湖北省武汉外国语学校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题 扫描版

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武汉外国语学校 2022-2023 学年度上学期期末考试
高二化学试卷
命题教师：陈琰 审题教师：张金刚
考试时间：2023 年1月10 日 考试时长：75 分钟 试卷满分：100 分
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cu-64 Ag-108
第I卷(选择题，共 45 分)
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3分，共 45 分。在每小题给出的 4个选项中，
只有一项是符合题目要求的。
1. 蛋白质和核酸是生命的物质基础，其中都含有氮元素。下列化学用语正确的是
A. 基态氮原子最外能级的电子云轮廓图：
B. NH3的球棍模型： C. 氮分子的结构式：N≡N
D. 基态氮原子核外电子 轨道表示式：
2．R、X、Y、Z四种元素位于周期表前四周期，图中粗实线为金属与非金属的分
界线。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：Y>X
B．电负性：X>R>Z
C．第一电离能：R＜X
D．Y单质与 R的最高价氧化物对应水化物不反应
3．应用元素周期律可预测元素及其化合物的性质。下列预测不正确的是（ ）
①Be 的氧化物的水化物可能具有两性；②Tl 能与盐酸和 NaOH 溶液反应均产生氢
气；③At 单质为有色固体，AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸；④Li 在氧气中剧烈燃
烧，产物是 Li2O2，产物溶于水生成一种强碱；⑤SrSO4可能是难溶于水的白色固
体；⑥H2Se 无色，有毒，比 H2S稳定
A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤
4．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．将 Na2SO3、FeCl3、KAl(SO4)2的各自溶液分别蒸干均得不到原溶质
B．配制 Fe(NO3)2溶液时，向 Fe(NO3)2溶液中滴加几滴稀硝酸，防止 Fe2+水解
C．Ksp 和溶解度都受温度的影响，常温下，AgCl 在NaCl 溶液中的 Ksp 和溶解度与
在纯水中的 Ksp 和溶解度相同
D．NaCl 溶液和 CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同
5．下列说法正确的是（ ）
A．由 C(s, 石墨)=C(s, 金刚石) △H =+1.9 kJ/mol ，可知：金刚石比石墨更稳定
B．吸热反应：2CO(g)=2C(s)+O2(g)，设△H和△S不随温度而变，则该反应任何温
度下都不能自发进行
C．由 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H =-57.3 kJ/mol ，可知：含 1mol CH3COOH 的溶
液与含 1mol NaOH 的溶液混合，放出热量等于 57.3 kJ
D．2g H2完全燃烧生成液态水放出 285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H =-285.8 kJ/mol
6. 下列装置或操作不能达到目的的是（ ）
A. 实验 1 制取无水 MgCl2固体 B. 实验 2 验证氯化银溶解度大于硫化银
C. 实验 3 测定锌与稀硫酸反应的速率 D. 实验 4 验证温度对化学平衡的影响
的
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7．下列实验误差分析不正确的是（ ）
A．用标准盐酸滴定氨水来测定其浓度，选择酚酞作指示剂会使测定结果偏大
B．中和反应热的测定实验使用铜制环形搅拌器，会使所测的△H偏大
C．用润湿的 pH 试纸测量稀 NaOH 溶液的 pH，测定值偏小
D．用酸式滴定管量取 20.00mL 盐酸，开始时平视滴定管刻度线，结束时仰视刻度
线，会使所量液体体积偏小
8. 氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上
且不会因为过热而造成安全风险。如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时 F-从
乙电极流向甲电极。已知 BiF3和MgF2均难溶于水。
下列说法正确的是（ ）
A. 放电时，甲电极上的反应为：Bi-3e-+3F-=BiF3
B. 放电时，乙电极电势比甲电极低
C. 充电时，导线上每通过 1mol e-，甲电极质量增加 38g
D. 充电时，外加电源的正极与乙电极相连
9. 电絮凝的反应原理是以金属铁为阳极，在直流电的作用下，阳极被溶蚀，产生
金属离子；再经一系列水解、聚合及氧化过程，使废水中的胶态杂质、悬浮杂质凝
聚沉淀而分离。下列说法不正确的是（ ）
A. 阳极电极方程式为 Fe-3e-=Fe3+和2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. 阴极电极反应式为 2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C. 每产生 1molO2，电解池中理论上转移电子大于 4mol
D. 选择铝做阳极也可起到相似的絮凝效果
10．武当山金殿是铜铸鎏金大殿。传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂
在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是（ ）
A．鎏金工艺利用了汞的挥发性 B．鎏金工艺中金发生了化学反应
C．鎏金工艺的原理可用于金的富集 D．用电化学方法也可实现铜上覆金
11. 某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。下列说法错误的是
A．① 区Cu 电极上产生气泡， Fe 电极附近滴加
K3[Fe(CN)6]溶液后出现蓝色，Fe 被腐蚀
B．② 区Cu 电极上产生气泡， Fe 电极附近滴加
K3[Fe(CN)6]溶液后出现蓝色，Fe 被腐蚀
C．③ 区Zn 电极的电极反应式为 Zn-2e-=Zn2+，
Fe 电极附近滴加 K3[Fe(CN)6]溶液后未出现蓝色，Fe 被保护
D．④ 区Zn 电极的电极反应式为 2H2O+2e-=H2↑+2OH-，
Fe 电极附近滴加 K3[Fe(CN)6]溶液后出现蓝色，Fe 被腐蚀
12．如图所示与对应的叙述一定正确的是 （ ）
A．图 1所示，反应：X(g)+2Y(g) 3Z(g)，b的压强一定比 a大
B．图 2表示 CO 生成 CO2的反应过程和能量关系
C．图 3表示反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，其中温度 T2>T1，在其他条件不变的
情况下，将处于 E点的体系的体积压缩到原来的
1
2
，平衡正向移动，氢气浓度增大
D．图 4所示，用水稀释 pH 相同的盐酸和醋酸，Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，且溶液
导电性：c>b>a
13. 工业生产硝酸涉及反应: 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列说法正确的
是（ ）
A．若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则 5v(NH3)=6v(O2)
B．加入催化剂可降低逆反应的活化能，从而加快逆反应速率
C．恒温恒容时，增大压强，则反应物中活化分子百分数增大，反应速率加快
D．达到平衡时，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大
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