃(g)+HCl(g)===NH₄Cl(s)

C.4Fe(OH)₂(s)+O₂(g)+2H₂O(l)═=4Fe(OH)₃(s)

D.任何温度下均能自发进行 2H₂O₂(l)══2H₂O(l)+O₂(g)

6.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A.新制的氯水在光照下颜色变浅

B.合成氨时，加催化剂，使 N₂ 和 H₂ 在一定条件下转化为 NH₃

C.由 NO₂ 和 N₂O₄ 组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅

D.增大压强,有利于 SO₂ 与 O₂ 反应生成 SO₃

7.恒温条件下，某体积可变的密闭容器中发生反应：2A(g)═B(?)+2C(g),且达到平衡。当压

缩体积时，气体的平均相对分子质量增大，则下列叙述中正确的是

A.压缩体积，平衡逆向移动

B.物质 B为非气态

C.若充入惰性气体，正、逆反应速率都会增大

D.若往容器中加入更多的 C物质，化学平衡常数会变大

8.反应 mA(g)+nB(g)═=qC(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反

应的△H、△S应为

A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0

C.△H<0,△S>0 D.△H<0,△S<0

9.已知各共价键的键能(一定条件下，气态原子生成 1 mol 化学键放出的热量)如表所示，下列

说法不正确的是

共价键 H—H F—F H—F H—Cl H—I

键能 E/(kJ·mol⁻¹) 436 157 568 431 298

A.化学键的稳定性：H—I<H—Cl<H—F

B.表中最易断裂的共价键是 F—F 键

D. H₂(g)+F₂(g)═2HF(g) △H=+25 kJ·mol⁻¹

C.431 kJ ⋅mol ⁻¹>E

(

H−Br

)

>298 kJ ⋅mol ⁻¹

10.根据以下热化学方程式，△H₁ 和△H₂ 的大小比较不正确的是

A.2H₂S(g)+O₂(g)═=2S(s)+2H₂O(l) ΔH₁;2H₂S(g)+3O₂(g)═=2SO₂(g)+2H₂O(l)△H₂,则∠△H₁<△H₂

B.2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(l) △H₁;2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(g) △H₂,则则△H₁<△H₂

C. CaO(s)+H₂O(l)══Ca(OH)₂(s) ΔH₁;CaCO₃(s)══CaO(s)+CO₂(g) ΔH₂,则ΔH₁<△H₂

D.I₂(g)+H₂(g)═2HI(g)ΔH₁;I₂(s)+H₂(g)═2HI(g)ΔH₂,!，则△H₁<△H₂

11.在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g)═2Z(g),有关下列图像的说法错误的是

A.依据图 a可判断正反应为放热反应

B.在图 b中，虚线可表示使用了催化剂

C.若正反应的 △H>0，图 c可表示升高温度正逆化学反应速率变化图

D.由图 d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的 ΔH<0

12.将

1mL0.1 mol ⋅L⁻¹FeCl ₃

溶液与 2 mL 0.1 mol· L⁻¹ KI 混合，充分反应后将溶液分成四份,

分别向①、②、③、④份混合溶液中加入 2 滴 KSCN 试液、AgNO₃ 溶液、淀粉试液、

NaOH 溶液，其中能较好地证明 Fe³⁺.与I⁻之间发生了反应且为可逆反应的实验是

A.①② B.①③ C.②④ D.③④

13.已知反应

2NO

(

)

+2H₂

(

)

⇌N₂

(

)

+2H₂O

(

)

△H₁=−752 kJ ⋅mol ⁻¹

的反应机理如下：

①2NO(g)═N₂O₂(g)(快)

②N₂O₂(g)+H₂(g)═N₂O(g)+H₂O(g)(慢)

③N₂O(g)+H₂(g)═N₂(g)+H₂O(g)((快)

下列有关说法正确的是

A.总反应的速率决定于反应①

B.反应②中 N₂O₂ 与 H₂ 的碰撞仅部分有效

C. N₂O₂ 和 N₂O 是该反应的催化剂

D.总反应的逆反应的活化能比正反应的活化能小

14. CH₄ 与 CO₂ 重整生成 H₂ 和CO 的过程中主要发生下列反应：CH₄(g)+CO₂(g)═2H₂(g)

+2CO(g) ΔH=+247.1 kJ·mol⁻¹ H₂(g)+CO₂(g)═H₂O(g)+CO(g)ΔH=+41.2kJ·mol⁻¹。在恒压、反

应物起始物质的量比 n(CH₄) :n(CO₂)=1: 1 条件下，CH₄ 和 CO₂ 的平衡

转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A.增大压强均有利于提高CH₄ 的平衡转化率

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