广东省汕头市金山中学2022-2023学年高一下学期3月阶段性考试 化学

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2022 级高一第二学期阶段性考试
化学科试卷
命题人：张佩贤 审题人：刘智刚
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Ba:137
一、单选题（本题包括 18 小题，每小题 3分，共 54 分。请将答案填涂到答题卡上。）
1．古诗词是我们宝贵的精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是
A．泉眼无声惜细流，树阴照水爱晴柔 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
C．野火烧不尽，春风吹又生 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．2的电子式： B．HClO 的结构式：H-Cl-O
C． 的电子式： D． 的结构式：N=N
3．下列物质在给定条件下不能一步转化的是
A．Na Na2O B．S SO3 C．C CO D．Cl2FeCl3
4． 设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A． 常温常压下，28 g CO 和N2的混合气体中含有原子数为 2 NA
B． 1molCl2与1molFe 完全反应时转移的电子数为 3NA
C． 标准状况下，18 g 水的体积为 22.4L
D． 32 g S8单质（S8分子结构： ）中，S—S 共价键的数目为 8NA
5．下列关于硫酸的叙述中，正确的一项是
A．常温下浓硫酸可以用铝罐或铁罐贮存，说明常温下铝、铁与浓硫酸不会反应
B．浓硫酸使蔗糖变黑，并产生大量气体，主要体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性
C．浓硫酸能使胆矾由蓝色变为白色，体现浓硫酸的脱水性
D．将过量的铜加入到少量浓硫酸中加热充分反应，硫酸仍会有剩余
6．某兴趣小组利用如图装置制备 SO2，并探究 SO2的性质。下列说法不正确的是
A．若装置 中为品红溶液，则 装置可验证 的漂白性
B．若装置 中为 Na2S溶液，则 装置可验证 SO2具有还原性
C．若装置 中为 1.0 mol/L 的CaCl2溶液，则 中不会产生沉淀
D．若装置 中有足量的酸性 KMnO4溶液，则 中不会产生白色沉淀
7．下列对离子化合物的叙述不正确的是
①离子化合物一定是含有离子键的化合物 ②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素构成
③共价化合物可能含有离子键 ④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价
键
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42-
C．加入氢氧化钠并加热，产生气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+
9． 下列离子能大量共存的是
A． 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-
B． 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C． 含有大量 Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl—
D． 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO32-、NO3-
10．下表中评价合理的是
选项 化学反应及其离子方程式评价
A少量 NaHSO4溶液与过量 Ba(OH)2溶液反应：2H++SO42-
+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O正确
B向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
错误，碳酸镁不应写成离子
形式
C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：
Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+正确
D NaOH 溶液中通入少量 CO2：OH-+CO2=HCO3-正确
11．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图，下列叙
述正确的是
A．R的氧化物均为离子化合物
B．简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z
C．Y的氧化物均为酸性氧化物
D．含氧酸酸性：Z＞M
12．用化学沉淀法去除粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42- 制精
盐。实验室用下述方案模拟粗盐的精制：
下列说法不正确的是
A．溶解操作中需用玻璃棒搅拌，其目的是加速粗盐溶解
B．滤液中滴加盐酸直到没有气泡冒出，使滤液呈中性或微酸性
C．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热使滤液蒸干
D．试剂 1、试剂 2、试剂 3依次可选用 Na2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2溶液
13．从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭
吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如图。下列说法错误的是
已知：I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl，pH＝2时，NaNO2溶液只能将 I﹣氧化为 I2，同时生成
NO。
A．方案甲中，根据 I2的特性，操作 1的方法是升华
B．操作 2中的萃取操作用到的主要仪器为分液漏斗
C．反应②的离子方程式是 3I2+3CO32﹣═5I﹣+IO3
﹣+3CO2↑
D．可用 Cl2、酸性 KMnO4等强氧化剂代替 NaNO2
14．用黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸
渣（含 Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO 等）
提取铁红（Fe2O3）的过程如图所示。
下列有关离子方程式判断和书写错误的
是
A．酸溶过程中Fe2O3溶解的离子反应
方程式为
B．滤渣 A（SiO2）溶解于NaOH 溶液的离子方程式为
C．“还原”过程发生的离子反应方程式为
D．“氧化”过程发生的离子反应方程式为
15．下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当 X 无论是强酸
还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当 X 是强碱时，过
量的 B 跟 Cl2 反应除生成 C 外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是
A．当 X 是强酸时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 可能是 H2SO4
B．当 X 是强碱时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 是 HNO3
C．当 X 是强酸时，用 O2 代替 Cl2， 也能与 B 反应生成 C 物质
D．当 X 是强酸时，C 在常温下是一种易溶于酒精的固体
16． 实验室探究 SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如图，实验中 Y装置产生白色沉淀。下
列说法错误的是
A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，
通入一段时间N2
B．Y中产生的白色沉淀是 BaSO3
C．在 X装置中浓硫酸不体现氧化性
D．若将 Fe(NO3)3换成氨水，Y中也能产生白色沉
淀
17．将 n mol K2SO3和m mol Na2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是：
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