山东省商河县第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷【精准解析】

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化学试卷

相当原子量：H 1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 Cu64 Ag108

一、单项选择题(15 个小题，共 30 分)

1. 下列生产生活的实际应用中，不能用勒夏特列原理解释的是( )

A. 用饱和食盐水除去 Cl2中的 HCl

B. 使用更有效的催化剂，提高可逆反应的转化率

C. 工业合成 NH3是放热反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取低温的措施

D. 工业生产硫酸的过程中，使用过量的空气，以提高二氧化硫的利用率(2SO2+O2 2SO3)

【答案】B

【解析】

【详解】A．Cl2+H2O⇌HCl+HClO，用饱和食盐水，增大了氯离子的浓度，使平衡逆向移动，

抑制了 Cl2溶于水，能用勒夏特列原理解释，故 A不符合题意；

B．催化剂不影响化学平衡移动，不能提高转化率，不能用勒夏特列原理解释，故 B符合题

意；

C．合成氨反应是放热的反应，降低温度，会促使平衡正向移动，可以提高氨的产率，能用

勒夏特列原理解释，故 C不符合题意；

D．工业生产硫酸的过程中，发生反应 2SO2+O2 2SO3通入过量空气，增加了氧气的浓度，

促进平衡正向移动，二氧化硫的转化率将会增大，能用勒夏特列原理解释，故 D不符合题意；

答案选 B。

2. 下列有关化学反应速率和化学反应限度的叙述不正确的是( )

A. Na 与水反应时，增加水的质量，能明显增大原反应的化学反应速率

B. 制取乙酸乙酯时加入浓硫酸作催化剂并加热，可加快酯化反应的速率

C. 实验室制取 H2时，常用锌粉代替锌粒或滴加几滴 CuSO4溶液可加快反应速率

D. 3moH2 与1molN2一定条件下反应：N2+3H22NH3，电子转移小于 6×6.02×1023

【答案】A

【解析】

【详解】A．水是纯液体，增加纯液体的质量不会改变反应速率，故 A错误；

B．制取乙酸乙酯时加入浓硫酸作催化剂并加热，升高温度，加入催化剂可加快化学反应速

率，故 B正确；

C．Zn 与CuSO4溶液反应生成 Cu，形成 Cu-Zn 原电池，可加快化学反应速率，故 C正确；

D．合成氨反应：N2+3H2⇌⇌2NH3，N元素由 0价变为-3 价，该反应为可逆反应，可逆反应

不能完全转换，则 N2不可能完全转化为 NH3，电子转移小于 6×6.02×1023，故 D正确；

答案选 A。

3. X、Y、Z表示三种元素的原子，其最外层电子排布分别为 ns1、3s23p4和2s2p4，由这三种元

素组成的化合物的化学式不可能是

A. X2Y2Z3B. X2YZ3C. XYZ2D. X2YZ4

【答案】C

【解析】

【分析】

X原子最外层电子排布为 ns1，处于第Ⅰ A族，化合价为 +1，Y原子最外层电子排布为

3s23p4，则 Y为S元素，Z原子最外层电子排布为 2s22p4，则 Z为O元素，化合价为-2，结合

化合价规则与常见物质化学式进行判断。

【详解】A．X2Y2Z3中Y的化合价为+2 价，Y为S元素，有+2 价，符合，如 Na2S2O3，故 A

不符合题意；

B．X2YZ3中Y

的

化合价为+4 价，Y为S元素，有+4 价，符合，如 H2SO3，故 B不符合题意；

C．XYZ2中Y的化合价为+3 价，Y为S元素，没有+3 价，不符合，故 C符合题意；

D．X2YZ4中Y的化合价为+6 价，Y为S元素，有+6 价，符合，如 H2SO4，故 D不符合题意；

答案选 C。

4. 下列有关说法不用正确

的

是( )

A. 金属腐蚀的实质是 M-ne=Mn+

B. 铁上镀锌或铜，铁做阴极，镀层被破坏后，铁都易被腐蚀

C. 已知浓度的 NaOH 溶液滴定未知浓度的 HCL 溶液，滴定时，先俯视刻度线，结束时平视，

测定结果偏高

D. 铅蓄电池工作一段时间后，正极质量增重 3.2g，外电路转移 0.1mol 电子

【答案】B

【解析】

【详解】A．金属腐蚀的实质是金属原子失去电子，发生氧化反应变为离子的过程，可表示

为M-ne-=Mn+，故 A正确；

B．电镀利用电解池原理，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，则铁上镀锌或铜，铁做阴极，

锌或铜作阳极，当铁镀铜，镀层被破坏后，铁比铜活泼，构成原电池，铁作负极，则铁易被

腐蚀；当铁镀锌，镀层被破坏后，锌比铁活泼，构成原电池，锌作负极，则铁被保护，不易

被腐蚀，故 B错误；

C．已知浓度的 NaOH 溶液滴定未知浓度的 HCl 溶液，滴定时，先俯视刻度线，结束时平视，

量取体积偏大，测定结果偏高，故 C正确；

D．铅蓄电池负极：Pb-2e-+ = PbSO4，正极：PbO2+2e-+ +4H+=PbSO4+2H2O，工作一

段时间后，PbO2转化为 PbSO4，正极质量增重 3.2g，

x= =0.1mol，则外电路转移 0.1mol 电子，故 D正确；

答案选 B。

5. 已知常温下反应：Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+的平衡常数K=0.3。现将含0.010mol/LFe(NO3)2和

0.10mol/L Fe(NO3)3的混合溶液倒入烧杯甲中，将含0.10mol/L 的AgNO3溶液倒入烧杯乙中(如

图)，闭合开关 K，关于该原电池的说法正确的是

A. 原电池发生的总反应中 Ag+氧化 Fe2+

B. 盐桥中阳离子从左往右作定向移动

C. 石墨为负极，电极反应为 Fe2+-e-= Fe3+

D. 当电流计指针归零时，总反应达到平衡状态

【答案】D

【解析】

【详解】A．根据浓度商Qc和平衡常数K大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极。

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摘要：

化学试卷相当原子量：H1C12N14O16Na23Fe56Cu64Ag108一、单项选择题(15个小题，共30分)1.下列生产生活的实际应用中，不能用勒夏特列原理解释的是()A.用饱和食盐水除去Cl2中的HClB.使用更有效的催化剂，提高可逆反应的转化率C.工业合成NH3是放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温的措施D.工业生产硫酸的过程中，使用过量的空气，以提高二氧化硫的利用率(2SO2+O22SO3)【答案】B【解析】【详解】A．Cl2+H2O⇌HCl+HClO，用饱和食盐水，增大了氯离子的浓度，使平衡逆向移动，抑制了Cl2溶于水，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；B．催化剂不...

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