山东省聊城第一中学2020届高三上学期期中考试化学试题【精准解析】

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2017 高三上学期期中考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cr-52

Fe-56 Zn-65

第I卷

一、选择题

1. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A. 明矾与水反应生成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B. 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关系

C. 水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理

D. 《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气……其清如水，味

极浓烈，盖酒露也"。这种方法是分液

【答案】D

【解析】

【详解】A．明矾净水的原理是 Al3+水解生成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，故 A正确；

B．江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故 B正

确；

C．烟尘是气溶胶，胶粒在电场中发生定向移动，是利用了电泳原理，故 C正确；

D．乙醇蒸发再冷凝，应该蒸馏操作，故 D错误；

故答案为 D。

2. 分类是化学学习和研究的常用方法之一。下列物质的分类正确的是（）

A. H2O、H2CO3、NH3都是氧化物

B. 食用醋、冰红茶、加碘盐都是混合物

C. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱

D. 液氧、氨水、铁都是常用纯净物

【答案】B

【解析】

【详解】A、氧化物是由两种元素构成，其中一种是氧元素的化合物，故 H2CO3、NH3不是氧

化物，故 A错误；

B、由两种或两种以上的物质组成的是混合物，加碘盐是 NaCl 和KIO3的混合物，故食用醋、

冰红茶、加碘盐都是混合物，故 B正确；

C、纯碱 Na2CO3是盐不是碱，故 C错误；

D、氨水是混合物，不属于纯净物，故 D错误；答案选 B。

3. 向体积均为 10mL 且物质的量浓度相同的两份 NaOH 溶液中分别通入一定量的 CO2得到溶液

甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加 0.1mol•L-1 盐酸，反应生成 CO2体积(标准状况)与所加盐

酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是

A. 原 NaOH 溶液

的

物质的量浓度为 0.05 mol•L-1

B. 甲溶液中含有的溶质是 Na2CO3、NaHCO3

C. 当 0＜V(HCl)＜10 mL 时，甲溶液中发生反应的离子方程式为 OH-+ H+=H2O

D. 乙溶液中滴加盐酸后产生 CO2体积的最大值为 112 mL(标准状况)

【答案】B

【解析】

【分析】

在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是 NaOH 和

Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，没有产生二氧化碳时的反应可能为

OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-，产生二氧化碳的反应为 HCO3-+H+=H2O+CO2↑；

【详解】A．HCl 加入 50ml 时，恰好反应生成 NaCl，根据 Na 元素和 Cl 元素守恒，HCl 的物质

的量等于NaOH 的物质的量，所以 c(NaOH)=0.05L×0.1mol/L÷0.01L=0.5mol•L‾1，故 A错误；

B．甲溶液发生 CO32-+H+=HCO3-反应消耗盐酸 10mL，发生 HCO3-+H+=H2O+CO2↑反应消耗盐酸

40mL，所以甲溶液中含有的溶质是 Na2CO3、NaHCO3，故 B正确；

C．根据甲的图象可知，甲溶液含有 Na2CO3和NaHCO3，所以 0<V(HCl)<10mL 时，甲溶液中发

生反应的离子方程式为 CO32‾+H+=HCO3‾，故 C错误；

D．当乙溶液加入的 HCl 体积 40<V(HCl)<50mL 时，发生反应

HCO3‾+H+=CO2↑+H2O，V(CO2)=0.01L×0.1mol/L×22.4L/mol=0.0224L=22.4mL，故 D错误；

选B。

4. 一定量的某磁黄铁矿(主要成分 FexS，S为-2 价)与100 mL 盐酸恰好完全反应(矿石中其他成

分不与盐酸反应)，生成 2.4 g 硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量 H2S气体，且溶液中无Fe3+。

则下列说法正确的是

A. 该盐酸的物质的量浓度为 4.25 mol·L-1

B. 该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3 1∶

C. 生成的 H2S气体在标准状况下的体积为 2.24 L

D. 该磁黄铁矿中FexS的x=0.85

【答案】D

【解析】

【详解】 A. n(S)= =0.075mol ，根据转移电子守恒得n(Fe3+)=

=0.15mol ，则 n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol ，所以 Fe2+ 与Fe3+ 的物质的量之比

=0.275mol ：0.15mol=11：6。A．盐酸恰好反应生成 FeCl2 0.425mol，根据氯原子守恒得

c(HCl)= =8.5mol/L，故A错误；

B．根据转移电子守恒得n(Fe3+)= =0.15mol，则 n(Fe2+)=0.425mol-

0.15mol=0.275mol，所以 Fe2+与Fe3+的物质的量之比=0.275mol：0.15mol=11：6，故 B错误；

C．根据氢原子、氯原子守恒得n(H2S)= n(HCl)=n(FeCl2)=0.425mol，V(H2S)=0.425mol×22.4L/

mol=9.52L，故 C错误；

D．FexS中n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol，n(Fe)=0.425mol，所以 n(Fe)：n(S)=0.425mol：

0.5mol=0.85，所以 x=0.85，故 D正确；

故选 D。

【点睛】本题考查了根据氧化还原反应进行计算，根据反应过程中原子守恒、转移电子守恒

进行计算是关键。本题中根据氢原子守恒计算硫化氢体积，根据转移电子守恒计算亚铁离子

和铁离子的物质的量之比。

5. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 Y元素在同周期中离子半径最小；

甲、乙分别是元素 Y、Z的单质；丙、丁、戊是由 W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温

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摘要：

2017高三上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cr-52Fe-56Zn-65第I卷一、选择题1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A.明矾与水反应生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关系C.水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理D.《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气……其清如水，味极浓烈，盖酒露也"。这种方法是分液【答案】D【解析】【详解】A．明矾净水的原理是Al3+水解生成的Al...

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