湖北省宜昌市部分省级示范高中2023-2024学年高一上学期11月月考化学试卷

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宜昌市部分省级示范高中 2023 秋季学期高一年级

上学期 11 月考试化学试卷

命题学校：宜都一中命题人：向庆媛审题人：望雪丹周芳

时间：75 分钟总分：100 分

可能用到的相对原子质量：

O—16 Cu—64 Ca—40 Cl—35.5 S—32 H—1 C—12 N—14 Na—23 Mn—55

第Ⅰ卷（选择题共 45 分）

一、选择题（本题共 15 个小题，每小题 3分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。）

1．中华古文化蕴含丰富的化学知识，以下对古诗词中涉及化学知识解读正确的是(　　)

A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。“紫烟”是指弥漫在空气中的固体微粒。

B．忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间。涉及的自然现象海市蜃楼与胶体知识有关。

C．火树银花不夜天，兄弟姐妹舞翩跹。“火树银花”主要由灼烧时涉及的化学变化来解释。

D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。“泪”是指石蜡燃烧后生成的液态水。

2．下列说法正确的是(　　)

A．金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质

B．CuSO4·5H2O、冰水、液氯都属于纯净物

C．CaO、Na2O、Na2O2等金属氧化物均为碱性氧化物

D．NaHSO4、HCl、HNO3在水中均能电离出氢离子，按分类属于酸

3．向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法

正确的是(　　)

A．碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为 1~100nm

B．用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液

C．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体

带正电荷

D．碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁

达尔效应

4．下列有关氯及其化合物的叙述不正确的是(　　)

A．向氯水中加入 NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明有 HClO 存在

B．家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的食醋

C．向部分变质的漂粉精粉末中加入浓盐酸，反应中生成的气体既有 Cl2又有 CO2

D．次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在棕色试剂瓶中

5．下列除杂方案正确的是(　　)

选项待提纯物质杂质除杂试剂除杂方法

A CO2(g) CO(g) O2点燃

B CO2HCl 饱和 Na2CO3溶液洗气

C Cl2(g) HCl(g) 饱和 NaHCO3溶液洗气

D Na2CO3(s) NaHCO3(s) — 灼烧

6．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl 溶液中所含的 Cl－物质的量浓度相同的是(　　)

A．100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液 B．25 mL 0.25 mol·L－1 BaCl2溶液

C．50 mL 1 mol·L－1 NaCl 溶液 D．200 mL 0.25 mol·L－1 AlCl3溶液

7．有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：

2FeCl①3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2 2FeCl②2＋Cl2=2FeCl3

K③2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑

请根据上述反应分析推断，下列不正确的是（）

A．Fe2+、I-、Cl-、Cr3+的还原性由强到弱依次是I->Fe2+>Cl->Cr3+

B．反应中③氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6

C．向 FeI2溶液中通入少量Cl2反应的离子方程式为2Fe2+ + Cl2 = 2Cl-+2Fe3+

D．常用NaHSO3将酸性废液中的 Cr2O72-还原成 Cr3＋，反应的离子方程式为

Cr2O72- + 3HSO3- + 5H+ = 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O

8．下列叙述错误的是(　　)

A．大量的钠着火时可以用沙子盖灭，少量的钠应保存在煤油中

B．侯氏制碱法中应向饱和食盐水中先通入足量的 CO2再通入氨气

C．向碳酸钠固体中滴加几滴水，试管壁发热，是因为发生了化学变化

D．将少量的 Na 投入饱和 NaOH 溶液中，充分反应后溶液的质量会减轻

9．根据你所学的知识分析物质的转化。下列转化过程必须加入还原剂才能实现的是(　　)

A．Na2O2→O2 B．KI→I2 C．Cl2→NaCl D．FeCl3→FeCl2

10．下列实验装置正确且能达到实验目的的是(　　)

A．验证碳酸氢钠的热

稳定性

B．检验过氧化钠与水

反应的产物之一

C．除氯气中的氯

化氢气体

D．测新制氯

水的 pH 值

11．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

A．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

B．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3

－+ Ca2+ + OH- = CaCO3↓ + H2O

C．在硫酸铁溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓

D．向氢氧化钠溶液中通入足量的 CO2：OH－+ CO2 = HCO3

－

12．在 Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则

混合溶液中 Na2SO4的浓度为(　　)

A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.45mol/L D．0.6mol/L

13．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，22.4L 氖气与 22.4L 氢气所含原子数均为 2NA

B．8.7g MnO2与足量稀盐酸反应生成氯气，转移的电子数为0.2NA

C．1mol Na 与足量的 O2反应，生成 Na2O和Na2O2混合物，钠失去的电子总数为NA

D．1L 0.1mol/L 的Na2SO4溶液中含有氧原子数为0.4NA

14．下列有关溶液浓度的说法正确的是(　　)

A．将500 mL 1 mol·L－1的盐酸溶液蒸发至 100 mL，浓度变为 5 mol·L－1

B．将10 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与 90 mL 水混合，得到的稀硫酸浓度为1.84 mol·L－1

C．配制1 mol·L－1CuSO4溶液 100 mL，应称取胆矾晶体25.0g

D．实验室需要450 mL 0.2 mol·L－1的NaOH 溶液，应准确称量烧碱 3.6 g

15．容积不同的A、B两个密闭容器，A中充满氮气，B中充满 CH4和CO2混合气体，同温同压

下测得两容器中气体密度相同，下列叙述不正确的是(　　)

A．容器 A和容器 B中所含气体质量一定不同

B．容器 B中混合气体的密度是同温同压下氢气密度的14 倍

C．容器 A和容器 B中所含气体分子数一定不同

D．容器 B中CH4和CO2的物质的量之比为1 1 ∶

第 II 卷（非选择题共 55 分）

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