山东省临朐县实验中学2020-2021学年高二上学期12月月结学情检测化学试卷【精准解析】

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高二 12 月份月结学情检测

化学试题

第Ⅰ卷(共 50 分)

一、单选题(本题包括 15 小题，每题 2 分，共 30 分)

1. 以下对核外电子运动状况的描述正确的是( )

A. 电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

B. 能量低的电子只能在 s轨道上运动，能量高的电子总是在 f轨道上运动

C. 电子层数越大，s轨道的半径越大

D. 在同一轨道上运动的电子，其能量不相同

【答案】C

【解析】

【详解】A．电子只是在一定的区域内出现的概率大一些，无确定的轨道，也不能描述出它

的运动轨迹，A错误；

B．原子轨道能量的高低取决于电子层数和原子轨道的形状两个因素，不能单从原子轨道的

形状判断，如 7s 轨道的能量比 4f 轨道的能量高，B错误；

C．相同类型的原子轨道，电子能层序数越大，能量越高，电子运动的区域越大，原子轨道

的半径越大，C正确；

D．在同一轨道上运动的电子，其能量相同，D错误；

故选 C。

2. 主族元素 A和B可形成 AB2型离子化合物，则 A、B两元素原子的最外层电子排布式分别

为（）

A. 和 B. 和

C. 和 D. 和

【答案】C

【解析】

【分析】

不妨设 B的化合价为-1 价，得 A的化合价为+2，根据化合价找到对应的主族，并判断此时

A、B形成的化合物是否是离子化合物即可。

【详解】假设 B的化合价为-1 价，根据 AB2知A的化合价为+2，则 B在Ⅶ A族，A在Ⅱ A

族，这两个主族元素形成离子化合物，所以 A、B两元素原子的最外层电子排布式分别为

和（说明假设合理）；

对照选项，故选 C。

3. 13 CNMR（核磁共振）、15 NNMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt

Wuithrich 等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖。下面有关 13C、15N 的叙述正确的是

A. 13C 与 15N 有相同的中子数

B. 13C 电子排布式为 1s22s22p3

C. 15N 与 14N 互为同位素

D. 15N 的电子排布式为 1s22s22p4

【答案】C

【解析】

【详解】A.13C、15N的的质子数和中子数分别为 6、7和7和8，A不正确；

B.13C的核外有 6个电子，其电子排布式为 1s22s22p2，B不正确；

C.15N与14N的质子数相同而中子数不同，互为同位素，C正确；

D.15N的核外有 7个电子，其电子排布式为 1s22s22p3，D不正确；

答案 C。

4. 下列反应的离子方程式的书写正确的是

A. 小苏打溶液与澄清石灰水反应：HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O

B. 将氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Cl-

C. 用 FeCl3溶液蚀刻印刷电路板上的 Cu：2Fe3＋＋3Cu＝2Fe＋3Cu2＋

D. 硫酸与氢氧化镁溶液反应：H＋＋OH-＝H2O

【答案】B

【解析】

【详解】A. 小苏打溶液与澄清石灰水反应，还会有碳酸钙沉淀生成，A项错误；

B. 将氯气通入氯化亚铁溶液中，氯气将亚铁离子氧化为铁离子，正确的离子方程式为：Cl2＋

2Fe2+＝2Fe3+＋2Cl-，B项正确；

C. 用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板上的 Cu，正确的离子方程式为：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2+＋Cu2＋，C

项错误；

D. 硫酸与氢氧化镁溶液反应，氢氧化镁为难溶物，应保留化学式，正确的离子方程式为：2H

＋+ Mg(OH)2＝2H2O + Mg2+，D项错误；

答案选 B。

【点睛】碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式的书写是学生们学习的难点，

碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应，离子方程式为：HCO3- +Ca2+ + OH- = CaCO3↓+ H2O，

碳酸氢钠溶液与少量的澄清石灰水反应，离子方程式为：2HCO3- +Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+

CO32-+ 2H2O。以“少量者定为 1mol”配平过量反应物的系数。

5. 用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列操作会引起测定结果偏低的是的是( )

A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，然后装入 NaOH 溶液进行滴定

C. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入 20.00 mL NaOH 溶液，加入少量的蒸馏水再进行滴定

D. 用酚酞作指示剂滴至红色刚变为无色时，立即停止加盐酸并读数

【答案】D

【解析】

【详解】A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，则消耗标准液体积偏大，

计算出待测液浓度偏高，故 A不符合题意；

B．锥形瓶用NaOH 溶液润洗，导致待测液体积偏大，消耗标液体积偏大，计算出待测液浓

度偏高，故 B不符合题意；

C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入20.00 mL NaOH 溶液，加入少量的蒸馏水再进行滴定，待

测液物质的量不变，因此计算出浓度无影响，故 C不符合题意；

D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变为无色时，立即停止加盐酸并读数，可能还未达到滴定终

点，消耗标液体积偏小，计算待测液浓度偏低，故 D符合题意。

综上所述，答案为 D。

6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A. 0.1 mol·L-1 AlCl3 溶液：、K+、、

B. pH=13 的溶液：K+、Cu2+、Br-、

C. 能使甲基橙变红的溶液：Ca2+、、CH3COO- 、Cl-

D. 由水电离产生的 c 水(H+)=1×10-13 mol·L-1 的溶液：Na+、K+、Cl-、

【答案】D

【解析】

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摘要：

高二12月份月结学情检测化学试题第Ⅰ卷(共50分)一、单选题(本题包括15小题，每题2分，共30分)1.以下对核外电子运动状况的描述正确的是()A.电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B.能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C.电子层数越大，s轨道的半径越大D.在同一轨道上运动的电子，其能量不相同【答案】C【解析】【详解】A．电子只是在一定的区域内出现的概率大一些，无确定的轨道，也不能描述出它的运动轨迹，A错误；B．原子轨道能量的高低取决于电子层数和原子轨道的形状两个因素，不能单从原子轨道的形状判断，如7s轨道的能量比4f轨道的能量高，B错误；C．相...

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