广东省汕头市金山中学2022-2023学年高一下学期期中考试 化学

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2022 级高一第二学期期中考
化学科试卷
命题人 ：蔡伟生 审题人 ：刘忠泽 刘智刚
可能用到的相对原子质量：N:14 O:16 Mg:24 P:31 Fe:56 Cu:64
一、单选题（本题包括 18 小题，每小题 3分，共 54 分。请将答案填涂到答题卡上。）
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
B．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可以用作黏合剂和防火剂
C “ ” “ ”． 司南之杓（勺），投之于地，其杓指南 ，其中 杓 的主要成分为 Fe2O3
D．食品包装里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同
2．氮化镁（Mg3N2）是由氮和镁所组成的化合物。纯净的氮化镁为黄绿色的粉末，能与水反应，
但含有氧化镁杂质的氮化镁是灰白色的，能溶于酸，微溶于乙醇和乙醚。下列说法错误的是
A．12g 镁在空气中完全燃烧产物的质量一定大于 20g B．可将镁带在氮气中燃烧来制备氮化镁
C ．氮化镁需要真空密封保存，防水、防潮 D．未经政府许可不能将 Mg3N2排入周围环境
3．主族元素 X、Y、Z、W分别位于三个短周期，原子序数依次增大。X、Y可形成化合物 A结构
式为：X-Y-Y-X；Y、Z、W可形成有强氧化性的化合物 B，其电子式为 。下列错误的
是
A．原子半径：Z＞Y＞X B．W的最高价氧化物的水化物为强酸
C．B的浓溶液可用 pH 试纸测其酸碱性 D．化合物 A、B都可用作新型冠状病毒的消毒剂
4．下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是
A.使pH 试纸变红的溶液 Na+、NH4+、SO42-、Fe2+ B．含有大量 NO3-的溶液 H+、Fe2+、SO42、Cl-
C．含大量 C1-的溶液 Al3+、Mg2+、NO3-、OH- D．加入锌粒产生氢气溶液 Na+、NH4+、NO3-、Cl-
5．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 LNH3中含有的共价键数目为 3NA
B．常温下，5.6 g 铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为 0.3NA
C．0.4 mol∙L−1 的亚硫酸钠溶液中氧原子数为 1.2NA
D．含 2 mol H2SO4的浓硫酸与 64 g Cu 共热，生成 SO2分子数为 NA
6．下列物质既能与 NaOH 溶液反应，又能与盐酸反应
①Al NaHCO②3Al(OH)③3Al④2O3(NH⑤4)2CO3
A．①③④ B．②⑤ C．①②③④ D．全部
7．下列离子方程式正确的是
A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
B．向NaHSO3溶液中加入 NaHSO4溶液: HSO3-＋H＋=H2O＋SO2↑
C．Fe3O4溶于稀硝酸：Fe3O4+8H＋=Fe2++2Fe3++4H2O
D．向NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热：NH4++OH－ NH3↑+H2O
8．下列关于化学反应速率的说法正确的是
A．因是同一反应，所以用不同物质表示化学反应速率时，所得数值是相同的
B．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
C “．化学反应速率为1mol/(L•min)”表示的意思是：时间为1min 时，某物质的浓度为 1mol/L
D．金属钠与水的反应中，可用钠或者水的浓度变化来表示化学反应速率
9 “．硫元素的 价- ”类二维图如图所示（G、H均为正盐）。
下列有关叙述正确的是
A．可用稀盐酸和 BaCl2溶液检验 G中的阴离子
B．D能使溴水褪色，体现了 D的漂白性
C．F的浓溶液能干燥气体B
D．自然界中没有A单质
10．如右图所示，干燥烧瓶内有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶头滴管，与实验事实不相符的是
A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B．NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉
C．SO2(NaOH 溶液)/无色喷泉 D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉
11．氨和硝酸是重要的化工产品，工业合成氨及制备硝酸的流程如图：
下列说法错误的是
A ．流程中的转化涉及复分解反应 B．工业上可用铁槽车储运浓硝酸
C “ ”．氨分离器中主要应用了氨气易液化的性质 D “ ”．为提高氮的利用率，尾气可循环进入 合成塔
12．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：
下列说法正确的是
A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为 NO2
B．NO2能和 NaOH 反应，因此是酸性氧化物
C．由上述实验得出结论：常温下，Cu 既可与稀硝酸反应，也可与
稀硫酸反应
D．③中反应的化学方程式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
13．磷有多种不同的单质，红磷( “结构复杂用 P”表示)和白磷(P4)是磷的两种同素异形体，充分燃烧
的产物都是 P2O5。在 25℃、101kPa 下，31g 白磷完全转化为红磷，放出 11kJ 的热量。下列说法错
误的是
A ．红磷转化为白磷属于吸热反应 B．红磷的稳定性比白磷强
C．等温 等量的白磷和红磷能量较高的是白磷D．等量的红磷和白磷完全燃烧，放热较多的是红磷
14．碱性锌锰电池总反应是：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+ 2MnO(OH)，下列说法正确的是
A． MnO2发生了氧化反应 B． MnO(OH)中 元素的化合价为
C．当反应消耗，有 电子发生转移 D． 为电池正极
15．反应 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，将等量的 与 混合形成 溶液发生反应(忽略反应过程中
的体积变化)，测得的物质的量数据如下表。下列说法正确的是
A．前 内 ，v(SCN-)=0.6mol·L-1·min-1
B．在 时，溶液中剩余 物质的量为
C．前 内，v(Fe3+)=0.3mol·L-1·min-1
D．在 时，
16．H2O2能与 SO2反应生成 H2SO4，H2O2的分子结构如图所示。下列说法错误的是
A．H2O2的结构式为 H-O-O-H
B．H2O2为含有极性键和非极性键的共价化合物
C．H2O2与SO2在水溶液中反应的离子方程式为 SO2 +H2O2=2H++ SO42-
D．H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成
17．某反应由两步反应 构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是
A．两步反应均为吸热反应
B．三种化合物中 C最稳定
C．A与C的能量差为E4
D．A转化为 B的反应，反应条件一定需要加热
18．潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示，
下列有关说法正确的是
A．电极b名称是负极
B．电极a上发生氧化反应
C．电子由电极a经过NaOH 溶液中流向电极b
D．电极b的电极反应式为 O2+2H2O+2e-=4OH-
二、非选择题（本题共 4道大题，共 46 分。请将答案填写到答题卡上。）
19.（共 12 分）写出下列方程式
（1）将 SO2通入足量的澄清石灰水中的化学方程式：
（2）过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式：
（3）工业上制备粗硅的化学方程式：
（4）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，用碘
溶液（I2）进行滴定，已知氧化产物为 SO42-，该反应的离子方程式：
20．（共 12 分）天然铝土矿主要成分是 Al2O3，杂质主要为 SiO2、Fe2O3、MgO 等，工业上用天然
铝土矿生产铝的工艺流程如图：
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