山东省临沂市第四中学2020-2021学年度高二11月份阶段检测化学试题

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临沂四中 2019 级高二第二次阶段性检测化学
试题
2020.11
一、选择题(本题包括 20 小题，每题 2.5 分，共 50 分；每小题只有一个选项符合
题目要求。)
1.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是( )
A．SO2氧化为 SO3，往往需要使用催化剂 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3 (g)
B．500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) Δ
H
<0
C．H2、I2、HI 平衡混合气体加压后颜色加深 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)
D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 Cl2 ＋H2O H＋＋Cl－＋HClO
2.有① Na2CO3溶液、② CH3COONa 溶液、③ NaOH 溶液各 25 mL，物质的量浓度均为
0.1 mol·L－1，下列说法正确的是( )
A．三种溶液 pH 的大小顺序是③>②>①
B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②
C．若分别加入 25 mL 0.1 mol·L－1 盐酸后，pH 最大的是①
D．若三种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
3．10 mL 浓度为 1 mol·L－1 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又
不影响氢气生成量的是( )
①K2SO4 ②CH3COONa ③CuSO4 ④Na2CO3
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
4.反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) Δ
H
＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明一定已
经达平衡状态的是( )
A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化
C．相同时间内，H—H 断开键的数目和生成 N—H 键的数目相等
D．容器内气体的浓度比为：
c
(N2)∶
c
(H2)∶
c
(NH3)＝1∶3∶2
5.有一化学平衡
m
A(g)＋
n
B(g)
p
C(g)＋
q
D(g)，如图表示的是 A 的转化率与压强、温度的关系。
下列叙述正确的是( )
A．正反应是放热反应；
m
＋
n
>
p
＋
q
B．正反应是吸热反应；
m
＋
n
<
p
＋
q
C．正反应是放热反应；
m
＋
n
<
p
＋
q
D．正反应是吸热反应；
m
＋
n
>
p
＋
q
6.已知稀氨水和稀硫酸反应生成 1 mol(NH4)2SO4时 Δ
H
＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱稀溶液反应的
中和热 Δ
H
＝－57.3 kJ·mol－1。则 NH3·H2O 的电离热 Δ
H
等于( )
A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1 C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1
7．将 pH＝1 的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量
NaOH 溶液，pH 都升高了 1，则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为(　　)
A．9 B．10 C．11 D．12
8.将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应 NH2COONH4(s) 2NH3(g) ＋
CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(－lg
K
)值随温度(
T
)的变化曲线如图所示，下列说法中不正确的
是( )
A．该反应的 Δ
H
>0 B．NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态
C．
A
点对应状态的平衡常数
K
(A)的值为 10－2.294 D．30 ℃时，B 点对应状态的
v
正<
v
逆
9.加热 N2O5依次发生的分解反应为
①N2O5(g) N2O3 (g)＋O2(g) ②N2O3(g) N2O(g)＋O2(g)
在容积为 2 L 的密闭容器中充入 8 mol N2O5，加热到
t
℃，达到平衡状态后 O2为 9 mol，N2O3为 3.4
mol。则
t
℃时反应①的平衡常数为( )
A． 8.5 B． 9.6 C． 10.2 D． 10.7
10．室温下 0.1 mol/L 的 NH4CN 溶液的 pH 等于 9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是 A．上述溶
液能使甲基橙试剂变黄色 B．室温下，NH3·H2O 是比 HCN 更弱的电解质
C．上述溶液中 CN－的水解程度大于 NH 的水解程度
D．室温下，0.1 mol/L NaCN 溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中 CN－的水解程度
11．已知室温时，0.1 mol·L－1 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )
A．该溶液的 pH＝4 B．升高温度，溶液的 pH 增大
C．此酸的电离平衡常数约为 1×10－7 D．由HA 电离出的
c
(H＋)约为水电离出的
c
(H＋)的 106
12．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )
序号① ② ③ ④
pH 11 11 3 3
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
A.③④ 中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大
B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中
c
(H＋)＞
c
(OH－)
C．
V
1 L ④ 与
V
2 L ① 混合，若混合后溶液 pH＝7，则
V
1＜
V
2
D．分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH ①＞②＞④＞③
13.在 25 ℃下，稀释 HA、HB 两种酸溶液，溶液 pH 变化的曲线如图所示，其中
V
1表示稀释前酸的体积，
V
2表示稀释后溶液的体积，下列说法不正确的是( )
A．a、b两点水的电离程度 a 小于 b B．HA、HB 两种酸溶液 pH 相同时，
c
(HA)<
c
(HB)
C．25 ℃时，NaA 溶液中
c
(A－)一定大于 NaB 溶液中
c
(B－)
D．曲线上 a、b两点一定相等
14．常温时，将
V
1 mL
c
1 mol·L－1 的氨水滴加到
V
2 mL
c
2 mol·L－1 的盐酸中，下列结论中正确的是(
)
A．若混合溶液的 pH＝7，则
c
1
V
1>
c
2
V
2 B．若
V
1＝
V
2，
c
1＝
c
2，则溶液中
c
(NH)＝
c
(Cl－)
C．若混合溶液的 pH＝7，则溶液中
c
(NH)>
c
(Cl－) D．若
V
1＝
V
2，且混合液的 pH<7，则一定有
c
1＝
c
2
15．下列关于盐类水解的说法错误的是( )
A．pH 相等的① NaHCO3、② Na2CO3、③ NaOH 溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③
B．浓度均为 0.1 mol·L－1 的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，
c
(NH)的大小
顺序为①＞②＞③
C．在 NH4Cl 溶液中加入稀 HNO3，能抑制 NH 水解 D．将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质
16．常温下用 pH 为 3 的某酸溶液分别与 pH 均为 11 的氨水，氢氧化钠溶液等体积混合得到 a、b两种溶
液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( )
A．b不可能显碱性 B．a 显酸性或碱性 C．a 不可能显酸性 D．b 可能显碱性或酸性
17．常温下，浓度均为 0.1 mol·L－1 的下列四种盐溶液，其pH 测定如下表所示：
序号① ② ③ ④
溶液 CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO
pH 8.8 9.7 11.6 10.3
下列说法正确的是( )
A．四种溶液中，水的电离程度①>②>④>③ B．Na2CO3和 NaHCO3溶液中，粒子种类相
同
C．将等物质的量浓度的 CH3COOH 和 HClO 溶液比较，pH 小的是 HClO
D．Na2CO3溶液中，
c
(Na＋)＝
c
(CO)＋
c
(HCO)＋
c
(H2CO3)
18．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )
A．pH＝2 的 CH3COOH 溶液与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合：
c
(Na＋)＞
c
(CH3COO－)＞
c
(OH
摘要：

临沂四中2019级高二第二次阶段性检测化学试题2020.11一、选择题(本题包括20小题，每题2.5分，共50分；每小题只有一个选项符合题目要求。)1.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是()A．SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)B．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH②>①B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②3．10mL浓度为1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，...

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