湖北省孝感市2022-2023学年高一上学期1月期末考试化学试卷答案

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湖北省孝感市重点高中教科研协作体*化学答案（共 7 页）第1页

2023 年湖北省孝感市高一 1 月期末考试

高一化学答案

一、选择题（共 15 小题，每小题 3分，共 45 分。每道题只有一个选项符合题意。）

16. （13 分，除标注外，每空 2分）

（1）H、Cl(2 分，漏一个扣 1分，有错 0分)

（2）N、Cl(2 分，漏一个扣 1分，有错 0分)

（3）He（1分）

（4）（2 分）

（5）NH3˂ HF < H2O (2 分)

（6）Al(OH)3+OH－= AlO2

－+ 2H2O (2 分)

（7）NaH + H2O = NaOH + H2↑ (2 分)

17.（14 分，每空 2分）

（1）④ （2）④⑥⑦（答不全得 1 分，有错 0 分）

（3）24.0g（答 24g 不扣分，漏写单位扣 1分，下同）

（4）0.08 mol/L （5）0.1 mol

（6）Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋ H2O

（7）3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－===2FeO4

2−＋3Cl－＋5H2O

18.（14 分，每空 2 分）

（1）2.0（答“2”不得分）

（2）500mL 容量瓶（仅答“容量瓶”不得分）

（3）C （4）D

（5）分液漏斗（有错别字或只答“漏斗”均 0分）

（6）防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置与钙发生反应

（7）熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞

19．（14 分，每空 2 分）

（1）＋3（2）2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2NaHSO4＋2ClO2

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（3）①③②或③①②或③②① ，静置，向上层清液中继续滴加几滴 BaCl2溶液，若上层清

液中不产生白色沉淀，说明 BaCl2溶液已过量（其它合理答案请酌情给分）

（4）2∶1 O2（5）1.57

【答案解析】

1．A解析略，具体内容参考教材绪言图 1。

2. D

解析 A．利用还原铁粉的还原性可作食品的脱氧剂，正确；

B．“冰刀”属于合金，正确；

C．“食用碱”的主要成分有碳酸钠和碳酸氢钠，正确；

D．明矾作水处理剂是利用生成的 Al(OH)3胶体的吸附性吸附水中的悬浮杂质并使之聚沉，

只能净水不能消毒。

3．B解析略，具体内容参考教材 116 页附录 I。

4．A

解析：“钴酞菁”的分子的直径为 1.3×10-9m，即 1.3nm，其在水中形成的分散系属于胶体，

能产生丁达尔效应，故 A项正确 C项错误；胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，故

B项错误；Na+直径属于溶液的范围，比胶体粒子小，所以 D项错误。

5．A

解析：③中 NO2不属于酸性氧化物，⑤中 NH3属于非电解质。

6．C

解析：A．铁溶于盐酸只能生成 Fe2＋：Fe + 2H＋= Fe2＋+ H2↑；

B．醋酸是弱酸，要写化学式：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO—＋CO2↑＋H2O

C．SO2过量，生成酸式盐，正确；

D．Ba(OH)2过量，NaHCO3溶液少量，则 NaHCO3定为“1”：

HCO－

3＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

7．B

解析：A．制取 FeSO4溶液时要防氧化，铁粉需要过量，故 A正确；

B．丙装置中反应在水溶液中进行，制取的 NH3不必干燥，故 B错误；

C．通入装置丙的氨气先进入 CCl4中，不会被吸收，所以不会倒吸，故 C正确；

D．为防止结晶水合物受热分解，采取蒸发浓缩后降温结晶的方式，故 D正确.

8．C

解析：①Na2O2中阴离子是 O22-,整体是一个阳离子故阴、阳离子的个数比是 1∶2，①错；

②Na2O2的漂白原理与漂白液的漂白原理都是利用它们的强氧化性，故相同，②错；

③Na2O2与水反应中，O的—1 价一部分升高，一部分降低，故 Na2O2既是氧化剂，又是还

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原剂，正确；

④Na2O2投入到紫色石蕊溶液中，生成 NaOH 使紫色石蕊溶液变蓝，的强氧化性 Na2O2使紫

色石蕊被氧化，溶液褪色，正确；

⑤Na2O2分别与水及 CO2反应产生 1molO2时，均转移 2mol 电子，故生成等量氧气时，转移

电子的数目相等，正确；

⑥Na2O2与水，Na2O2与CO2反应时，均按化学计量数 2:1 参加反应，故产生等量氧气时，

需水和 CO2的物质的量相等，⑥错。

9．C

解析：A．D2O的摩尔质量为 20g/mol，18gD2O的物质的量为：18g÷20g/mol=0.9mol，故 18gD2O

分子中含有的质子数为 9NA，A错；

B．标准状况下，CCl4为液态，不能计算其物质的量，故错误；

C．O2与O3都是由 O原子构成的，只要质量一定，含 O的物质的量就一定。48 gO2与O3

的化合物中 n（O）= 48 g÷16g/mol = 3mol，即含 O的数目为 3NA，正确；

D．0.5 mol/L 的MgCl2溶液，没有溶液的体积，无法计算 Cl－的物质的量，就无法计算含有

Cl－的数目。

10．B

解析：短周期主族元素 A、B、C、D原子序数依次增大，B的原子半径是短周期主族元素

原子中最大的，则 B为Na；D与B形成离子个数比为 1∶1的化合物，则 D为Cl；A、B

的简单离子具有相同的电子层结构，且 A的原子序数小于 B，则 A可能是 N、O、F中一种；

C的原子序数是 A的2倍，若 A为N，则 C为Si；若 A为O，则 C为S；若 A为F，则 C

为Ar，不合题意。故 A、C有两种情况。故 A项错误；B项，气态氢化物 HCl 的稳定性大

于SiH4和H2S，即气态氢化物的稳定性 D＞C，B正确；C项， B是Na+，A为O2—或N3—，

故B的简单离子的半径比 A的小，C项错；D项， D的单质为 Cl2，不具有漂白性，D错。

11．B

解析：A：试剂②MnO2作试剂①双氧水分解的催化剂，生成的 O2氧化试剂③中的 I-，生成

I2，I2遇淀粉溶液变蓝色，故 A正确；

B：试剂①浓盐酸与试剂②MnO2在图示无加热条件时不反应，故无 Cl2生成，则试剂③中溶

液不会变红，B错；

C：试剂①盐酸与试剂②石灰石反应产生 CO2，若足量的 CO2通入试剂③Na2CO3饱和溶液

中，由于生成的碳酸氢钠的质量比 Na2CO3大，而溶解度比 Na2CO3小，故可以生成碳酸氢

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